2013年高考化学试题(重庆卷).doc

2013年各地高考化学试题(1)2013年高考化学试题(重庆卷)2013高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO322013高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)2013高考重庆卷3下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O2013高考重庆卷4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：样品粉末不溶性物质有机层溶液滤液(3)甲苯+甲醇(1)NaNO3溶液(2)水层溶液甲苯析出固体(粗产品)(4)下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置OHOHHOCOOH2013高考重庆卷5有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 X(C24H40O5) Y 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强2013高考重庆卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol12013高考重庆卷7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个2013高考重庆卷8(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2) 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 题8图 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。2013高考重庆卷9(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF题9图(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是 。CH3CCHH2O催化剂CH3CCH2CH3CCH3化合物X催化剂OHOHOOCH3COCCH3OOC6H5OH催化剂，C6H5OOCCH3催化剂CCH3OC2H5OCOC2H5催化剂C9H6O3O华法林ABDEGJLM题10图2013高考重庆卷10(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。 (1) A的名称为 ，AB的反应类型为 。 (2) DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 。 (3) GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。K2Cr2O7，H+NaOH水，Cl2光照 (4) L的同分异构体Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 。 (5) 题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。OOOOOO催化剂催化剂 (6) 已知：LM的原理为 C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH和 R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M的结构简式为 。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜题11图AB2013高考重庆卷11(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。2013高考重庆卷（化学解析） 1答案A 命题立意本题考查离子共存，考查考生对离子间反应实质的理解。 解题思路A项，四种离子之间不发生反应，故能共存；B项，Hg2与S2 会生成HgS 沉淀，故不能共存；C项，S2S32 与H 反应生成S和SO2，故不能大量共存；D项，Ca2 与 CO32 会生成CaCO3沉淀，Al3 与CO32 会生成双水解反应生成Al(OH)3和CO2，故不能大量 共存。 易错警示不清楚S2S32 与H 会发生氧化还原反应，错选C项。 2答案D 命题立意本题考查化学基本概念，考查考生对电解质、酸碱反应以及沉淀的转化等知识。 解题思路A项，SO3与H2O反应生成H2SO4，可电离出H 和SO42 ，因而可以导电，但 由于不是它本身电离而导电，故SO3仍属于非电解质，错误；B项，等浓度、等体积的醋酸与NaOH反应，生成的CH3COONa水解显碱性，若溶液的pH=7，则醋酸的体积应比NaOH多，错误；C项，由于Al(OH)3的酸性比HCO3 弱，故AlO2 可以结合HCO3 电离出的 H ，生成Al(OH)3和CO32 ，而无CO2气体生成，错误；D项，沉淀一般总是向着更难溶的 方向转化，AgCl易转化成AgI，则说明AgI的溶度积较小，正确。 3答案D 命题立意本题考查物质的性质比较，考查考生对元素周期律的理解。 解题思路A项，H2CO3的酸性比苯酚强，错误；B项，Ba与Ca位于同主族，且Ba的金属性较强，则Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强，错误；C项，MgBr2为离子晶体，SiCl4为分子晶体，BN为原子晶体，所以熔点BNMgBr2SiCl4，错误；D项，NH3和H2O的分子间均存在氢键，故沸点比PH3高，又H2O为液体，而NH3为气体，故沸点H2ONH3，正确。 举一反三一般熔、沸的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。