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文档简介

二氧化硫 so2 学习目标 1 了解二氧化硫的物理性质 掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响 2 了解可逆反应的概念 重点 二氧化硫与水反应 二氧化硫对环境的污染难点 可逆反应 二氧化硫与水反应 1 主要来源 一 二氧化硫 实验4 7 在实验中 你观察到那些现象 闻到了什么气味 结论 1 so2易溶于水 且与水反应生成了显酸性的物质 2 so2有漂白作用 但漂白后的新物质不稳定 易恢复原来的颜色 2 二氧化硫的物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 易溶于水 常温常压下1 40 m so2 64g mol m 空气 29g mol 有毒 发生呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 易液化 10 二氧化硫的化学性质 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 1 与碱反应 so2 ca oh 2 caso3 h2o caso3 so2 h2o ca hso3 2 注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 二氧化硫的化学性质 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 1 与水反应 so2 h2o h2so3 h2so3 so2 h2o so2 h2o 正反应 逆反应 h2so3 在同一条件下 正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 2 漂白性 某些有机色素 so2 经so2漂白的物质长时间光照或受热后 会恢复原来的颜色 因此 其漂白作用不持久 二氧化硫的化学性质 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二氧化硫 氯水 二氧化硫与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性 加热可复原 永久性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 学习方法探讨 除了so2 还有哪些物质具有漂白性 na2o2 活性炭 氯水 漂白粉 它们的漂白机理有何不同 na2o2 hclo 漂白粉 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 so2 化合漂白 二氧化硫的化学性质 3 还原性 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 2so2 o22so3so3 h2o h2so4 so2 2h2s 3s 2h2o 结论 so2既有氧化性 又有还原性 以还原性为主 4 氧化性 二氧化硫是大气的主要污染物 三大罪状 使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死 形成酸雨 酸雨的危害 湖泊水质酸化 毒害水中生物 挪威 瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖 使土壤酸化 破坏农田 损害农作物 森林 欧洲学者惊呼 森林正在快速地在中欧消失 腐蚀建筑物 金属制品 名胜古迹 重庆城区的电线平均十年就要更换线材 重庆
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