浙江省宁波市宁海中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省宁波市宁海中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 废电池进行集中回收处理abcd2下列化学用语正确的是（）a硅的原子结构示意图：b原子核内有8个中子的氧原子： oc二氧化碳分子的电子式：d甲烷分子的比例模型：3下列变化属于吸热反应的是（）碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 ba（oh）28h2o与nh4cl反应 甲烷与氧气的燃烧abcd4下列各项比较中，正确的是（）a原子核外电子数：hoalb元素非金属性：fclbrc热稳定性：ph3h2shcld碱性：liohnaohkoh5通过一步反应不能直接完成的是：n2no2 no2no nh3no nh3no2 cucu（no3）2 hno3no2（）abcd6下列说法中不正确的是（）a含有离子键的化合物一定是离子化合物b活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键c共价化合物中不可能存在离子键d某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键7下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）ahcl kclbco2 sio2cnh4cl ccl4dnaoh na2o28下列事实与氢键有关的是（）a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小c水分解成氢气和氧气吸收热量dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱9已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc10在25、101k pa下，0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）a0.2c2h2（g）+0.5o2（g）0.4co2（g）+0.2h2o（g）h=+259.92 kj/molb0.2c2h2（g）+0.5o2（g）0.4co2（g）+0.2h2o（l）h=259.92 kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+2599.2 kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2599.2 kj/mol11短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：yxwc氢化物的稳定性xydx和y形成的化合物升华破坏的是共价键12如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应过程b由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要放出能量c2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共放出484kj能量d4molh、2molo生成2molh2o（g），共放出484kj能量13如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱aabbccdd14在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）anobo2cno2和o2dno和o215如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）a装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生b甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能c装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转d装置乙中负极的电极反应式：zn2ezn2+16下列说法正确的是（）amgf2晶体中的化学键是共价键b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力17碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（） i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kj/mol（） i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kj/mol下列判断正确的是（）a物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高b反应（）和反应（）均为放热反应c反应（）的产物比反应（）的产物稳定d1mol h2（g）通入1mol i2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kj18w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）a原子半径：yzwb单质的还原性：xyc溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n元素的单质可作半导体材料19已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应20已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，水蒸气中1molhh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj21mgh2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（）a石墨电极是该电池的正极b石墨电极上发生还原反应cmg电极的电极反应式：mg2e=mg2+d电池工作时，电子从mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向mg电极22如图所示的a、b两个电解池中的电极均为铂，在a池中加入0.05moll1的cucl2溶液，b池中加入0.1moll1的agno3溶液，进行电解a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（）a1：1：2：1b2：1：1：1c2：2：4：1d2：1：2：123钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以na2so4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合价为+5，fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（）a放电时nati2（po4）3在正极发生还原反应b放电时负极材料中的na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的na+嵌入到正极材料中c充电过程中阳极反应式为：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中na+的浓度基本保持不变24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60 mlb45 mlc30 mld15 ml25如图所示，将纯fe棒和石墨棒插入1l饱和nacl溶液中下列说法正确的是（）am连接电源正极，n连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4ml（标准状况）时，则生成0.001molnaohb去掉电源，将m、n用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，c电极周围溶液变红cm连接电源负极，n连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1lcuso4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀dm连接电源正极，n连接电源负极，将c电极换成cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜二、填空题（4小题，共50分）26u、v、w、x、y、z是六种常见的短周期主族元素，其中w、x、y、z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；z是地壳中含量最多的元素；w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1；u原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；v为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克v与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24l；请回答下列问题：（1）指出y元素在周期表中的位置；（2）写出w的简单离子的结构示意图；（3）比较w的气态氢化物与h2s和hf的稳定性（由强到弱）：；（4）由w、y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；（5）uz2的结构式为；（6）由x、y、z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；（7）v与w两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式27氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的l层电子数为（2）nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），该反应的化学方程式为（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）n2o4 （1）h1=19.5kjmol1n2h4（1）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534.2kjmol1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出n2，该电池放电时，负极的反应式为28已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）回答下列问题：（1）a中加入的物质是，发生反应的化学方程式是（2）b中加入的物质是，其作用是（3）实验时在c中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是（4）实验时在d中观察到得现象是，e中收集到的物质是29甲烷燃料电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如图1：理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；原nacl溶液物质的量浓度为；原cuso4溶液物质的量浓度为30将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l请回答：（1）no的体积为l，no2的体积为l（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入vmlamol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/l（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水g2015-2016学年浙江省宁波市宁海中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 