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第四节 硫酸硝酸氨及铵盐 第一课时学习目标:1.掌握浓硫酸特性-吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.学会检验SO的原理和方法。重点提示：浓H2SO4的性质和SO的检验教学过程复习：1、写出下列各反应的离子反应方程式（1）硫酸和生锈的铁钉 （2）硫酸和碳酸钠（3）硫酸和氢氧化铜 （4）硫酸和氯化钡2、归纳上述硫酸的性质硫酸电离方程式硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？一、浓硫酸的性质1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。讨论：如何稀释浓硫酸？现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?2.浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性实验图4-27，观察现象-物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁吸水性和脱水性有何区别？（3）强氧化性A、与金属反应稀H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？实验4-8，观察现象反应方程式为：讨论：上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?浓硫酸在反应中的作用是什么?讨论：浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。B、和非金属反应讨论：蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味，如何解释？C、钝化作用小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被还原为无色 。b.常温下，浓H2SO4可使 钝化。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。d.浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。3、硫酸的用途：重要的化工原料、重要的试剂练习1：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_练习2、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 ( )A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液练习3、在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是 。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。练习4、区别浓H2SO
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