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化学预测卷（一）（时间：80分钟 满分：100分）班别： 姓名： 学号： 分数： 说明：1.全卷共6页。满分100分，考试时间80分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A.冰雪融化B.食物腐烂C.汽油挥发D.石蜡熔化2.下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是（ ） A.干冰、石油B.水、啤酒C.氢气、氯化钠D.水银、石灰水3.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石梅花)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A.分子在不停地运动 B.分子分裂成原子C.分子之间有间隙 D.分子很小4.2010年上海世博会中国馆 “东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混土制成的核心筒。其中钢属于（ ） A.金属材料B.合成材料C.天然材料D.复合材料5.“锌强化营养盐”中的“锌”指的是（ ）A.单质B.分子C.原子D.元素6.我国交通法规明令禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为（） A.+3B.+4C.+5D.+67.汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10 ms内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）A.稀有气体B.氧气C.氮气D.二氧化碳8.下列实验操作正确的是（ ）A B C D9 实验测得某些食物的pH如下，下列说法正确的是（ ）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8 A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.番茄的酸性比苹果强D.用湿润的pH试纸蘸取并测出葡萄汁的pH10.下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B.铜丝加热由红色变为黑色C.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟 D.木炭燃烧生成二氧化碳11.将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）A.KNO3、NaCl、Na2SO4 B.Ba(NO3)2、NaOH、K2SO4C.FeCl3、CaCl2、MgCl2 D.MgCl2、AgNO3、KCl12.下列鉴别物质的方法错误的是（ ） A.用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体 B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C.用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液 D.用碘水鉴别面粉和葡萄糖 13.类推是学习中常用的思维方法。下列类推结果错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应氯化钠的水溶液显中性，所以溶液一定都显中性分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 A. B. C. D. 14.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（） A B C DA.高温煅烧一定质量的石灰石 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15（4分）请从H、C、O、Cl、Na五种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上。（1）最简单的有机物，是天然气的主要成分： ；（2）可配制生理盐水的盐： ；（3）由四种元素组成的盐，是发酵粉的主要成分： ；（4）用于灭火的气体： 。 16（4分）“绿色化学”是新世纪化学进展的主要方向之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题。（1）酸雨是指pH 5.6（选填“”、“”或“”）的降雨，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。其中，焦炭与水蒸气反应的基本反应类型属于 。（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,这两种气体分别是 、 。（写化学式）17（4分）有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。（1）仅从面条可燃就判断其加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的。淀粉的化学式为（C6H10O5）n，完全燃烧的产物是 ；燃烧过程中还可闻到烧焦羽毛的气味，是由面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是 。（2）面粉不仅可以燃烧，在一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸事件，造成重大人员伤亡。为避免类似事故发生，生产过程可采取的措施有_。（选填字母）A.密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源C.用水浸湿面粉，防止点燃面粉 D.提高淀粉的着火点18（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是 ；（2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法 是 （写出一种即可）；（3）当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲；（4）30 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。19（4分）原子序数1117元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：（1）原子序数为13的原子形成的离子 （写符号）；（2）一个分子中含有两个原子的物质 （写化学式）；（3）原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式 ；（4）从1117，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是： 。（任写一条）三、（本大题包括2小题，共15分）20（7分）已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色 沉淀，E为红色固体，H为金属单质(其组成元素是地壳中含量最高的金属元素)，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学式是 、E在生活中的用途是 ；（2）B与I之间反应的化学方程式为（任写一种） ， 属于 反应（填基本反应类型）；（3）G与H反应的化学方程式为 。21（8分）硅是信息技术的关键材料，也是应用得最多的半导体材料。制造硅半导体材料的原料是高纯硅（Si），三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程如下：请回答下列问题：（1）三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的物质；（2）“精馏”也是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分的 （选填“熔点”或“沸点”）不同； （3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 ；（4）请写出三氯甲硅烷还原法制高纯硅的化学方程式： ；（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量氧化铝，若要除去氧化铝，可选用的试剂是 ，除杂过程中所发生反应的化学方程式为： 。