课题1　常见的酸和碱

上寨乡中学贾楠楠 酸碱盐复习课 1 深入探究酸 碱 盐的化学性质 2 能根据复分解反应发生的条件判断酸 碱盐之间的反应能否发生 3 运用所学知识去鉴别 检验 除杂 4 通过和同学间的交流合作 提升运用知识解决问题的能力和思维力 学习目标 1 常见的酸 盐酸与硫酸 一 常见的酸和碱 用于金属表面除锈 制造药物 人体胃液中含有胃酸 可以帮助消化 用于生产化肥 农药 火药和金属除锈等 实验室中做干燥剂 2 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 浓硫酸稀释方法 稀释浓硫酸时 一定要把沿器壁缓慢注入里 并 切不可 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 将水倒入浓硫酸中 所以 浓盐酸和浓硫酸应 保存 密封 3 常见的碱 氢氧化钠与氢氧化钙 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 里填 一定是 或 不一定是 二 酸碱性和酸碱度 变红 不变 不变 不变 变蓝 变红 一定是 不一定是 一定是 不一定是 强 强 酸的通性 能使紫色石蕊试剂变红色 无色酚酞不变色 酸 较活泼金属 盐 氢气 酸 盐 新盐 新酸 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 碱性氧化物 盐 水 生成物有一种沉淀或者气体 酸在溶液中均能解离出氢离子 所以酸具有相似的化学性质 三 酸碱盐的化学性质 碱的通性 能使紫色石蕊试剂变蓝色 无色酚酞变红色 4 碱 盐 新盐 新碱 3 酸 碱 盐 水 2 碱 酸性氧化物 盐 水 小结 碱在溶液中均能解离出氢氧根离子 所以碱具有相似的化学性质 三 酸碱盐的化学性质 盐的通性 三 酸碱盐的化学性质 1 与酸反应例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 与可溶性碱反应例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 4 与另一种盐反应生成两种新盐例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 3 与金属反应例 Fe CuSO4 Cu FeSO4 使石蕊变红 酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝酚酞变红 非金属氧化物 金属 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 酸 碱 盐 盐 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉出来 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地去睡觉了 生活知多少 学生任务1 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe 2HCl FeCl2 H2 生锈铁钉消失原因 学生任务2 某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体 对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣 同学们作出了以下猜想 并进行如下实验探究 提出问题 这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢 作出猜想 猜想1 只含NaOH猜想2 只含Na2CO3猜想3 含有 讨论交流 NaOH可能变质的原因是 用化学方程式表示 实验探究 1 取少量样品于试管中 加入足量稀盐酸 有气泡产生 说明 不成立 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH和Na2CO3 猜想1 2 进一步探究过程如下 根据上述探究过程回答 加入过量BaCl2溶液的作用是 不能用适量Ba OH 2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 实验反思 实验室里 NaOH固体的保存方法是 Ba OH 2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 为了碳酸钠充分反应掉 密封保存 离子不能共存问题 通过对以上知识的学习 请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存 1 常见的离子反应 酸 H OH H2O2H CO32 CO2 H2O 碱 2OH Cu2 Cu OH 2 盐 Ca2 CO32 CaCO3 学生任务3 离子共存的判断例1 下列各组离子中 能够大量共存于同一溶液的是 A CO32 H Na NO3 B H Na OH SO42 C K Cu2 Cl OH D OH NO3 K Na 例2 在PH 1的无色溶液中 能够大量共存的一组是 A Cl CO32 Na OH B CO32 Cu2 Cl Fe3 C NO3 SO42 K Zn2 D SO42 OH Ba2 Cl D C 生活中处处有化学 请你运用化学方程式解释生活现象1 露置在空气中的澄清石灰水表面会结一层 白膜 2 人们常用胃舒平 主要成分Al OH 3 作为治疗胃酸过多的药剂 3 工业上用纯碱和熟石灰制备氢氧化钠 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 学生任务4 当堂检测 1 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 其本质原因是 A 都能与指示剂作用B 都能解离出酸根离子C 都能解离出氢离子D 都含有氢元素 2 通常需加入酸碱指示剂才能判断下列反应是否发生的是 A Ca OH 2 CO2B Cu OH 2 HClC NaOH HClD CaCO3 HCl C C 3 20