废电池进行集中回收处理abcd【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展【解答】解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意废电池进行集中回收处理，变废为宝，减少污染；综上有利于节能减排、保护环境的是，故选b【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2下列化学用语正确的是（）a硅的原子结构示意图：b原子核内有8个中子的氧原子： oc二氧化碳分子的电子式：d甲烷分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；球棍模型与比例模型【分析】a硅原子的核电荷数为14，核外电子数为14，最外层为4个电子；b氧元素的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16；c二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键；d为甲烷的球棍模型，不是比例模型【解答】解：a硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为：，故a正确；b原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示方法为：816o，故b错误；c二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，正确的电子式为：，故c错误；d甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故d错误；故选a【点评】本题考查了电子式、元素符号、球棍模型与比例模型、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、原子结构示意图与离子结构示意图的区别3下列变化属于吸热反应的是（）碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 ba（oh）28h2o与nh4cl反应 甲烷与氧气的燃烧abcd【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：碳与二氧化碳化合是吸热反应；生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应放热；zn与稀硫酸反应是氧化还原反应放出热量；氯酸钾分解制氧气是分解反应属于吸热反应； ba（oh）28h2o与nh4cl反应是吸热反应；甲烷与氧气的燃烧是放热反应；综上所述属于吸热反应的为；故选c【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键4下列各项比较中，正确的是（）a原子核外电子数：hoalb元素非金属性：fclbrc热稳定性：ph3h2shcld碱性：liohnaohkoh【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a、根据质子数判断核外电子数；b、同主族自上而下非金属性减弱；c、根据非金属性越强氢化物越稳定解答，同周期自左而右非金属性增强；d、根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答，同主族自上而下金属性增强【解答】解：a、h原子核外电子数为1，o原子核外电子数为8，al原子核外电子数为13，故核外电子数hoal，故a错误；b、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性fclbr，故b正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性clsp，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性ph3h2shcl，故c错误；d、同主族自上而下金属性增强，故金属性knali，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性liohnaohkoh，故d错误；故选b【点评】考查同周期、同主族元素性质的递变规律等，比较基础，注意规律的概念掌握5通过一步反应不能直接完成的是：n2no2 no2no nh3no nh3no2 cucu（no3）2 hno3no2（）abcd【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】氮气氧化生成一氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；氨气催化氧化生成一氧化氮；氨气催化氧化生成的是一氧化氮；铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；浓硝酸被还原生成产物为二氧化氮【解答】解：n2+o2=2no，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；3no2+h2o=2hno3+no，所以一步可以完成，故不选；4nh3+5o24no+6h2o，所以一步可以完成，故不选；氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以一步可以完成，故不选；cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以一步可以完成，故不选；故选：d【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度不大6下列说法中不正确的是（）a含有离子键的化合物一定是离子化合物b活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键c共价化合物中不可能存在离子键d某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；b活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键；c只含共价键的化合物是共价化合物；d某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是活泼金属，则它和卤素原子形成离子键，如果是非金属，它与卤素原子形成共价键【解答】解：a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如koh，故a正确；b活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键如alcl3中只存在共价键，故b错误；c只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，故c正确；d某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是na，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如h元素，它与卤素原子形成共价键，故d正确；故选b【点评】本题考查了化合物和化学键的关系，根据化合物中存在的化学键判断化合物类型，很多同学往往根据是否含有金属元素判断化合物类型而导致错误，易错选项是b，采用反例法分析，题目难度不大7下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）ahcl kclbco2 sio2cnh4cl ccl4dnaoh na2o2【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键【解答】解：ahcl中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，kcl中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故a错误；bco2、sio2中都只含共价键，co2为分子晶体、sio2为原子晶体，co2固体熔化时破坏分子间作用力、sio2熔化时破坏共价键，所以二者不同，故b错误；cnh4cl中含有离子键和共价键，ccl4中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故c错误；dnaoh、na2o2中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，注意：二氧化硅和二氧化碳虽然都只含共价键，但因为晶体类型不同，导致熔化时破坏的作用力不同8下列事实与氢键有关的是（）a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小c水分解成氢气和氧气吸收热量dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱【考点】含有氢键的物质【分析】a分子的稳定性与共价键有关；b根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；c分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量；d根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断【解答】解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质a水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故a错误；b氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故b正确c水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故c错误；dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性与f、cl、br、i的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故d错误故选b【点评】本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响9已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属aa、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径ba，cd，电子层越大原子半径越大，所以原子半径bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；c电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：c3db+a2+，故c正确；da、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选c【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大10在25、101k pa下，0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）a0.2c2h2（g）+0.5o2（g）0.4co2（g）+0.2h2o（g）h=+259.92 kj/molb0.2c2h2（g）+0.5o2（g）0.4co2（g）+0.2h2o（l）h=259.92 kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=+2599.2 kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2599.2 kj/mol【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答【解答】解：a、反应是放热的，所以焓变是负数，故a错误；b、0.2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出259.92kj热量，故b正确；c、反应是放热的，所以焓变是负数，故c错误；d、2mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出2599.2kj热量，2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h2599.2 