山西省太原市第二实验中学校2019_2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.docx

太原市第二实验中学校2019年高二年级10月月考化学试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是： 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D2.下列说法正确的是A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C即使没有物质的变化，也可能有能量的变化D相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量3已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列对此反应速率的描述正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比为321C在2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显7.对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）3v（Z）B2v（X）3v（Z）C2v（X）v（Y）D3v（W）2v（X）8.在可逆反应：xX（g）+yY（g）zZ（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X 的浓度每分钟减少2amol/L、Y 的浓度每分钟减少6amol/L，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）A2：3：2B2：1：3C1：3：2D2：3：19.设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大第二部分 非选择题（共46分）二、非选择题（本小题包括4小题，共46分） 10(每空2分，共16分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，装置中的一个明显错误是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。11(每空2分，共16分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(在25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)； H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是_。A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能小于正反应的活化能（6）氢气的燃烧热为H285.8kJmol1，则氢气燃烧热的热化学方程式为 （7）已知反应2HI(g)= H2(g)+I2(g)的H = +11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ（8）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示,若生成1 mol N2, 其 H = kJmol-1。 11（8） 12题12（每空2分，共8分）根据上图判断：（1）反应物是_ _.（2）反应开始到2min时,B的物质的量浓度减少了 （3）2min内A的平均速率是_ _（4）写出化学方程式 13.（共6分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于