厦一中2006-2007(上)期中高一化学试卷.doc

福建省厦门第一中学2006-2007学年度第一学期期中考试高一年化学试卷（考试时间:120分钟 满分:100分） 命题教师：梁弘文200611第I卷（选择题45分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，计30分；答案请填入答卷相应的表格内）1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是 ( )A NH3 B (NH4)2SO4 CCl2 D CH3COOH3苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( )A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO3 BKBr CNaHCO3 DAlCl38.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( ) A B C D9.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClO B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H210在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A21 B31 C12 D1311下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A 将16g CuSO4溶于1L水中 B 室温下2.24L HCl气体溶于水配成1L溶液C 含有9.8g H2SO4的溶液1L D将6.2g Na2O溶于水配成1L溶液12下列溶液中，阴离子物质的量浓度最大的是（ ） A0.5mol/L H2SO4溶液50mL B0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液80mL D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL13在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ ） 同质量、不同密度的N2和CO； 同温度、同体积的N2和CO； 同体积、同密度的N2和CO； 同压强、同体积的N2和CO；A B C D14如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D15下列化学变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. Fe2O3Fe B. KCl Cl2 C. H+H2 D. Cu(OH)2CuO二选择题（每小题只有一个正确答案，共5小题，计15分；答案请填入答卷相应的表格内）16.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是( ) A B C D17. 下列物质中的氯元素在氧化还原反应中只能做还原剂的是 ( )A. KClO3 B. HClO C. Cl2 D. HCl18.下列有关HClO的说法不正确的是（ ）AHClO是弱酸 BHClO是强酸CHClO是强氧化性酸 DHClO能杀菌消毒19. 用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是（ ）A13 B12 C23 D3220用MnO2和浓盐酸制取氯气；当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A22.4L B44.8L C67.2L D89.6L第II卷（非选择题 55分）三填空题（本题有3小题，共23分）21.（9分）（1）0.5 mol D2O的质量为 ，其中含有 个D2O分子，共有 个中子。（2）.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当n(Na)=0.2mol、n(SO)=x mol、n(K)=y mol时,则x和y的关系是 。（4）在V L硫酸铝溶液中，测得含Al3质量为a g，取L该溶液稀释到2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为 。（5）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。22（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。23（9分）用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 ；（2）此反应中HCl表现的性质 性和 性；（3）若反应过程中有3.011022电子发生转移，则被氧化的HCl为 mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为 L。四实验题（本题有3小题，共20分）24（3分）指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：（1）托盘天平 ； （2）石蕊试纸(检验气体的性质)_；（3）容量瓶_。25（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质在加入适当的的试剂后，可采用 和 的方法分离除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。26（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。某同学为探究其具体组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有_ _；肯定不含有 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 。27（5分）实验室需要2mol/L的Na2CO3溶液200mL，请你选用仪器并配制。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL容量瓶；250mL量筒；天平；100mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO310H2O的质量为 。五计算题：（共12分）28（4分） 将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2 。（1）未分解的NaHCO3的质量为 。（2）当剩余固体的质量为 时，可以判定NaHCO3已完全分解。29（8分）一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到89.4 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气。试计算：（计算结果保留一位小数）（1）未被氧化的金属钠的物质的量是多少摩尔？ （2）金属钠表面的氧化钠的质量是多少克？ （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？六附加题（共10分；注意：8、16班同学必做，其它班同学可选做）30现有下列3个氧化还原反应：2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（1）FeCl3 、I2、 KMnO4 、Cl2氧化性由强到弱的顺序为 。（2）若某