kj/mol，故d正确故选bd【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确11短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：yxwc氢化物的稳定性xydx和y形成的化合物升华破坏的是共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素ax、t最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：yxw，故b正确；c非金属性co，故氢化物稳定性ch4h2o，故c正确；dx和y形成的化合物为co2，属于分子晶体，升华破坏的是分子间注意力，故d错误，故选d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律12如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应过程b由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要放出能量c2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共放出484kj能量d4molh、2molo生成2molh2o（g），共放出484kj能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】a断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；b断开化学键吸收能量；c氢气和氧气反应放热；d2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量【解答】解：a断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，故a错误；b断开化学键吸收能量，由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要吸收能量，故b错误；c氢气和氧气反应放热；焓变小于0，故c正确；d依据图象数据分析计算，2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量，故d错误故选c【点评】本题考查了反应的热量变化的依据和含义，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等13如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱aabbccdd【考点】氨的化学性质【分析】naoh固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成【解答】解：a、naoh固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故a正确；b、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故b错误；c、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为al（0h）3，也可能为mg（oh）2等沉淀，故c错误；d、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成nh3h2o，电子生成oh离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故d错误故选a【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为d项，注意氨气与nh3h2o的性质区别14在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）anobo2cno2和o2dno和o2【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据发生的反应：4no2+o2+2h2o=4hno3、4no+3o2+2h2o=4hno3来计算回答【解答】解：4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，发生的反应：4no2+o2+2h2o=4hno3、4no+3o2+2h2o=4hno3，4mlno2消耗1mlo2，4mlno2消耗3mlo2，共消耗4ml氧气，所以经过一段时间后，试管里剩余的气体是o2，故选b【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮与氧气的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力15如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）a装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生b甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能c装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转d装置乙中负极的电极反应式：zn2ezn2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析【解答】解：a、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故a正确；b、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故b错误；c、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故c正确；d、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：zn2ezn2+，故d正确故选b【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于原理的考查16下列说法正确的是（）amgf2晶体中的化学键是共价键b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【考点】化学键【分析】a、mgf2晶体中的化学键是离子键；b、金属在熔融态能导电；c、n2分子中是氮氮叁键，而cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；d、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成【解答】解：a、mgf2晶体中的化学键是离子键，而不是离子键，故a错误；b、金属在熔融态能导电，不含离子键，故b错误；c、n2分子中是氮氮叁键，而cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故c正确；d、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故d错误；故选c【点评】本题考查化学键的类型、物质的导电性、8电子稳定结构等，难度不大，注意化学反应的实质是化学的断裂与形成的过程17碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（） i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kj/mol（） i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kj/mol下列判断正确的是（）a物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高b反应（）和反应（）均为放热反应c反应（）的产物比反应（）的产物稳定d1mol h2（g）通入1mol i2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kj【考点】反应热和焓变【分析】a、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；b、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；c、同一物质稳定性相同；d、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高【解答】解：a、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（）的产物与反应（）的产物为同一物质，反应（i）放热，反应（ii）吸热，所以反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高，故a正确；b、已知（） i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kj/mol（） i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kj/mol；反应为吸热反应，故b错误；c、反应（）的产物与反应（）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故c错误；d、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以2 g h2（g）通入254 g i2（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于9.48 kj，故d错误故选：a【点评】本题考查了可逆反应的特点，盖斯定律的应用，物质稳定性的判断，物质具有的能量高低的比较；属于基础知识的考查，题目难度不大18w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）a原子半径：yzwb单质的还原性：xyc溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n元素的单质可作半导体材料【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，w、x、y、z、m、n六种主族元素分别为o、na、mg、s、cl、ge，a电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；b同周期从左向右金属性减弱；c非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素n位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，w、x、y、z、m、n六种主族元素分别为o、na、mg、s、cl、ge，a电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：yzw，故a正确；b同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：xy，故b正确；c溴与元素m同主族，非金属性mbr，最高价氧化物的水化物的酸性m的强，故c错误；d元素n位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则n元素的单质可作半导体材料，故d正确；故选c【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大19已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断【分析】由转化关系可知，a能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；s在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，a为硫酸或硝酸，x为氮气、氨气、s或h2s等，以此来解答【解答】解：a若x为n2或nh3，y为no，z为no2，则a为硝酸，故a正确；b若x为s或h2s，y为so2，z为so3，则a为硫酸，故b正确；c若x为非金属单质或非金属氢化物，a为硝酸和硫酸，稀硝酸与cu反应y，浓硝酸和cu反应不生成y，且cu与稀硫酸不反应，则a不一定能与金属铜反应生成y，故c正确；d反应和一定为氧化还原反应，反应若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故d错误；故选：d【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中x连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大20已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，水蒸气中1molhh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【考点】有关反应热的计算【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为q，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=4463kj（2q+496kj），解得q=436kj，故选c【点评】本题考查反应热的相关计算，难度不大要注意平时基础知识的积累，主要是化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量21mgh2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（）a石墨电极是该电池的正极b石墨电极上发生还原反应cmg电极的电极反应式：mg2e=mg2+d电池工作时，电子从mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向mg电极【考点】化学电源新型电池【分析】该装置中mg易失电子作负极，电极反应式为mg2e=mg2+，石墨电极是该电池的正极，h2o2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，据此分析解答