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文档简介

5 1金属的性质和利用 第二课时金属的化学性质 丹阳市建山学校郦芸 铜器时代 铁器时代 铝器时代 你学过哪些金属与O2的反应 火星四射 放出大量的热 生成一种黑色的固体 发出耀眼的白光 放出大量的热 生成一种白色的固体 由红色变为黑色 点燃3Fe 2O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 点燃2Mg O2 2MgO 结论 大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物 4Al 3O2 2Al2O3 铝在空气中加热 表面变暗 失去金属光泽 金属 氧气金属氧化物 化合反应 一 金属与氧气的反应 在试管中分别加入打磨好的铜丝 铁丝 锌粒 1粒 镁带 1小段 再分别加少量 1滴管 稀盐酸 观察各组物质是否反应 有没有气泡 有没有放热现象 反应速率等 完成反应方程式 探究实验2 金属和酸的反应 剧烈反应 速度很快 产生大量气泡 反应缓慢 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 反应较快 产生大量气泡 无现象 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 锌 铁 铜 镁 二 金属与稀盐酸 稀硫酸的反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 金属活动性由强到弱顺序 1 铁 镁 锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈 其次是 再次是 镁 锌 铁 Mg Zn Fe Cu 反应越剧烈 金属活动性就越强 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 单质 置换反应 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 这样的反应叫做置换反应 分析思考 化合物 化合物 单质 下列反应方程式有何共同特征 Fe 2HCl FeCl2 H2 化合反应 置换反应 分解反应 不属于基本反应类型 高温 学以致用 置换反应 历史典故 葛洪是我国古代著名的炼丹家 一次他的妻子用铁勺盛曾青 硫酸铜溶液 几天后 葛洪拿起铁勺便用 奇妙的现象出现了 铁勺变成了 铜勺 三 铁和硫酸铜溶液反应 曾青得铁化为铜 铁钉表面出现红色 溶液由蓝色变成浅绿色 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 实验3 铁和硫酸铜溶液的反应 置换反应 实验现象 2 蓝色 浅绿色 湿法冶金反应原理 整理归纳 金属的化学性质 1 大多数金属能与氧气反应生成相应的金属氧化物 2 大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 金属 氧气 金属氧化物 化合反应 金属 稀盐酸 稀硫酸 化合物 氢气 置换反应 3
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