课题3利用化学方程式的简单计算

复习回顾和思考 说说下列化学方程式的错误之处 A B C D 2H2 O2 2H2O 生成物的化学式写错 没有配平 箭头符号用错 反应条件写错 提问 如果用过氧化氢来制取氧气 要制得36t的氧气作为火箭燃烧的助燃剂 如何来计算所需原料过氧化氢的质量呢 思路 利用化学方程式来计算 第五单元化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 1 根据化学方程式来计算的依据 1 理论依据 质量守恒定律 2 基础依据 化学方程式中各物质 反应物和生成物 的质量比 例1 在反应A 3B 2C 3D中 已知A和B的相对分子质量之比为7 8 当2 8gA与B完全反应生成3 6gD 则C的质量为 A 6 8B 9 6C 8 8D 4 4 解析 根据A和B的相对分子质量之比为7 8 可算出A和B的质量比为7 24 解 设B的质量为x A 3B C 3D7242 8gx X 9 6g 故C的质量为 2 8g 9 6g 3 6g 8 8g 2 根据化学方程式进行计算 阅读教材 归纳总结根据化学方程式计算的步骤和格式 1 设未知量 不带单位 2 写出化学方程式 3 找已知量 未知量的质量比和真实质量 4 列比例式 求解计算 5 简明地写出答案 例1 利用化学方程式计算的步骤和格式 例1 加热分解6g高锰酸钾 可以得到多少克氧气 解 设可得氧气的质量为x 2 15832 6gx 答 可得0 6g氧气 x 0 6g 1 只需算参加计算的物质的质量比 2 除未知数不带单位 其余的都要带单位 提醒 根据化学方程式计算的步骤 1 设未知量 未知量不带单位 已包含了单位 2 写出反应的化学方程式 写 配 注 3 写出相关物质的质量比和已知量 未知量真实质量 质量比 已知量 未知量真实质量都要写在对应化学式的正下方 已知量要带单位 4 列出比例式求解 求出的答案要带上单位 5 简明地写出答案 你清楚了吗 化学方程式计算最易出错的地方 化学方程式错误 不是纯量带入计算 单位不规范 计算错误 不写解 答 不列比例式 小结 答 需要碳酸钙18t CaCO3 CaO CO2 10056x10t 高温 x 18t Ca 40C 12O 16 练1 工业上高温煅烧石灰石 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化钙 需要碳酸钙多少t 解 设碳酸钙的质量为x 小明解法如下 解 设氧气xgH2O2 H2 O2 343234gxg答 能得到32g氧气 解 设氧气质量为x x 32g x 16g 练2 实验室用34g过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气 能到多少g氧气 H 1 O 16 找错误并改正 改正时不如另写正确的格式 2 343234gx 答 能得到16g氧气 根据化学方程式计算的注意事项 1 设未知数不带单位 计算过程一定带单位 且单位要一致 2 一定要检查化学方程式 注意化学方程式不要写错 3 已知量和未知量的质量比和实际质量一定要对号入座 写在对应物质化学式的下面 4 计算结果一般保留一位小数 课堂练习 课后练习与应用 课题3利用化学方程式的简单计算 综合应用 题型一 文字叙述质量守恒型 例题1 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g 加热制取氧气 待完全反应冷却后称量 得到11 2g固体物质 求 1 生成氧气的质量是多少 2 原混合物中二氧化锰的质量是多少g 计算结果保留一位小数 分析 1 根据质量守恒定律 反应前后固体减少质量是氧气的质量 2 根据化学方程式 由已知量氧气质量求出未知量二氧化锰的质量 解 1 根据质量守恒定律 氧气的质量为 16g 11 2g 4 8g 2 设生成的二氧化锰质量为x 2 74 596x4 8g x 7 45g 二氧化锰质量为 11 2g 7 45g 3 75g 3 8g 题型二 坐标图形不纯量型 例题2 欲测定某实验室保存的高锰酸钾样品的纯度 取该样品20g加热使之充分反应 