3-2-2第二节几种重要的金属化合物2

第二节几种重要的金属化合物 3 2 3 铝的重要化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素 在生活中铝制品广泛多见 思考 铝是活泼金属 但为什么铝制品得到广泛使用呢 思考 Na和Al都是活泼的金属 它们的氧化物Na2O Al2O3性质类似吗 Al2O3有什么特别的性质 Al2O3难溶于水 熔点很高 也很坚固 是冶炼金属铝的原料 也是一种比较好的耐火材料 氧化铝物理性质 二 铝的重要化合物 铝能与强酸 强碱反应 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢 请思考 氧化铝难溶于水 却能溶于酸或强碱溶液中 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6H Al3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 结论 Al2O3是一种两性氧化物 氧化铝化学性质 讨论 桌面上有两堆白色粉末 分别为Al2O3 MgO 你能用什么方法加以鉴别 2 氢氧化铝 Al OH 3 实验3 7 1 在试管里加入10mL0 5mol LAl2 SO 4溶液 加入氨水 生成白色胶状物质 继续滴加氨水 直到不在产生沉淀为止 2 向盛有少量Al2 SO 4溶液的小试管中逐滴加入2mol LNaOH溶液 Al OH 3的制备 现象 1 向Al2 SO 4中加入氨水时 随着氨水的加入 产生了白色絮状沉淀 继续加氨水 沉淀不溶解 2 向Al2 SO 4中加入NaOH 刚开始出现白色沉淀 继续加入NaOH 沉淀溶解 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 1 制备 实验3 8 2 Al OH 3的化学性质取新制取的氢氧化铝分别与2mol L盐酸和氢氧化钠溶液反应 观察现象 实验现象 加入盐酸和NaOH后沉淀都溶解 与强酸反应Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 与强碱反应Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 氢氧化铝是两性氢氧化物 注意Al OH 3不能溶于较弱的酸和弱碱 Al OH 3是医用的胃酸中和剂中的一种 它的碱性不强 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用 但却可以与酸反应 使胃液酸度降低 起到中和过多胃酸的作用 3 不稳定性 氢氧化铝不稳定 受热易分解 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 阅读 资料卡片 硫酸铝钾 明矾晶体 KAl SO4 2 12H2O 氢氧化铝是白色胶状沉淀 它能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 有关铝三角的基本图象 1 铝盐溶液和氨水的反应 原理 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 2 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 3 向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 1 2 4 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 1 4 原理 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 5 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理 氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 然后氢氧化铝溶解 但氢氧化镁不溶 氢氧化镁 氢氧化铝 Al3 Al OH 3 3OH AlO2 OH 3H H H2O 4OH 4H 铝三角 1 怎样以AlCl3溶液为原料制取Al OH 3 2 怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al OH 3 思考 1 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是 Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 2 实验室制备Al OH 3最好用 A Al2O3和稀盐酸B Al2O3和水C Al2 SO4 3