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探究电解池的有关计算方法 高三复习 2 1 电解 使直流电通过电解质溶液 或熔融的电解质 而在阴 阳两极发生氧化还原反应的过程 2 电解池 电解槽 电能 化学能 3 工作原理 电解是不可逆的 电解质导电一定发生化学变化 两极得失电子数相等 4 特点 阴极 阳极 还原反应 氧化反应 银环 痒痒 3 例题1 在标准状况下 用铂电极电解CuSO4溶液 当阴极产生6 4gCu时 阳极放出 A 1 12LH2B 1 12LO2C 2 24LH2D 2 24LO2 B 探究一 单一电解池计算方法 4 例题2 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解 通电一定时间后 某一极增重0 064g 设电解时该电极无氢气析出 且不考虑水解和溶液体积变化 此时溶液中氢离子浓度约为 例题3 用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液 当电源供给0 2mol电子时 所得溶液PH为 4 10 3mol L 13 5 电解计算中最重要的一点 阳极失电子总数等于阴极得电子总数 解题过程中可以用电极方程式 也可以用电解总方程式 解题反思 6 例题4 如右图装置 用惰性电极电解 通直流电一段时间后在a b c d四个电极上 析出物质的物质的量之比为 A 2 2 4 1B 1 4 2 2C 2 2 3 1D 4 1 2 2 A 探究二 多个电解池计算方法 7 例题5 如图装置 用惰性电极电解 一段时间后 若甲杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0 448L时 则乙杯的阴极产物是 质量是 g 丙杯的阳极产物是 其物质的量是 mol 只转移2mol电子 Ag 4 32 O2 0 01 8 解题反思 电解计算中常用的关系式 4e 4H 2Br2 2Cl2 O24e 2H2 2Cu 4Ag 4OH 在电解过程中 串联电解池的每个电极电子转移总数都相等 例题6 将1L含有0 4molCuSO4和0 2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后 在一个电极上得到0 3molCu 另一电极上析出气体 在标准状况下 的体积是多少 V 气体 V Cl2 十V O2 2 24L十2 24L 4 48LCu与cl2都是2mol电子 NaCl和CuSO4 探究三 多种电解质电解池计算方法 10 例题7 在水中加入等物质的量的Ag Pb2 Na NO3 Cl SO42 混合均匀 将该溶液用惰性电极电解 片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为 A35 5 108B1 2 C108 35 5D8 1 D 11 等物质的量的这些离子加入到水中 Ag 和Cl 沉淀为AgCl Pb2 和SO42 沉淀为PbSO4 溶液中就只有Na NO3 了 电解NaNO3相当于电解水 2H2O 电解 2H2 O2 氧化产物O2 还原产物H2 8 1 质量比 故选D 12 解题反思 考虑溶液中离子共存问题 电解过程中有多个离子
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