反应过程中产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示 计算 高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数 分析 1 根据图示 拐点表示高锰酸钾完全反应生成氧气质量为1 6g 2 根据化学方程式 由已知量氧气质量求出未知量高锰酸钾的质量 3 最后计算纯度 纯净物的质量分数 纯净物的质量 混合物的质量 100 关键找分子 分母 解 根据右图可知 氧气的质量为1 6g 设样品中高锰酸钾的质量为X 2 15832x1 6g x 15 8g 样品中高锰酸钾的质量分数 题型三 表格图形数据分析型 例题3 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度 某学习小组取2 5g该样品与0 8g二氧化锰混合 加热该混合物t1时间后 假设杂质不参加反应 冷却 称量剩余固体混合物的质量 重复以上操作 依次称得加热t1 t2 t3 t4时间后剩余固体的质量 记录数据如下表所示 请仔细分析实验数据 回答下列问题 1 在 时间 该样品中氯酸钾已反应完全 2 求完全分解后产生氧气的质量 3 求该样品中氯酸钾的质量分数 分析 表格数据的剖析 一看不变 二用守恒 1 分析剩余固体随加热时间而变化的情况 当加热至t3时剩余固体的质量不变 说明t3时氯酸钾已经完全反应 2 根据质量守恒定律 至固体质量不变 放出氧气的质量为 2 5g 0 8g 2 34g 0 96g 反应前 2 5g氯酸钾样品和0 5g二氧化锰 0 82 0 89 0 96 0 96 3 已知量氧气质量求出未知量高锰酸钾的质量 最后计算纯度 纯净物的质量分数 纯净物的质量 混合物的质量 100 关键找分子 分母 解 设样品中氯酸钾的质量为X 122 5 296x0 96g x 2 45g 样品中高锰酸钾的质量分数 例4 数据表格的处理 2 5g氯酸钾样品和0 5g二氧化锰 x 2 45g 96x0 96g 3 求该样品中氯酸钾的质量分数 K 39Cl 35 5O 16 代入方程式的数据一定是 参加反应 的 纯净物 的质量 练1 氢气与氧气混合气体20克 点燃 充分反应生成水18克 则原混合气体中含有氢气 氧气分别为克 A 2g 18gB 2 5g 17 5gC 10g 10gD 4g 16g H 1O 16 代入方程式的数据一定是 参加反应 的 纯净物 的质量 已知 2A B2 3C D 例5 现有6gA和8gB2完全反应生成9gD 若要生成15gC 需B2多少g 2A B2 3C D 6g8g9g 5g x15g x 24g 物质实际质量的多少与计量数无关 练2 2X Y2 2Z X的相对原子质量为24 Y2的相对分子质量为32 则Z的相对分子质量为 练3 在化学反应2A B C D中 25克A和15克B刚好完全反应 生成10克D 且C的相对分子质量为60 那么A的相对分子质量是 A 25B 40C 50D 60 下列示意图形象地表示了A 与B 反应 其反应前后分子及数目的变化 A 2 1 2B 1 2 2C 1 1 1D 2 2 3 生成C 该反应化学方程式中 A B C的化学计量数之比 A 例6 A2 2BC 2AB C2 A2 2A 练4 用化学用语填空 2H 3O2 4O 4H2 2H2O H2O2 2O3 生生反生 62 例7 在密闭容器中有X Y Z Q四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下表 依据质量守恒定律分析 则下列结论正确的是 A 物质Z可能是单质B 充分反应后X的质量为55gC 该反应为化合反应D 反应中的Y和Q的质量比20 9 物质 ABCD反应前 19 78 731 60 4反应后 待测17 403 6A C物质一定是化合物 D一定是单质B 反应后A的质量为19 7gC 反应过程中 B D变化的质量比为87 36D 若A与C的相对分子质量之比为197 158 则反应中A与C的化学计量数之比为1 2 练5 物质 ABCD反应前 19 78 731 60 4反应后 待测17 403 6 练6 甲 乙 丙三位同学分别用6g硫粉在不同质量的