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高中化学,鲁教版,必修二,知识点总结第一篇:鲁教版化学必修二教案 第2课时 知识点3：化学键与物质构成 【引入】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。 【媒体展示板书】 离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2 【联想质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？ 【归纳强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外） 【迁移应用课堂练习】 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物） 【点评】 通过“联想质疑”、“归纳强调”、“迁移应用”，三个阶段，使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。使学生认识到只要化合物中含离子键（不管是否含有有共价键）都叫离子化合物；只有当化合物中完全是共价键时，该化合物才叫共价化合物。 【知识点击】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物， + 他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。 【点评】通过学生阅读“知识点击”，将化学键与物质的性质联系起来，知道化学键是影响物质性质的重要因素之一。通过一些具体物质的熔沸点分析，使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键，但由于影响物质性质的因素较多和学生知识的有限，这个地方也不要拓展、延伸过多。 【媒体展示板书】第二部分：化学键与化学反应中的能量变化 【引入】研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。 【交流研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程 【归纳总结】在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。 【思考质疑板书】能量会不会在反应过程中损耗或消失？ 【拓展引导】能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体 传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。 【讨论】是不是所有的化学反应都是放热的？ 【活动探索】 【媒体显示板书】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就 是放热反应；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就 是吸热反应； 【媒体显示概括整合】 【点评】通过氢气和氧气生成1mol水蒸气的能量变化过程的分析，然后推广开来，得出结论：破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化；通过“思考质疑”，对程度好的学生进行“知识拓展”，引入“能 量守衡或转化”定律；通过“活动探索”使同学们对吸热和放热反应，增强直观印象，同时明白化学反应不仅存在放热反应也存在吸热反应；再通过“概括整合”，使同学们对化学反应过程中的能量变化过程有一个清晰的认识，知道能量变化与旧化学键的断裂和新化学键的形成有着密切的联系。 【作业】1、课本38页2、3、4 2、拓展延伸习题（略） （深圳实验学校 黄军谱 ） 第二节 化学反应的快慢和限度 一、 教材分析 （一）知识脉络 在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。 二教学目标 （一）知识与技能目标高中化学,鲁教版,必修二,知识点总结 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。 2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过”联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点第二篇:高一化学第一章复习总结鲁教版知识精讲 高一化学第一章复习总结鲁教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第一章复习总结 二. 教学目的 1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。 2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。 3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。 三. 教学重点、难点 钠和氯气的性质及物质的量的有关概念 四. 知识分析 （一）走近化学科学 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。高中化学,鲁教版,必修二,知识点总结 1、化学是一门具有创造性、实用性的科学 2、化学的形成和发展道路漫长 3、化学的探索空间十分广阔 （二）研究物质的方法和程序 1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。 2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。 3、钠的性质： （1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。 （2）化学性质： 与非金属反应 ：与O2、 Cl2 、 S等 NaO 22 Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2 性质较复杂， 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象浮、游、熔、响、红。 4NaO22Na2O 2NaO2 2Na2H2O2NaOHH2 与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 4、氯气的性质： （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。 （2）化学性质： 与金属反应：与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应 点燃 2Fe3Cl2 2FeCl3 与非金属反应：与H2、P等反应 与水反应：Cl2H2OHClHClO 氯水的成分：成分复杂、性质多样 HClO的性质 与碱液反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （三）物质的量 1、基本概念： 物质的量（n）： 摩尔（mol）： 阿伏加德罗常数（NA）： 摩尔质量（M）： 气体摩尔体积（Vm）： 物质的量浓度（CB）： 2、转化关系： 各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：nN/NAm/MV/VmCV 3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液 （四）单元专题探究 1、任何求混合气体的平均相对分子质量 由标准状况下混合气体的密度求： M22.4p 由气体的相对密度求： MADMB （DpA/PB） 由混合气体的总质量、总物质的量求：Mm/n 由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：MM1V1%M2V2%M3V3%. 2、阿伏加德罗定律应用 内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。 推论：同温同压时，V1/V2n1/n2 同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2 同温同压等质量时，V1/V2M1/M2 同温同压时，M1/M2p1/p2 3、物质的量浓度计算思维起点的选择 从定义式出发：物质的量浓度定义式为Cn/V,欲求C，先分别求出n及C。 从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C（1000pw）/M 从“守恒”的观点出发： 稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1C2V2 溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性 质量守恒 【典型例题】 例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案：C 解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给 的六种物质中， 只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H和Cl及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。 点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为： Cl2H2OHClHClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。 例2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值） A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为NA C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 答案：AC 解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2NA，B选项错误；2H2e-H2，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。 点评：解答有关阿伏加德罗常数（NA）的题目，必须注意下列一些细微的知识点： （1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；高中化学,鲁教版,必修二,知识点总结 （2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等； （3）转移电子数的求算。 例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A. n/（22.4R） molL-1 C. n/22.4 molL-1 B. 1000np/（36.5n22.4m） molL-1 D. 1000p/（36.5n22.4m） molL-1 - 答案：A B -1-1 解析：C（nL/22.4L.mol）/RL n/（22.4R ） molL C（n/22.4）/（n/22.436.5 1m ）/p103 （1000pn） /（36.5n22.4m） molL 点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。 例4：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75，则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解的化学方程式为_. 答案：4；4AH3A46H2 解析：由阿伏加德罗的推论可知：同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2 得知反应前后气体的分子数之比为 1：1.754：7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4：7，再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3Ax6H2 ,再由H原子守恒得x为4。 点评：阿伏加德罗定律的应用十分广泛，由定律可以得到很多推论，至于用什么推论解答，要认真分析题意，看看题目是什么条件下气体的