若同为分子晶体，则看是否存在分子间氢键，若有则较大，若无，则比较相对分子质量，一般相对分子质量大的，沸点高。 4答案C 命题立意本题考查化学实验，考查考生的基本实验操作能力。 解题思路A项，步骤（1）中得到滤液和不溶性物质，故应采用过滤装置，正确；B项，步骤（2）后为水层和有机层，则应为分液操作，故需要用到分液漏斗，正确；C项，从水层中获得固体，可采用蒸发，仪器为蒸发皿，错误；D项，将有机层中的液体进行分离，应采用蒸馏法，正确。 5答案B 命题立意本题考查有机物的结构与性质，考查考生对官能团性质的掌握。 解题思路A项，1mol X中含有3mol 羟基，每个羟基均可以发生消去，故可以生成3mol H2O，正确；B项，Y中含有2个-NH2和1个-NH-，它们均可以与羧基发生反应生成肽键，故最多消耗3mol X，错误；C项，醇羟基可以与HBr发生取代反应，所以X分子中应减少3个H原子和3个O原子，且多了3个Br原子，正确；D项，Y中碳原子均为单键，故为锯齿形，癸烷较为对称，而Y中原子不对称，故Y的极性比癸烷强，正确。 易错警示-NH-也可以与-COOH发生脱水反应，类似于酯化反应。 6答案C 命题立意本题考查热化学知识，考查考生对盖斯定律的理解。 解题思路设P-P键的键能为x KJmol-1，Cl-Cl键的键能为y KJmol-1，P4中含有6根P- 2014高考复习全攻略历年真题模拟试题提前招生家长专区报名咨询P键，则有：6x + 6y -121.2c =12a，6x + 10y -20c = b，联列两式计算，得x= 121235cba+-,y=4 6.5c ab+-,所以，C项正确，D项错误；由于a、b之间的大小未知， 故无法得出x与c之间的比较，A项错误；依据两式只能求出生成PCl5(g)的DH，而与PCl5(s)之间的转化未知，故B项错。 易错警示：P4中存在6根P-P键。 举一反三热化学方程式中DH的计算，用前面物质的键能减去后面物质的键能。 7答案A 命题立意本题考查化学平衡移动，考查考生分析数据的能力。 解题思路该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，但从表中数据分析，压强越大，平衡时G的体积分数反而增大，所以温度一定导致平衡正向移动，即升温促进平衡正向移动，故正反应为吸热反应，所以fab，正确；E(g) + F(s) 2G(g)，设起始 时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响。则平衡时：E为(a-x),G为2x， %75%1002)(2=+-x xax ，得x=0.6a，所以E的转化率为x/a = 60%，正确；从方程 式看，为气体体积增大的反应，则DS0，正确；高温下平衡正向移动，则高温下化学平衡常数大，正确。综上，A项正确。 8答案 命题立意本题考查合金成份的分析，考查考生工业中冶炼铝技术的掌握以及读图分析图的能力。 解题思路（1）铝为13号，最外层和电子层数均为3，故铝位于第三周期第IIIA族。工业冶炼铝是在NaAlO2溶液中通入CO2气体生成Al(OH)3，然后将其分解成Al2O3，最后再电解生成Al。Al2O3为两性氧化物，可溶于强碱NaOH中，焊接用的保护气为稀有气体，不可以用N2或CO2，因为这两种均可以与Mg发生反应。（2）海水为中性环境，故发生的是吸氧腐蚀。除硅类似于制玻璃的反应，用石灰石或生石灰与SiO2反应。（3）Cu-Al 被酸溶解成Cu2和Al3，加入过量氨水，Cu2形成Cu(NH3)42+进入溶液，Al3 生成Al(OH)3沉淀，由Al守恒计算，m(Al)= =2778 39 13.5g，所以Cu的质量分数为%10080 5 .1380-=83.1%。此题中为了将含铜合金溶解，则应为HNO3，而溶解后的溶液仍为酸性，故若合金中含有铁，则应为Fe3 ，因pH=3.4时才开始沉淀，则一定没有铁，而含有铝。在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，还应有Cu(OH)2和Ni(OH)2，所以合金中一定含有Al和Ni。 易错警示最后一问，从图中错认为含有铁。没有考虑若含有铁，只能为Fe3 ，而在 pH=3.4之前就已经沉淀，故无铁存在。 9答案 命题立意：本题考查CO还原Fe2O3在不同温度下产物的探究，考查考生分析、探究实验的能力。 解题思路（1）加热MgCO3的方程式为：MgCO3 MgO + CO2。（2）CO2与Zn作 用生成CO，C装置中NaOH的作用是将CO2除去，实验中的尾气为CO，可采用点燃法除去。（3）从乙组的实验现象分析，黑色固体与酸作用，有气体产生，生成Fe2 ，但无Fe3 ，故此黑色固体为Fe。从甲组的实验现象分析，固体溶解后既有Fe2 又有Fe3 ，因 固体为纯净物，所以应为Fe3O4。先加KSCN无现象，再加氯水有红色，则说明原溶液中的Fe2 被氧化生成了Fe3 。后来红色褪去的原因，可能是KSCN被氧化了，故再滴加 KSCN，若仍变红，即可证明假设。B中加热，C中为液体，则在B、C之间应加一个防倒吸的装置。 举一反三对于特殊离子的检验方案要熟记，如Fe3 与SCN 显红色，Fe2 与 K3Fe(CN)6有蓝色沉淀等。 10答案 命题立意本题考查有机推断，考查考生的综合推断能力以及对有机物性质的掌握程度。 解题思路（1）A为丙炔，与H2O发生加成反应，打开一根叁键，还保留一根双键。（2）D到E为羰基相连碳上的H与醛基先加成，生成羟基，然后再消去生成碳碳双键，由此推断出X为苯甲醛。醛与新制的Cu(OH)2在碱性条件下，被氧化生成羧酸钠，红色沉淀为Cu2O。（3）G到J类似于酯的水解，依据取代反应的概念，可分析得到另一产物为乙酸，官能团为羧基。（4）L中含有羟基和羰基，相当于一个羧基，除苯环外，还多一个甲基，因为T的核磁共振氢谱只有两组峰，则甲基和羧基应位于苯环的对位，即Q为对甲基苯甲酸。光照条件下，只能在甲基上发生取代反应，羧基和氯原子均可以与NaOH溶液 反应。（5）苯酚与甲醛可以