2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-7专题七 化学反应速率与化学平衡 含解析.doc_第1页
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教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-7专题七 化学反应速率与化学平衡 含解析编 辑：_时 间：_全国卷1(双选)(20xx全国卷改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体.该反应为可逆反应。不同温度下.溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是()AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1解析由相同时间内.环戊二烯浓度减小量越大.反应速率越快可知.T10) kJmol1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%.放出热量Q10.1a kJ.当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时.吸收热量Q20.1a kJ.故Q1Q2.D项错误.故选B。答案B2(20xx天津卷)室温下.向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸.溶液中发生反应：C2H5OHHBr%&C2H5BrH2O.充分反应后达到平衡。已知常压下.C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH.可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度.有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol.则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 .可缩短反应达到平衡的时间解析D错：温度提高至60.化学反应速率虽然加快.但溴乙烷的沸点较低.会挥发出大量的溴乙烷.导致逆反应速率减小.故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH.消耗HBr.平衡左移.乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度.平衡右移.有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比11加入.又因二者反应的化学计量数之比为11.两者的平衡转化率之比为11.若将反应物均增大至2 mol.其平衡转化率之比仍为11。答案D3(20xx江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明.其他条件相同时.H2O2浓度越小.其分解速率越快B图乙表明.其他条件相同时.溶液pH越小.H2O2分解速率越快C图丙表明.少量Mn2存在时.溶液碱性越强.H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明.碱性溶液中.Mn2对H2O2分解速率的影响大解析A项.浓度对反应速率的影响是浓度越大.反应速率越快.错误；B项.NaOH浓度越大.即pH越大.H2O2分解速率越快.错误；C项.由图可知.Mn2存在时.0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 molL
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