无机化学模拟题(一).doc

无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n=3,l=1的原子轨道（符号）是_，轨道的形状为_，它可以有_种空间取向，它们的符号为_。2、反应2SO(g)+O(g)2SO(g) 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O,平衡将向_移动；若增加总压力,平衡将向_移动；若升高温度,平衡将向_移动。3、配合物K4Fe(CN)6系统命名是_。实验测得Fe(CN)64-的磁矩0.00B.M，中心离子的轨道杂化类型是_，配离子的空间构型是_。4、卤素单质氧化性强弱的次序为_，卤离子X-的还原性强弱的次序为_。5、高锰酸钾是强_，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为_和_。6、歧化反应是 ；根据歧化反应生成 _ 和 _ 。7、小苏打的化学式是_； 俗称_。二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19gmL-1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A、0.12 molL-1 B、1.2 molL-1 C、12 molL-1 D、120 molL-12、下列物质中，fHmJ不等于零的是（ ）A、Fe(s) B、C（石墨） C、Ne D、Cl2(l)3、下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A、0.010 molL-1HCl B、0.010 molL-1HAc C、0.010 molL-1HF D、0.010 molL-1H2SO44、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）A、Cu2+ + 2e= Cu B、I2 + 2e= 2I C、2H+2e= H2 D、Fe3+e= Fe2+5、由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减少到原来浓度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。A、增加0.0592V B、降低0.0592V C、降低0.118V D、增加0.118V；6、某电池的电动势，则电池反应（ ）A、向逆向自发进行 B、向正向自发进行C、处于平衡状态 D、无法判断反应方向7、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（ ）A、硫酸亚铁铵溶于水 B、FeCl2溶于水C、铁钉溶于稀酸 D、FeCl3溶液与铁屑反应。8、下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（ ）。A、CO2； B、O2； C、H2S； D、Cl2。9、下列硫化物只能溶于王水的是（ ）。A、ZnS B、CuS C、HgS D、Ag2S10、在中，氯的氧化数是（ ）A、+7 B、+5 C、-1 D、+3三、简答题（每小题10分，共30分）1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写出各自的共轭酸或（和）共轭碱。（1）HS- （2） （3）HAc （4）OH-2、怎样利用性质的不同来区分它们？3、实验室如何配制一定浓度的水溶液？四、计算题（每小题10分，共20分）1、已知： ， =8.9110-8，试计算AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度（以molL-1表示）。2、将片置于溶液中和将片置于 溶液中组成原电池。已知： VNiNi23 .0)/-=F2+（f（1）写出原电池的符号及电池反应式。（2）计算电池的电动势并判断反应的方向。无机化学模拟题（二）一、填空题（每空1分，共20分）1、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当n 0时，如果增加体系总压力，则浓度商Qp_Kp(指大小)，平衡向_移动；当n 0时，如果增加体系总压力，则浓度商Qp_Kp(指大小)，平衡向_移动；当n 0时，如果增加体系总压力，则Qp_Kp，平衡向_移动。2、某元素的2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中_区，第_周期，第_族，元素符号为_。3、在100 ml 0.10 mol.L-1 HAc溶液中加入0.01mol NaAc固体（假定加入NaAc后溶液体积不变）后，溶液中C（H+）将_，C（Ac-）将_。4、在反应KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O中， _ 被氧化， _被还原， 是氧化剂， 是还原剂。5、在H2S、Cl2、HCl分子中，化学键极性最强的是 _ ，极性最弱的是_ 。6、小苏打的化学式是_；泻盐的化学式为_；Hg2Cl2俗称_；（NH4）2SO4FeSO46H2O俗称_。二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、冰点下降 D、渗透压。2、不用查表，下列反应中焓变为正值的是（ ）A、CaCO3(s)CaO(s) +CO2(g) B、CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2 (s) C、2Mg(s)+ O2 (g)2MgO(s) D、H2 (g)+1/2 O2(g)H2O(l)3、下列物质中，fHmJ不等于零的是（ ）A、Fe(s) B、C（石墨） C、Ne D、Cl2(l)4、H2S分子的空间构型，中心原子的杂化方式分别为（ ）A、直线形，sp杂化 B、V形，sp杂化C、直线形，spd杂化 D、V形，sp杂化5、等体积混合pH=1和pH=2的同一种溶液，所得混合溶液pH等于( )A、pH=1+2=3 B、pH = C、pH = D、pH=6、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）A、Cu2+ + 2e= Cu B、I2 + 2e= 2I C、2H+2e= H2 D、Fe3+e= Fe2+7、现有原电池（）PtFe3+, Fe2+Ce4+,Ce3+Pt (+)，该原电池放电时所发生的反应是（ ）。A、Ce3+ Fe3+= Ce4+ Fe2+； B、3 Ce4+ Ce = 4Ce3+；C、Ce4+ Fe2+= Ce3+ Fe3+； D、2 Ce4+ Fe =2 Ce3+ Fe2+8、下列电对： 、 、 、 的 值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。A、Cu2+和Fe B、Ag+和Fe C、Sn2+和Ag D、Ag和Sn9、PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（ ）。A、H2O； B、NaCl； C、(NH4) 2SO4； D、Pb(NO3)2。10、下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。A、H3PO4 B、浓H2SO4 C、H2SeO4 D、H2O2。三、简答题（每小题10分，共30分）1、解释CO2分子的空间几何构型为直线型而为正四面体。2、配平下列反应方程式：（1） + Cl+ H+ Cl2+ H2O（2） KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2O3、分离下列物质：Cu2+和Ag+（说明并写出反应式）四、计算题（每小题10分，共20分）1、计算0.10mol.L-1NaCN溶液中的