溶液浓度的表示方法.doc

课题3 溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】1学会区分浓溶液与稀溶液；2了解溶质的质量分数，并能进行简单的的计算；3初步学会有关溶液稀释的计算【活动方案】活动一、学会区分浓溶液与稀溶液 观察实验，回答问题。实验1：向其中一支试管中加入1g硫酸铜，振荡，得溶液；向另一支试管中加入2g硫酸铜，振荡，得溶液。实验2：向其中一支试管中加入1g氯化钠，振荡，得溶液；向另一支试管中加入2g氯化钠，振荡，得溶液。可根据什么来比较溶液和溶液的浓稀？可根据什么来比较溶液和溶液的浓稀？活动二、了解溶质的质量分数 资料：认识溶质的质量分数在生活中我们常常需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质。如在施用农药时，就应该准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果农药过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。溶液组成的表示方法有多种，化学中常用溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）来表示溶液的组成。 溶质质量溶质的质量分数= 100% 溶液质量1市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的部分文字说明如下：此信息表明的含义有哪些？名称质量分数过氧乙酸40%水55%双氧水5%2完成下表 溶液编号溶质质量（克）溶剂质量（克）溶液质量（克）溶质质量分数12010021502003321845025%54824%活动三、 了解有关溶液稀释的计算原浓溶液稀释后溶液变化情况（填变多、变少、或不变）溶质质量溶剂质量溶液质量1现有100g质量分数为20%的NaCl的溶液，现加水稀释为5%的NaCl溶液，则需加水多少？你还有其他稀释途径吗？分析：2化学实验室现有98%的浓硫酸（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3），但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把500ml质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，试计算：（1）500ml质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量是多少？（2）500ml质量分数为98%的浓硫酸能稀释能多少克的20%的硫酸溶液？（3）稀释时需加水多少克？【检测反馈】1下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是 （ ）A所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液 B20时NaCl的溶解度为3.6g C所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液D所得溶液的溶质的质量分数为20g2某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）A溶液的质量减少 B溶液的质量不变C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大3甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量 分数为37.5 Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4现将40时的一杯硝酸钾溶液降温至20，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是 （ ）A40时的溶液一定为饱和溶液 B20时溶液中溶质的质量分数比40时小C20时的溶液一定为饱和溶液 D溶剂的质量没有改变5已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 （ ）A25% B28.6% C33.3% D50%6化学实