化学(弱电解质的电离、溶液酸碱性)及答案

1 1 下列溶液一定呈中性的是 下列溶液一定呈中性的是 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 10 6mol L 溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 A 不对 因为如果温度是 100 摄氏度 Kw 10 12 这时候 pH 6 才是中性 B 正确 只要氢离子和氢氧根离子浓度相等就是中性 2 在氢硫酸溶液中 在氢硫酸溶液中 c H 和和 c S2 的比值是 的比值是 A 1 B 2 C 大于 2 D 1 2 之间 答案 C 多元弱酸的电离是分步的 以第一步为主 其余的很微弱 而 S2 是第 2 步电离出来的 所以 c H 和 c S2 远大于 2 3 欲使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大 且不放出气体 可加入的少量固体是 欲使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大 且不放出气体 可加入的少量固体是 A 氢氧化钠 B 碳酸氢钠 C 醋酸钾 D 金属镁 答案 AC 氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠 醋酸钠是完全电离的 醋酸根离子浓度增大 4 25 的下列溶液中 碱性最强的是的下列溶液中 碱性最强的是 A pH 11 的溶液 B c OH 0 12 mol L 1 的溶液 C 1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D c H 1 10 10 mol L 答案 A pH 11 B pH 14 lg0 12 13 1 C c OH 0 1 mol L pH 13 D pH 10 选 B 5 pH 相同的醋酸溶液和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的相同的醋酸溶液和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和倍和 n 倍 稀释后两溶液倍 稀释后两溶液 pH 仍相同 仍相同 则则 m 和和 n 的关系是 的关系是 A m n B m n C m n D 无法判断 答案 B 因弱电解质在稀释过程中电离程度增大 故稀释相同倍数 醋酸的 pH 小一点 先相同 故醋酸稀释的倍 数多 答案选 B 6 pH 2 的的 A B 两种酸溶液各两种酸溶液各 1mL 分别加水稀释到 分别加水稀释到 1000mL 其溶液的 其溶液的 pH 与体积 与体积 v 的关系如 的关系如 图所示 则下列说法正确的是 图所示 则下列说法正确的是 A A B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C 若 a 5 则 A 是强酸 B 是弱酸 D 若 A B 都是弱酸 则 2 a 5 分析 1mL 的强酸加水稀释到 1000mL 则 pH 会在原来基础上加 3 酸性强 pH 变化幅度大 酸性弱 pH 变化幅度小 解答 解 A 根据图示可以看出 A B 两种酸溶液稀释后 pH 不同 则酸性强弱一定不同 所以物质的 量浓度一定不相等 故 A 错误 B 稀释后 A 酸溶液 pH 大于 B 溶液的 所以稀释后 B 酸溶液强 故 B 错误 C 1mL 的强酸加水稀释到 1000mL 则 pH 才会在原来基础上加 3 若 a 5 则 A 是强酸 那么 B 一定 是弱酸 故 C 正确 D 若 A B 都是弱酸 则 1mL 的强酸加水稀释到 1000mL 则 pH 会在原来基础上加一个小于 3 的值 即 2 a 5 故 D 正确 故选 CD 7 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示 分 别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为 V x V y 则 A x 为弱酸 V x V y C y 为弱酸 V x V y 答案 C 8 某温度下 相同 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 分析 根据盐酸是强酸 完全电离 醋酸是弱酸 部分电离 相同温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液 醋酸浓度大 溶液稀释时 醋 酸进一步电离 其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度 故 II 应为醋酸稀释时的 pH 值变化曲线 利用 c 点 b 点溶液中的离子浓度来分 析导电性 KW 只与温度有关 与溶液的种类以及浓度大小没有关系 相同 pH 值的盐酸和醋酸 稀释到相同体积时 醋酸 II 浓度大 于盐酸 I 浓度 解答 解 A II 应为醋酸稀释时的 pH 值变化曲线 故 A 错 B 溶液导电性取决于离子浓度 b 点的 H 浓度大 导电性强 故 B 正确 C KW 的大小只取决于温度 故 C 错 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸 醋酸浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸 II 浓度大于盐酸 I 浓度 故 D 错 故选 B 9 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向pH 6 的蒸馏 水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的pH 为 2 下列对该溶液的叙述中 不正确 的是 A 该温度高于25 B 由水电离出来的H 的浓度是 1 0 10 10mol L C 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积pH 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 考点 水的电离 pH 的简单计算 专题 电离平衡与溶液的pH 专题 分析 A 纯水的 pH 6 说明 c H c OH 1 10 6mol L 1 Kw 1 10 12 1 10 14 B 水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度 C 水电离生成氢离子和氢氧根 提高氢离子浓度能抑制水的电离 D 纯水的 pH 6 说明 Kw 1 10 12 加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等 解答 解 A 纯水的 pH 6 说明 c H c OH 1 10 6mol L 1 Kw 1 10 12 1 10 14 说明温度高于 25 故 A 正确 B 水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度 c H c OH Kw c H 1 10 1 2 0 01 1 10 10mol L 1 故 B 正确 C NaHSO4晶体电离生成氢离子 相当于一元强酸 抑制了水的电离 故C 正确 D Kw 1 10 12 应加入等体积浓度为0 01mol L 1的氢氧化钠溶液 故应加入等体积 pH 10 的 NaOH 溶液 可使该溶液恰好呈中性 故D 错误 故选 D 10 常温下 常温下 0 1mol L 1 醋酸溶液的醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1 盐酸 D 提高溶液的温度 答案分析 醋酸是弱酸 所以将溶液稀释到原体积 10 倍 溶液不是 pH a 1 溶液中加入等体积 0 2 mol L 1 盐酸会使 PH 变小 不会变大 提高溶液的温度只会使 PH 产生微小变化 达不到 pH a 1 加入醋酸钠后 醋酸钠电离出的醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用 从而氢离子浓度降低 加入的量合适 就会使溶液 PH 值达到 a 1 所以选 B 11 以下 4 个导电性实验 其中与 A 图变化趋势一致的是 与 B 图变化一致的是 与 C 图变化趋势一致的是 Ba OH 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2 至过量 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 题型 填空题难度 中档来源 同步题 答案 12 已知室温时 已知室温时 0 1mol L 某一元酸某一元酸 HA 在水中有在水中有 0 1 发生电离 完成以下内容发生电离 完成以下内容 1 该溶液的 PH 2 升高温度 溶液的 PH 3 此酸的电离平衡常数约为 4 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的几倍 答案 1 H 0 1 0 1 10 4mol L PH 4 2 该酸为弱酸 升温电离度提高 H 浓度增大 PH 降低 3 K H A HA 10 4 10 4 0 1 10 7 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化 如下图所示是其电流 随新物质加入量 m 的变化 曲线 4 HAcH Ac 电离度 已电离的 总的 c H 0 1 0 1 c H 10 4 由水电离出的氢离子浓度 10 8 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的倍数 10 4 1 13 3 温温度度 t t 时时 某某 N Na aO OH H 稀稀溶溶液液中中 c c H H 1 10 0 am mo ol l L L c c O OH H 1 10 0 bm mo ol l L L 已已知知 a a b b 1 12 2 请请回回答答下下列列问问题题 1 该温度下水的离子积常数KW 2 该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 该 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 为 3 给该 NaOH 溶液加热 pH 填 变大 变小 或 不变 考点 离子积常数 pH 的简单计算 专题 电离平衡与溶液的pH 专题 分析 1 溶液中的离子积Kw C H c OH 10 a 10 b 10 a b 10 12 2 该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为C NaOH c OH 10 bmol L 依据溶液中 的离子积 Kw C H c OH 10 12 该 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 为 10 a 3 给该 NaOH 溶液加热 促进水的电离 溶液中存在离子积常数 离子积常数增大 溶液中氢 氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变 氢离子浓度增大 所以溶液PH 减小 解答 解 1 溶液中的离子积Kw C H c OH 10 a 10 b 10 a b 10 12 故答 案为 10 12 2 该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为C NaOH c OH 10 bmol L 依据