2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 元素周期表及其应用课后达标检测 苏教版必修2

第3课时 元素周期表及其应用课后达标检测 基础巩固1下列说法正确的是()a常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数b元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族c原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族d电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选a。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，族占三个纵行；be和he的最外层电子数都是2，但不属于同一族；ne和na的电子层数都是2，但不属于同一周期。2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m为37的是 ()解析：选b。由元素周期表的结构，可知a项中m为38，b项中m为37，c项中m为45，d项中m为36。30.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 l h2(标准状况)，并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()a第3周期a族b第3周期a族c第4周期a族 d第4周期a族解析：选d。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则0.05x2，得x2。根据题意，该金属单质为ca，位于第4周期a族。4同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyz解析：选b。以第2周期为例，z可能是ne原子，则其单质的化学活泼性最小，a错；稀有气体单质没有氧化能力，c错；再假设z为f元素，则其没有正价，d错。因此只有b选项符合题意。5某主族元素r的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()ar一定是第4周期元素br一定是第a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr的气态氢化物化学式为h2r解析：选d。主族元素r的最高正价为x，最低负价为x8，则xx84，解得x6，因此r元素位于元素周期表中的第a族，其气态氢化物的化学式为h2r。6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是碱性氧化物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：选b。因x与y、z位于相邻周期，故x位于第2周期，y、z位于第3周期，由最外层电子数关系知，z的原子序数为16，y为12，则x最外层为13625，故x为n，a中氨水溶液显碱性；b中mgo可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；c中h2s水溶液在空气中存放易变质；d中hno3和h2so4都是强酸。7.原子序数为x的元素e在周期表中位于a、b、c、d四种元素中间(如图所示)，则a、b、c、d四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()a4x b4x6c4x10 d4x14解析：选b。在a、b、c、d四种元素中，同周期的a、c两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的b、d两种元素的原子序数之和可能为2x、2x10或2x14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x10或4x14，故只有b项不可能。8现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n21)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()a甲的单质难溶于水b乙的气态氢化物遇湿润的ph试纸变红色或蓝色c丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱d丙的单质与冷水剧烈反应解析：选b。根据原子最外层电子数不超过8，k层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为2，则丙为锂；若电子层数为3，则丙为钠、镁；若电子层数为4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2f22h2o=4hfo2，a错误；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸性，b正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，c错误；丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，d错误。9甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差18b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选d。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为s；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为b、丁为si、庚为f。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为mg，乙为ca。a.丙为b，原子序数为5，而戊位于p的下方，其原子序数比p的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。b.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。c.常温下，甲(mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。d.丁(si)的最高价氧化物为sio2，可用于制造光导纤维，正确。10下表为编号的短周期元素的部分性质。元素 编号元素性质原子半径/1010 m0.661.601.521.100.991.860.701.43最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()a元素形成的化合物是金属化合物b元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱c元素形成的化合物具有两性d上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选c。题目限定为短周期元素，从、的化合价及原子半径可以推出，它们分别为p和n。而比的半径略小，且最低化合价为2价，故应为o。、最高化合价均为1价，则对应为li和na。的半径比大，但是比小，故应为mg。最高化合价为7价，故应为cl。最高化合价为3价，应为al。a项，p与cl形成非金属化合物，错。b项，n比p的非金属性强，故形成的nh3比ph3稳定，错。c项，al2o3具有两性，正确。d项，lioh的碱性弱于naoh，错。11如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：ralo，a项错误；非金属性越强的元素，对应气态氢化物就越稳定，所以hcl比h2s稳定，b项错误；na与o形成的氧化物有na2o和na2o2，c项错误；y和z的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh和al(oh)3，因al(oh)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，d项正确。12下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第a族元素的最外层电子数_；(2)第3周期元素的最高正化合价_；(3)f、na、mg2、al3的离子半径_。解析：(1)第a族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。答案：(1)b(2)c(3)a13a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出元素符号：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式：_。(3)写出f在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式：_。解析：先从e入手，e为硅元素，则b为碳元素；c与f同主族且能形成原子个数比为21和31的两种化合物，则c为氧元素，f为硫元素；由六种短周期元素分别位于三个周期推出a为氢元素，d为钠元素。答案：(1)hconasis(2)2so2o22so3(3)第3周期a族(4)2csio2si(粗)2co能力提升14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中x的元素符号为_。(3)ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，x应为s。(3)ca 位于元素周期表中第4周期第a族。(4)h、n、cl三种元素组成的常见化合物为nh4cl。答案：(1)13(2)s(3)第4周期第a族(4)nh4cl15验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。下表为验证两条规律所做的实验。实验方法()实验现象()a.钠与冷水反应a.溶液变红色b.向naoh溶液中滴加酚酞b.产生白烟c.点燃h2sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧d.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动e.nai溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解f.镁带与沸水反应f.产生大量气泡，气体可以燃烧g.alcl3溶液中加入naoh溶液g.溶液变棕黄色h.nacl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质i.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰j.nabr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象k.铝片与2 mol/l