2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：燃烧热　能源.DOC

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：燃烧热能源编 辑：_时 间：_课时作业2燃烧热能源1(20xx年扬州高二模拟)下列能源组合中.均属于新能源的一组是()天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。ABCD解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源.具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。答案：D2(20xx年甘肃省县第一中学高二月考)已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为()A438.6 kJ/molB241.8 kJ/mol C285.8 kJ/molD无法确定解析：根据2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol可知氢气的物质的量不是1 mol.氢气燃烧生成液态水稳定.故A错误；根据H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol.可知氢气燃烧生成气态水.不是最稳定的物质.故B错误；根据燃烧热的定义.1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热.故C正确；根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol可以确定氢气的燃烧热.故D错误。答案：C3(20xx年太原高二检测)下列热化学方程式中.H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa时.1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知.CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物.故B、C错误；而D项中C8H18(l)的化学计量数为2.不符合燃烧热的概念。答案：A4(20xx年陕西省县第一中学开学考试)下列热化学方程式.正确的是()A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析：燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.生成的H2O为液态水.热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1.故A错误；合成氨是可逆反应.不能完全进行到底.题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量.因此无法计算放出的热量.故B错误；发生的反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O.存在Ca2和SO42的反应.因此放出的热量不是257.3 kJ.故C错误；2 g氢气完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJmol1.即2 mol氢气完全燃烧放出的热量为2285.8 kJ571.6 kJ.则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1.故D正确。答案：D5(20xx年浙江省市北仑中学开学考试)C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料.它们的燃烧热依次为1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 219.9 kJmol1、393.5 kJmol1。相同质量的这四种燃料.完全燃烧时放出热量最少的是()AC2H5OH BCH4 CC3H8 DC解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.所以根据燃烧热计算1 g燃料放出的热量.1 g乙醇燃烧放出的热量为1 366.8/4629.71 kJ.1 g甲烷燃烧放出的热量为890.3/1655.64 kJ.1 g丙烷燃烧放出的热量为2 219.9/4450.45 kJ.1 g碳燃烧放出的热量为393.5/1232.79 kJ.所以相同质量的这四种燃料.完全燃烧时放出热量最少的是乙醇.故选A。答案：A6合理利用燃料.减少污染.符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料解析：“可燃冰”为固体甲烷水合物.A错；氢气的热值一般比其他可燃物高且生成物是水.无污染.B对；乙醇是可再生能源.C错；煤和石油是不可再生能源.D错。答案：B7(20xx年陕西联考)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量.同时生成3.6 g液态水.则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21B12 C11D23解析：水的物质的量为0.2 mol.由2H2O2=2H2O可知.n(H2)n(H2O)0.2 mol.由2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1可知.0.2 mol H2燃烧放出的热量为57.16 kJ.则CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ.设混合气体中CO的物质的量为x.则CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1 1 282.9 kJ x 56.58 kJ解得x0.2 mol.即n(CO)0.20 mol.则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为11.故C正确。答案：C8(1)在101 kPa时.CO在1.0 mol O2中完全燃烧.生成2.0 mol CO2.放出566.0 kJ的热量.CO的燃烧热为_.表示CO燃烧热的热化学方程式为： _。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应.放出114 .6kJ的热量.该反应的中和热H_.表示其中和热的热化学方程式为：_。解析：(1)生成2.0 mol CO2时.有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO为标准.故其燃烧热为566.0 kJ/mol283.0kJ/mol.表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol。 (2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准.故该反应的中和热H114.6 kJ/mol57.3 kJ/mol.表示其中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。答案：(1)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol(2)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol提高训练9(20xx年陕西省市远东第一中学高二月考) 下列各组热化学方程式中.化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB CD解析：由于CO具有可燃性.所以H1H2；由于能量S(s)H4；由于前一个反应消耗反应物较少.所以H5H6；由于前一个反应吸热.后一个反应放热.所以H7H8.故选C。答案：C10完全燃烧一定质量的无水乙醇.放出的热量为Q.为完全吸收生成的CO2.并使之生成正盐Na2CO3.消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL.则燃烧1 mol酒精放出的热量()A0.2QB0.1Q C5QD10Q解析：根据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O.可知生成CO2的物质的量为0.2mol.由酒精的化学式为C2H5OH可知燃烧的C2H5OH为0.1 mol.故1 mol C2H5OH燃烧产生热量为10Q.故选D项。答案：D11(20xx年市重点中学高二上学期月考)已知热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJmol1.下列说法正确的是()AC2H2的燃烧热为1 256 kJmol1B若生成2 mol液态水.则H2 512 kJmol1C若转移10 mol电子.则消耗2.5 mol O2D若形成4 mol碳氧共用电子对.则放出的热量为2 512 kJ解析：燃烧热对应的水应为液态.A错；生成2 mol液态水放出热量大于2 512 kJ.故H2 512 kJmol1.B错；O24e.则转移10 mol电子.消耗O2为2.5 mol.C正确；形成4 mol碳氧共用电子对.即生成1 mol CO2(g).故放出热量为1 256 kJmol1 mol628 kJ.D错。答案：C12(20xx年金陵中学三模)20xx年中国首次海域可燃冰(CH4nH2O.密度1 gcm3)试开采成功。若以辛烷代表汽油(密度2 gcm3)的组成.下列说法不正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1a kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H 2 b kJmol1A可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中B1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C汽油的燃烧热约为0.5b kJmol1D1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228a1/(1618n)b2倍解析：A项.可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶水合物.故可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中.A项正确；B项.1 m3可燃冰的质量为1106 g.n(CH4nH2O)mol.释放出CH4物质的量为mol.1 m3可燃冰释放出标准状况下CH4的体积为mol22.4 L/molLm3.B项错误；C项.根据.汽油的燃烧热为0.5b kJ/mol.C项正确；D项.1m3可燃冰释放出CH4的物质的量为mol.根据.这些CH4燃烧放出的热量为kJ.1 m3汽油的物质的量为mol.根据.1 m3汽油完全燃烧放出的热量为kJ.1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJkJ228a1/(1618n)b2倍.D项正确。答案：B13能源危机是当前全球问题.开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源.减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗.增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体.它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳.充分燃烧生成二氧化碳.反应中放出的热量如图所示。在通常状况下.金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧.生成气体36 g.该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息.请写出CO和NO反应的热化学方程式_。解析：(2)石墨的能量更低.更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨物质的量为1 mol.在一定量空气中燃烧.依元素守恒.若生成CO2为44 g.若生成CO为28 g.生成气体36 g.则生成气体为CO与CO2.设CO物质的量为x.CO2物质的量为1x.28x44(1x)36 g.x0.5 mol.CO2的物质的量为0.5mol.依图象分析.C(石墨.s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；C(石墨.s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol.则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2.放出热量0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。(3)HE(N2键能)E(O2键能)2E(NO键能).2E(NO键能)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1.E(NO键能)631.5kJmol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1.N2(g)O2(g)=2NO(g)H1