沪教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷（I）卷.doc

沪教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）生活中处处有化学，下列属于化学变化的是（ ） A . 榨取果汁B . 粮食酿酒C . 冰雪融化D . 水蒸发2. （1分）下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是（ ） A . 钢筋混凝土B . 陶瓷C . 塑料D . 钢铁3. （1分）某工地发生食物中毒事件，经检验是误用亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐造成的，NaNO2是一种有毒致癌物，其中N的化合价是（ ） A . -3B . +1C . +3D . +54. （1分）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（ ） A . 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B . 生石灰 CaO 化合物 补钙剂C . 食盐 NaCl 盐 除铁锈D . 酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料5. （1分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂一定加快反应速率D . 原子实际质量大则相对原子质量一定大7. （1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味B . 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，生成黄色沉淀C . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色D . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色8. （1分）某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件是同时接触了氧气、水外，还必须接触二氧化碳，需要进行下图所示的实验中的（ ） A . 甲乙B . 甲丁C . 乙丁D . 丙丁9. （1分）有关元素的说法正确的是（ ） A . 地壳中含量最多的金属元素是铁元素B . 同种元素组成的物质一定是单质C . 在化学变化前后，元素种类不变D . 决定元素种类的是中子数10. （1分）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。下列选项与图像相符的是（ ） A . X表示二氧化锰的质量，Y表示反应时间B . X表示剩余氯酸钾的质量，Y表示反应时间C . X表示产生氧气的质量，Y表示消耗的氯酸钾质量D . X表示产生的氧气质量，Y表示加热时间二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）酒精（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧_。 （2）稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应_。 （3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应_。 （4）铜丝与硝酸银溶液反应_。 （5）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气_。 12. （4.0分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题： （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_。 （2）煤炉中蓝色火焰的产生原理_（用化学方程式表示）； （3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是_（用化学方程式表示）； （4）实验室制取氢气的原理_（用化学方程式表示）； （5）在密闭容器中硫酸亚铁受热分解与CaCO3受热分解的方式相同，则硫酸亚铁受热分解反应方程式为_。 13. （3分）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_不同。 （2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3 ， 其中属于氧化物的是_。 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物_。（用化学式表示） （4）金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却差异很大，其原因是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中(如图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析如下，请在你认为正确的分析后画“”，错误的画“”。 （1）一段时间后，蜡烛熄灭_； （2）一段时间后，玻璃杯内水面下降_； （3）最终盘中水面高于杯中水面_； （4）水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化_； （5）水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气_； （6）该方法能准确测定空气中氧气的含量_。 15. （4分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。 t1时，固体甲的溶解度是_g/100g水。 t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是_。固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是_。t时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是_ 。如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是_。A烧杯、中放入的固体依次为甲、乙、丙B.t1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液C.t2时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液D.升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体16. （3.0分）小组同学用下如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）由试管的现象能得出的金属活动性顺序是_。 A . Fe Cu AgB . Fe CuC . Cu Ag（2）试管中反应的化学方程式_。 17. （3.0分）化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。 （1）浓盐酸密封保存的原因是什么_？ （2）氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_。 （3）如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）根据下图所示的实验装置回答问题： （1）写出仪器 的名称：_。 （2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为_；实验结束时，应先将_然后再_。 （3）实验室制取并收集 气体的装置是_。若改用装置F收集，则 从玻璃管的_（“ ”或“ ”）口通入。 19. （7.0分）根据如图所示实验装置，回答问题。 （1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是_，该反应的化学方程式为_。 （2）乙实验中，观察到_，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 （3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_（填序号)，若按照的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_(选填“偏大”或“偏小”) 五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8g。 （1）生成氢气的质量。 （2）求该合金中铜的质量分数。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (