2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)C卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题3分，共60分) (共20题；共60分)1. （3分）下列实验操作中不正确的是（ ） A . 取少量液体B . 称量氢氧化钠固体C . 取下刚加热后的蒸发皿D . 验证质量守恒定律2. （3分）下列叙述正确的是（ ） A . 某纯净物质不是化合物就一定是单质B . 不同物质其相对分子质量一定不同C . 金刚石和石墨之间的转变一定不是化学变化D . 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物3. （3分）把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定不含铜B . 滤渣可能是铜和铁的混合物C . 滤液中含有FeCl2和HClD . 滤液中含有FeCl2和CuCl24. （3分）某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）A . 取样品，向其中加入 Na2CO3B . 取样品，向其中加入 Ba(NO3)2C . 取样品，向其中滴加紫色石蕊试液D . 取样品，向其中加入 CaCO35. （3分）七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是（ ） A . B . C . D . ClO-6. （3分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A . 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B . 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C . 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D . 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀7. （3分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐 酸蒸 发BCO2(CO)O2点 燃CFe(Zn)稀硫酸过 滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗 气A . AB . BC . CD . D8. （3分）某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样，水样中分别浸有pH试纸后,左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性),右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（ ）A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上9. （3分）氮肥中很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A . 铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B . 氨气比空气轻C . 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D . 铵盐能和碱反应放出氨气10. （3分）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ） 甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前5040100反应中m1m2m35.4反应后33m44027A . 该反应一定是氧化还原反应B . 反应后乙物质可能有剩余C . m3的值一定为16D . m1的值可能为36.411. （3分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2水蒸气通过浓硫酸BCO2CO点燃CCuOCu在空气中加热DKClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列有关检验的说法正确的是（ ） A . 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32或HCO3B . 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42C . 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有ClD . 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+13. （3分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B . (NH4)2SO4在水中会电离出H+ ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO414. （3分）下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是（ ） A . 图甲中的水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化B . 图乙中的水只是提供热量C . 图丙集气瓶中的水排尽空气，并可观察比的收集情况D . 图丁中的水防止熔融物炸裂集气瓶15. （3分）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了旧收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是（ ） A . 固体a是混台物B . 溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3C . X可能是Na2CO3D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g16. （3分）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中， 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A . B . C . D . 17. （3分）除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的选项是（ ） 序号物质所含杂质除杂试剂A稀硫酸盐酸适量的AgNO3溶液BCOCO2过量的NaOH溶液，干燥CCaCO3CaCl2适量的稀盐酸DKNO3KOH适量的FeCl3溶液A . AB . BC . CD . D18. （3分）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（ ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰A . 金属氧化物B . 盐C . 金属单质D . 碱19. （3分）某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ） A . 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为146：98B . 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：71C . 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71D . 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：6020. （3分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . CaO+2H2O=Ca（OH）2B . 2H2O2 2H2O+O2C . Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHD . Zn+H2SO4= ZnSO4+H2二、 填空题 ( 21,22题每空1分，其余每空2分共28分) (共6题；共28分)21. （2分）氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。 （1）氢氧化钙的俗称是_； （2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为_； （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_； （4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例_。 22. （4分）利用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”或“化学变化”等名词填空： （1）水冷却到0 时结冰了，为 _。 （2）煤燃成了灰烬，为_。 （3）镁条能在空气中燃烧，为_。 23. （6分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH_7（填“”、“”或“=”）； （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：_；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_（可多选）。 ABaCl2 BCuSO4 CAgNO3 DKNO324. （6分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_（2）生成白色沉淀的化学方程式为 _。 25. （6分）实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，但依稀可见SO4。为探究该溶液中是否有硫酸根，科学兴趣小组的同学设计了以下甲、乙方案，并分别取样品实验、记录相关现象。方案甲：样品 产生白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：样品 无明显现象 产生白色沉淀上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是_；方案乙中，加入足量稀HCl的作用是_。26. （4分）氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似： 纯净的氢氧化钾是白色固体；氢氧化钾极易溶解于水；氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：（1）氢氧化钾的物理性质为_。（填序号） （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为_。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是_。 三、 实验探究题 （42分） (共6题；共42分)27. （8.0分）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾分解有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：温度/Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应47051530549剧烈反应490540350545（1）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用_作催化剂 （2）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式_。探究：氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好？用如图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的其他因素均以忽略，记录实验数据如下表：序号KClO3 质量催化剂质量待测数据2.45ga2.45g0.51gMnO2b2.45g0.51gCuOc（3）实验的作用_；上述实验中的“待测数据” 处应填_。若 b_c，（填“”、“=”或“”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。 28. （8分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由_； （3）当溶液的温度为 38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）。 A . 品尝烧杯中溶液的味道B . 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C . 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色29. （6分）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称是_；由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_（填“”、“”或“=”）7； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。 30. （8分）硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下： (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+ Na2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（注：反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。 （2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷 _。 31. （6分）小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用） 组别第一组第二组ABCD30%硫酸溶液(ml)锌片待填铁片绑有铜片的铁片产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式_。 （2）第一组实验中B处的待填的固体是 _。 （3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是 _。 32. （6分）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150 mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表： 序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1201g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070约70（1）实验和说明NaCl可以_（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_（填“放热”或“吸热”） （3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有_。 四、 分析题，解答题（30分） (共4题；共30分)33. （10.0分）我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。（1）一个青蒿素分子中含有_个原子。（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是_。（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？34. （5分）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 甲 乙 （1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 _。 （2）操作1的名称是_，C中溶液的溶质化学式为_。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? （4）A溶液溶质的质量分数是多少? 35. （5分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为、），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号稀盐酸的质量25g50gm150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生多少克二氧化碳？ （3）编号所用稀盐酸的质量m为 。 A . 可能是30克B . 一定是50克C . 一定是80克D . 大于或等于80克（4