第二节元素周期律(第三课时

第三课时元素周期表和元素周期律的应用 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 庄浪一中高一备课组侯建国2011 3 5 学习目标1 了解元素周期表和元素周期律在工农业生产中的应用 2 强化化学学科综合素养 理清 位 构 性 三者之间的关系 第二节元素周期律 方式 元素性质 变化趋势 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 1 8 H He 元素原子半径 大 小 元素化合价 1 7 4 1 0 元素金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的性质呈现周期性变化 这叫做元素周期律 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果 复习 已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置 元素在周期表中的位置 性质和原子结构的关系 元素位 构 性三者关系 Se Cs Ar B 元素位 构 性三者关系 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 元素位 构 性三者关系 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有2个电子 则A最外层有个电子 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有3个电子 则A最外层有个电子 右 大 3 左 小 2 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素的位 构 性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 1 结构决定位置 原子序数 核电荷数周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性 非金属性强弱 单质的氧化性 还原性强弱 2 结构决定性质 最外层电子数 主族元素的最高正价数 8 负价数 3 位置决定性质 同周期 从左到右 递变性 4 同周期 同主族元素结构 性质的递变规律及金属元素 非金属元素的分区 分界线左边是金属元素 分界线右边是非金属元素 最右一个纵行是稀有气体元素 见下图 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 根据同周期 同主族元素性质的递变规律可推知 金属性最强的元素是铯 Cs 位于第6周期第 A族 左下角 非金属性最强的元素是氟 F 位于第2周期第 A族 右上角 位于分界线附近的元素既有一定的金属性 又有一定的非金属性 如Al Si Ge等 2 元素的化合价与位置 结构的关系 1 最高正价数 主族序数 最外层电子数 2 最低负价数 主族序数 8 最外层电子数 8 1 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 是学习化学的一种重要工具 2 可预测或推测元素的原子结构和性质 3 在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P 18 4 在哲学方面 元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实 有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性 3 元素周期律的应用和意义 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 元素的性质和元素周期表的位置关系 1 同周期元素的性质变化规律 化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 原子半径 氧化还原性 离子半径 金属 非金属性 阳离子氧化性 阴离子还原性 递减 还原性递减氧化性递增 阳 阴离子均递减 递增 递减 金属性递减非金属性递增 化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 最高氧化物R 对应水化物 碱性 酸性 气态氢化物 稳定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物化学式 ROH R OH 2 R OH 3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H4RO4 H2RO4 HRO4 递增 递增 递减 RH4 RH3 H2R HR 元素的性质和元素在周期表中的位置关系 2 元素在周期表中的同主族和元素的性质 原子半径 氧化还原性 离子半径 氧化还原性 金属性非金属性 高价氧化对应水化物酸碱性 气态氢化物稳定性 递增 单质还原性增氧化性递减 金属性递增非金属性递减 递增 阴离子还原性增阳离子氧化性减 碱性递增酸性递减 递减 元素周期表中元素性质递变规律 相同 增多 从1 2或1 8 相同 从大到小 从小到大 从 1 7或 4 1 相同 减弱 增强 增强 减弱 失减弱 得增强 失增强 得减弱 氧化性增强 还原性减弱 还原性增强 氧化性减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 生成由难渐易稳定性逐渐增强 生成由易渐难稳定性逐渐减弱 练习 1 碱性强弱介于KOH和Mg OH 2之间的氢氧化物是 A NaOHB Al OH 3C Ca OH 2D RbOH2 下列物质中 既能与强酸又能与强碱反应的是 Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3A B C D B D 3 下列各组元素中 按最高正价递增顺序排列的是 A C N O FB K Mg C SC F Cl Br ID Li Na K Rb4 A B均为原子序数1 20的元素 已知A的原子序数为n A2 离子比B2 离子少8个电子 则B的原子序数是 A n 4B n 6C n 8D n 105 下列叙述中 肯定a金属比b金属活泼性强的是 A a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B a原子电子层数比b原子的电子层数多C 1mola从酸中置换H 生成的H2比1molb从酸中置换H 生成的H2多D 常温时 A能从水中置换出氢 而B不能 B A D 6 原子序数1 18号元素中 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 在室温下有颜色的气体单质是 4 在空气中容易自燃的单质名称是 5 除稀有气体外 原子半径最大的元素是 6 原子半径最小的元素是 7 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 8 气态氢化物最稳定的化学式是 9 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是