2019_2020学年高中化学课时作业5共价键分子间作用力苏教版必修2.docx

课时作业5共价键分子间作用力基础巩固1下列叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C共价化合物也能含有离子键D离子化合物不能含有共价键解析：A.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含OH共价键，故D错误。答案：A2下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()AHClBNa2SCMgCl2DNaOH解析：本题考查离子化合物的结构特征与性质。A.HCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故A错误；B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，HO原子之间存在共价键，故D正确。答案：D3下列过程只需要克服分子间作用力的是()AHCl气体溶于水B碘单质升华C氯化镁受热熔化D二氧化硅受热熔化解析：本题考查化学键和分子间作用力的区别。A.HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误。答案：B4(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是()A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答案：B5下列各组物质中，化学键类型相同的是()ACaF2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S解析：本题考查化学键。A.CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键，CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D.四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键，Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误。答案：A6下列说法正确的是()A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答案：B7(2018年高考课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中只有离子键解析：X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl，X和R在同一主族，A项错误；原子半径：WR，故B项错误；气态氢化物稳定性为H2OHF，即XY，故C项正确；X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含离子键和共价键，故D项错误。答案：C12(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2；12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案：(1)(2):Ca2:SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)13(2019年四川成都市金堂中学模拟)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为23；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。(2)A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为_(用分子式表示)；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为_。(3)用电子式表示AC2的形成过程：_。(4)F2C和F2E中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(5)E的离子结构示意图：_。解析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C(氧)的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C(氧)最外层电子数之比为23，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B(氮)相邻，则A为碳元素。(1)钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为Na:H。(2)A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4NH3H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z为NH4NO3，其中Z的化学键类型为：离子键、共价键。(3)用电子式表示CO2的形成过程： (4)H2O和H2S中，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O。(5)E的离子为S2，S2的结构示意图为。答案：(1)Na:H(2)CH4NH3Z C. 对应简单离子半径：XW DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物