2015届高考化学第一轮复习化学键

化学键 化学键 原子之间为什么能相互结合 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间 较弱 两个或多个 直接相邻原子之间强烈的相互作用 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 一 化学键 关键词 相邻的 强烈的 1 原子间强烈的相互作用 120 800KJ mol 2 原子形成比较稳定的结构 3 体系的能量降低 化学键的类型 2 化学键的分类 H3O NH4 有孤对电子和能接受电子对的微粒 电子对由一方提供给另一方共用 共价化合物及某些离子化合物 不同种非金属原子 共用电子对偏向一方原子 非金属单质某些化合物 同种非金属原子 共用电子对不偏移 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子化合物 活泼金属与活泼非金属 得失电子静电作用 使阴阳离子间结合成化合物的静电作用 金属离子与自由电子之间较强的作用 金属单质或合金 配位键 极性键 非极性键 共价键 离子键 存在 形成条件 特点 概念 键型 金属键 静电作用 能形成自由电子 3 离子键 共价键 金属键的比较 4 影响化学键强弱因素 离子半径 半径越大 金属键越弱电荷 电荷越高 金属键越强 离子半径电荷 键长 键长越短 共价键越牢固键的数目 数目越多 键越难破坏 键长键的数目 离子半径 半径越大 离子键越弱电荷 电荷越高 离子键越强 离子半径电荷 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏 如H2 2 2HF H H F F键均被破坏 注意 化学键的破坏 对离子化合物 其溶解于水后 便成为自由的阴 阳离子 离子键被破坏 其熔化后 也成为自由的阴 阳离子 离子键被破坏 对于共价化合物 某些共价化合物溶于水后 能与水作用 其分子内共价键被破坏 如HCl HBr等 例1现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引作用 根据电离方程式 HCl H Cl 可判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 A B 都不正确C D B 即时巩固1下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是 A CO2B NH3C N2D H2O2 D 1 2010 海南 11 短周期元素X Y Z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且Y2 与Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX B 巩固练习 巩固练习 2 2009 北京理综 10 甲 乙 丙 丁4种物质分别含2种或3种元素 它们的分子中各含18个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键C 丙中含有第二周期 A族的元素 则丙一定是甲烷的同系物D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1价的元素 D 巩固练习 3 2010 重庆理综 已知H2 g Br2 l 2HBr g H 72kJ mol 蒸发1molBr2 l 需要吸收的能量为30kJ 其他相关数据如下表 则表中a为 A 404B 260C 230D 200 D 5 离子化合物和共价化合物 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 阴 阳离子 原子 一定含有离子键 可能含有共价键 只含共价键 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 类盐 所有的酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐 大多数有机物 熔沸点较高 硬度较大 通常呈固态 固态不导电 熔融态或溶于水后导电 熔沸点 硬度差异较大 熔融态不导电 某些溶于水后导电 离子化合物中一定有 键 可能有 键 离子 共价 共价化合物中一定有 键 一定没有 键 共价 离子 因为共价化合物中只有原子间共用电子对 没有带电荷的阴 阳离子 如HCl CH4等 非金属单质中只有 键 稀有气体由单原子组成 键 共价 无化学 1 物质中的化学键的判断规律 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如MgO NaCl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH Na2O2等 2 化学键与物质类别关系 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 既有极性键又有非极性键的物质 如H2O2 C2H2 CH3CH3 C6H6 苯 等 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 既有离子键又有非极性键的物质 如Na2O2 CaC2等 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 如HF 只含有共价键 而无范德华力的化合物 如原子晶体SiO2 SiC等 无化学键的物质为稀有气体 如Ar等 化学键与物质类别间的具体关系如下 例2 下列物质中含有相同的化学键类型的是 A NaCl HCl H2O NaOHB Cl2 Na2S HCl SO2C HBr CO2 H2O CS2D Na2O2 H2O2 H2O O3 C 即时巩固2X Y两元素的单质可以化合形成XY2型离子化合物 如果Y在周期表中的第 A族 则X所处的主族序数为 A AB AC AD A B 6 化学键使得一百多种元素构成了世界万物 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物中可能含共价键 共价化合物中不含离子键B 共价化合物中可能含离子键 离子化合物中只含离子键C 构成单质分子的微粒一定含有共价键D 在氯化钠中 只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用 A 巩固练习 7 X Y Z W四种元素的原子序数依次增大 且均为短周期元素 X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y有两种常见的同素异形体 其中一种是很好的脱色剂和消毒剂 Z W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍 这四种元素的原子电子层数之和为10 请填空 1 固态的XY属于 晶体 2 若W的单质是有毒气体 则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为 由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物 其电子式为 3 若W的单质为淡黄色固体 且W与X可形成化合物XW2 XW2是 填 极性 或 非极性 分子 Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 4 若W元素可形成两种常见的同素异形体 其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等 实验室里少量该单质应保存在 中 Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 分子 Cl2 2OH Cl ClO H2O 非极性 瓶内壁有黑色固体附着 盛有冷水的广口瓶 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 剧烈燃烧 生成白色粉末 二 电子式 1 原子的电子式 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 H Na Mg 2 离子的电子式 Na Mg2 AB型 AB2型 A2B型 3 离子化合物的表示方法 1 物质的电子式 2 离子键形成过程的电子式 Na Na 画箭号 方括号 电荷数 用电子式可以直观地表示出 原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与化学键间的关系 H2 F2 N2