第一单元化学反应中的热效应

高中化学选修四导学案盖斯定律一、学习目标：1知道盖斯定律的内容；2掌握运用盖斯定律解决具体问题；3. 初步学会化学反应热的计算；二、学习重难点：盖斯定律的应用。三、学习过程：一）知识回顾：C(s)O2(g)=CO2 (g) H393.5 kJmol1CO2 (g) =C(s)O2(g) H _2C(s)2O2(g)=2CO2 (g) H _二）新疑产生：炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。 放出的热量变化情况？三）知识新授1自主学习阅读课本，回答下列问题：1）、什么是盖斯定律？2）、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？3）、认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。思考用能量守恒定律怎么论证盖斯定律？4）、盖斯定律如何应用？试解决教材中例题：求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H=？ 思考此方法的优点与缺点。思考是否只有课本上一种解法？2点拨讲解盖斯定律1）、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H； 由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3.如下图所示：则有H= 2）、应用： 例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热H3四）、问题解决将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1（1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1（2） 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1（3） 碳和水反应的热化学方程式：_五）、归纳反思： 1、 盖斯定律如何应用？2、本节课，你收获了什么？还有哪些需要注意的？。四、练习与提高1、已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 2、 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是()A.AF，H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF，|H|=|H1+H2+H6|D.H1+H2+H3=-H4-H5-H63、在298 K、100 kPa时，已知：Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H12H2O(g)2H2(g)+O2(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是()A.H3=2H1-H2 B.H3=H1+H2 C.H3=2H1+H2 D.H3=H2-H14、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2