四、（本大题包括2小题，共23分）22（13分）请根据下列装置图回答。（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，其化学方程式为： 。（3）若用加热固体KMnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上图中的 (选填序号)，反应的化学方程式为： 。（4）已知乙炔（C2H2）气体可通过水和CaC2的反应制取。请你完成制取乙炔气体的化学反应方程式：CaC2 + x + C2H2。乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右上边方框中补画出除杂装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。23（10分）钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学欲探究金属腐蚀的原因，设计了如下实验。（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。（2）一位同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们根据铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 参加反应。（3）向铜绿中加入适量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下： 操作a的名称是 。用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。证明B过量的现象是 。蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的现象为 。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。五、（本大题包括2小题，共14分）24（6分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为 ；(2)丙氨酸的相对分子质量为 ；(3)氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1)；(4)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。25（8分）某工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（）A点产生气体的质量m = ；0 36.5 73气体/g稀盐酸/g（）试样中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1%）6化学预测卷（二）（时间：80分钟 满分：100分）班别： 姓名： 学号： 分数： 说明：1.全卷共6页。满分100分，考试时间80分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Zn-65一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是（ ）A.橙子 B.西红柿 C.大豆 D.玉米2金属钚（Pu）是一种具有放射性的超铀元素。它外表呈银白色，接触空气后容易锈蚀、氧化，会转化成氧化物和氢氧化物，粉末状的钚能自燃。下列描述属于钚的物理性质的是（） A.接触空气后容易锈蚀、氧化 B.外表呈银白色 C.在空气中会转化成氧化物和氢氧化物 D.粉末状的钚能自燃3下列肥料属于复合肥料的是（ ）A.K2CO3 B.（NH4)2SO4C.NH4H2PO4 D. 尿素CO(NH2)24目前，一种叫碘酸钙Ca(IO3)2的保健品已进入一些超市。碘酸钙属于（ ）A.氧化物B.酸C.碱D.盐5. 稀土元素被誉为“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+56下图所示的实验操作正确的是（ ） .过滤 B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH7.依据氯元素的化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为： NaCl； Cl2； HClO； R； Cl2O7。则R可以是下列物质中的（ ）A.KClO3 B. Ca(ClO)2 C.HClO4 D.KCl8邻苯二甲酸二辛酯（化学式C24H38O4）是常见的塑化剂之一，在饮料中添加塑化剂，其毒性20倍于三聚氰胺。下列有关邻苯二甲酸二辛酯的说法中，错误的是（ ）A. 邻苯二甲酸二辛酯是一种有机物B. 邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧元素组成C. 邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为12192 D. 邻苯二甲酸二辛酯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水9下列各组物质，能在pH = 1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.NaCl、BaCl2、Na2SO4 B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C.CuSO4、NaCl、NaNO3 D.Na2SO4、HCl、KCl 10下列对某主题的知识归纳中错误的是（ ）A.化学常识B.化学与食品空气的主要成分 氧气和氮气水垢的主要成分 碳酸钙和氢氧化镁甲醛 浸泡肉类食品以防变质工业盐 用来腌制肉类、酸菜等食物C.化学与人体健康D.化学与能源锌 促进食欲，促进生长发育钙 预防老年人骨质疏松沼气、酒精 生物能源，可再生能源石油、煤 化石能源，不可再生能源11根据事物的某些相似性类推其他事物的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。下列类推结果与实际相符的是（ ）A.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物B.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质C.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类D.氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 12.下列除杂所选试剂正确的是（ ）选项物质杂质所选试剂A铜粉铁粉稀盐酸B氢氧化钠溶液碳酸钠氯化钙溶液C二氧化碳一氧化碳浓氢氧化钠溶液D氯化亚铁溶液氯化铜铜13. 一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。物质甲乙丙丁反应前质量/g1210305反应后质量/g待测19待测16根据上表，下列说法正确的是（） A. 无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物B. 如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物C. 如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应D. 如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2514下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A.水的电解 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气 D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应二、填空题（本大题包括5小题，共27分）15（4分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是 （选填字母）。A.洗手擦香皂时不关上水龙头 B.用洗菜水浇花C.用洗衣水冲厕所 D.用自来水不断为西瓜冲水降温（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （选填字母）。A.高锰酸钾 B.蔗糖 C.