江西省上饶县中学2017_2018学年高二化学上学期补考试题.doc

上饶县中学2019届高二年级上学期补考化 学 试 卷命题人：李 亮 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：69一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物的总能量大于生成 物的总能量B.若一定条件下,ABHH2H1B.H1H3H2C.H1H2H3D.H2H1H35.298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH126.以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.14.4,pH4.4时溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中7.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合8.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1107D.HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍9.下列说法正确的是A在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度乘积是一个常数B已知AgCl的Ksp=1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2CKsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响10.有机物R的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是C2H5，符合此条件的烃R的结构有A6种B9种C12种D15种11.已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有A13种B15种C18种D20种12.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的反应式为V+2H+eVO2+H2OD电池的总反应可表示为V+V2+2H+VO2+V3+H2O13.已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物A所含共用电子对数目为(1)NA B所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是L D所含原子总数为NA14.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O15.下列有关说法中正确的是A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋 酸溶液C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为 0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题（除标注外，每空2分 共55分）16工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:（1）在04 min时段,反应速率v(H2O)为_molL-1min-1,该条件下反应的平衡常数K为_(保留两位有效数字)。（2）该反应到4 min时,CO的转化率为_。（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的H_0(填“”“=”或“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性 b碱性 c中性19.H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2= （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 I - Fe3+ Cu2+ Fe2+（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下： 第（）步，加入H2O2反应的离子方程式 为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶 液准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL则 硫酸镍晶体的化学式为 上饶县中学2019届高二年级上学期补考化 学 试 卷 答 案1-5：ABCAD 6-10：C