食用油（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 3X + 5CO2 +19H2O，则X的化学式为 。16（7分）下表为元素周期表中一部分元素的有关信息。3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18钠+11281+12282+13283+14284+x285+16286+17287+18288镁铝硅磷硫氯氩请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x 。（2）表中具有稳定结构的元素是 （填名称）。（3）科学家发明了一种碳纳米管温度计，研究人员在细小的碳纳米管充入液态镓（Ga）。当温度升高时，镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读出温度值，它就是目前世界上最小的温度计。镓的原子结构示意图如右上图所示。镓元素的化学性质跟表中 的化学性质相似，镓离子核外有 个电子层，镓的氧化物的化学式为 。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （选填字母）。A.NO和O2B CO和N2C SO2和CO2D PO 和SO17（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息？请写出其中的一条： 。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度比较大的是 。（3）t1时，将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌得到的溶液质量为 g。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生变化的是 （选填字母）。A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数 放电 充电 18.（5分）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2。其中2Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。请回答：（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由电能转化为 能；（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。这是因为 。废弃电池ACB人体（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人患骨痛病及发生肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如右图所示。A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表 ，C代表 。（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是 。19.（7分）某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。写出下列复分解反应的化学方程式。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：2NaOH + H2SO4 xNa2SO4 + 2H2O。（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合： 。【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【讨论】反应（1）的实质是H+ 和OH-结合生成水；反应（2）的实质是 。【小结】阴、阳离子结合生成 或沉淀或水，是某些复分解反应的实质。【应用】请在H+、Ba2+、NH这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。是 ，是 ，是 。三、（本大题包括2小题，共14分） 20（6分）完成下列有关反应的化学方程式。（1）NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）把NO还原为氮气和水，该反应的化学方程式为： 。（2）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关反应的化学方程式： 。（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与人呼出的CO2气体反应生成碳酸钠，同时放出氧气。写出该反应的化学方程式： 。21（8分）某研究性学习小组欲从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 ，其中铁架台的作用是_ 。（2）加过量铁粉的目的是 ；加适量稀硫酸的目的是 。写出加稀硫酸反应的化学方程式 。（3）若给黑色固体通入的试剂a为化合物，则该化合物为 。（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应为 （选填序号）。通入干冷烧杯用导管通入带胶塞的锥形瓶用导管通入装有水的大试管通入密闭并有冷凝功能的装置四、（本大题包括2小题，共19分）22（12分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称： ， 。（2）用B、D装置组合，可以制取氧气，其反应的化学方程式为 。B、D装置组合还可以制取一种气体，其反应的化学方程式为 。如果想随时控制反应的停止或发生，可以选择上图中的 （选填装置序号）和D组合。（3）硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体，其反应的化学方程式为 。某同学用如图G、H、I装置，其连接顺序为GHI来收集干燥的硫化氢气体，其中G装置内装入 试剂，在H装置内画完整导管（1分），I装置的作用是 。23（7分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3。（1）成分中可能含有K2CO3的原因是 。（写化学方程式） （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：“操作1”的名称是_ ；“固体A”的化学式是 ；加入足量CaCl2溶液的作用是 。（4）变质的试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质的试剂用途是 作钾肥（写出一条）。五、（本大题包括2小题，共12分）【主要成分】乳酸亚铁(化学式C6H10FeO6)【用 量】成人治疗量0.3g0.6g/日【注意事项】1.宜饭后口服 2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀【规 格】0.1g /片24.（4分）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。右图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：（1）乳酸亚铁组成元素有 种，其中碳、铁两种元素的 质量比为 ；（2）乳酸亚铁的相对分子质量为 ；（3）某成人每天分2次服药，1次最多服用 片。 25（8分）某同学用无水氯化钙来测定某未知质量分数的Na2CO3 溶液。该实验发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 x2NaCl + CaCO3。其中五次实验结果如下表所示： 实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400x（1）反应中碳酸钠有剩余的有 （选填序号）。（2）表中x的值是 。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。化学预测卷（三）（时间：80分钟 满分：100分）班别： 姓名： 学号： 分数： 说明：1全卷共6页。满分100分，考试时间80分钟。 2可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14 O-16S-32Fe-56Cu-64Al-27一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1下列各种“水”属于纯净物的是（） A.雨水B.消毒水C.海水D.蒸馏水2两会期间，北京地区雾霾笼罩，加重了代表们对环境污染的担忧。“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入的各项污染物除可吸入颗粒外，还包括的气体是( ) A.SO2、O2、NO2B.SO2、CO2、NO2C.SO2、N2、NO2D.SO2、CO、NO23在电影院、商场、医院等公共场所常见的标志是（）A B C D4化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（） A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体5H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现。2013年4月5日，有关部门批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床试验数据证明其对甲型和乙型流感有效。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4 ，下列有关叙述错误的是（ ）A.帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 B.一个帕拉米韦分子中含有51个原子C.帕拉米韦的相对分子质量为328 g D.帕拉米韦属于有机化合物6.硅酸盐矿泉具有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用。硅酸钠的化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+47.科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO48小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（ ）选项ABCD实验要求区分羊毛线和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞溶液加水灼烧闻气味9.“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是（）A. 焚烧废旧塑料解决“白色污染”B. 多用煤发电，少用风力发电C. 把还未用完的作业本烧掉 D. 减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车10.下列对塑料的认识正确的是（）A. 塑料属于天然有机高分子材料 B. 废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质C. 所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 D. 塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用11.铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列有关叙述中错误的是（） A.铝元素是地壳中含量最高的金属元素 B.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金钢 C.铝、铁、铜三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气 D.人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝12.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净化器C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂13分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3、NaCl、H2SO4 B. CaCO3、NaOH、Na2SO4 C. BaCl2、NaNO3、CuSO4 D. AgNO3、Na2SO4、NaCl14下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）A.将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B.向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C.向氢氧化钠溶液中加水 D.向一定量的稀硫酸中加入过量的锌二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15（4分）氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中:（1）占空气体积分数最大的是 ；（2）能使带火星木条复燃的是 ；（3）能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是 ；（4）能使紫色石蕊溶液变红色的是 。（填化学式）16（3分）右边示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“ ” 表示氧原子、“ ”表示碳原子，则该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。17（5分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140 g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”） 状态，然后再加入物质40 g，可用曲线上的 点表示。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。18（3分）2012年4月15日，央视每周质量报告对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ） A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质 D. 维生素（2）右图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图得到的信息是 （写一条）。（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，原因是 。19（5分）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述 A 中的实验现象： ；（2）写出 C 中反应的化学方程式： ；（3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 (选填序号)；（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。 三、（本大题包括2小题，共15分）20（8分）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）,其中A为钠盐,B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态氧化物,试回答下列问题。（1）已知A含有三种元素,则A的俗名是_ ；F的化学式为 。（2）上述物质转化过程中A +盐酸 B的化学方程式为 。（3）指出C的一种用途： ，写出C + Y D的化学方程式： 。（4）若反应E F为中和反应，则E的化学式为 。21（7分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如下：（1）第步操作发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。（2）第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）第步反应属于 （填基本反应类型）。（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧得到SO3,测定SO3与水反应后溶液pH的操作方法是 。（5）从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。四、（本大题包括2小题，共23分）22（12分）请根据下图所示实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：D ，E 。（2）