2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2VIP

第三节化学键 1 了解化学键的概念 了解离子键 共价键的概念及形成 2 了解离子化合物和共价化合物的概念 3 认识化学反应的实质 课标要求 知识点一离子键和离子化合物 1 离子键形成过程钠离子和氯离子通过 结合在一起 静电作用 2 离子键和离子化合物 相互作用 阴 阳离子 活泼金属 naoh koh 3 表示方法 1 电子式在元素符号周围用 或 来表示 的式子 原子的最外层电子 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 1 所有的金属和非金属化合都可以形成离子化合物吗 提示不一定 一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物 但也可能生成共价化合物 如alcl3 探究思考 2 离子化合物中一定只含有离子键吗 提示不一定 离子化合物中一定含有离子键 但也可能含有共价键 如koh除含有离子键外还含有o h共价键 1 离子键的三个 一定 和两个 不一定 1 三个 一定 离子化合物中一定含有离子键 含有离子键的物质一定是离子化合物 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 核心突破 2 两个 不一定 离子化合物中不一定含有金属元素 如nh4cl nh4no3等 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如alcl3 2 常见离子化合物 1 强碱 如naoh koh ba oh 2等 2 绝大多数盐 如nacl nh4cl kno3等 3 金属氧化物 如na2o mgo cao等 3 用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项 1 连接号必须使用 不能用等号 2 左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况 右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写 不能合并 而且要符合相邻关系 3 离子的电子式要标离子所带的电荷数 阴离子的电子式要求 表示 4 要和化学方程式区分开 形成过程只是表示由原子形成离子的过程 左侧不能写成物质的化学式 解析审题时抓住 主族元素 原子序数依次增加 均不大于20 等 切入点是w与z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃 则该产物是hf 原子序数不大于20 暗示可以等于20 w一定为氟元素 y一定为氯元素 z的原子序数大于17且为主族元素 z可能为钾元素 钙元素 由w x z的最外层电子数之和为10推知 x可能为镁元素 钠元素 综上所述 w为氟元素 x为钠元素 或镁元素 y为氯元素 z为钙元素 或钾元素 钠 镁单质在常温常压下均呈固态 a项错误 cah2 kh都是离子化合物 b项正确 氯化钾溶液呈中性 c项错误 氟没有正化合价 d项错误 答案b 答案c 1 共价键 知识点二共价键 共用电子 原子 共用电子对 同种或不同种 2 存在 非金属元素的多原子单质 如 共价化合物 如 某些离子化合物 如 h2 o2 n2 o3 co2 hcl h2so4 sio2 naoh na2o2 nh4cl 3 分类 不 发生 发 生 同种 不同种 2 共价化合物以 形成分子的化合物 3 含有共价键分子的表示方法 1 用电子式 结构式表示含共价键的粒子 共用电子对 h h n n 2 用电子式表示含共价键的分子的形成过程 1 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗 提示不一定 如nh4cl是离子化合物 探究思考 2 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗 提示不一定 如naoh也含有共价键但它是离子化合物 1 共价键与化合物的关系 1 两个 一定 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 核心突破 2 两个 不一定 含共价键的物质不一定是共价化合物 也可能是单质 含共价键的化合物不一定是共价化合物 也可能是离子化合物 2 离子化合物和共价化合物的比较 例 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是a nh4clnh3 hcl b nh3 co2 h2o nh4hco3c 2naoh cl2 nacl naclo h2od 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 典题例证 解析 a选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成 b选项中没有离子键的断裂 也没有非极性共价键的断裂与形成 c选项中没有非极性共价键的形成 只有d选项中反应前有na 与的离子键 o o非极性共价键 c o极性共价键的断裂 反应后有成盐的离子键 氧分子中的o o非极性共价键及c o极性共价键的形成 符合题意 答案 d 1 例题反应中涉及物质属于共价化合物的有哪些 2 写出nh4cl nh3 hcl co2 na2o2 naclo的电子式 变式探究 1 2018 江苏卷 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x是地壳中含量最多的元素 y原子的最外层只有一个电子 z位于元素周期表 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是a 原子半径 r w r z r y b 由x y组成的化合物中均不含共价键c y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强 解析地壳中含量最多的元素x为o元素 短周期元素y的原子序数大于x 且y原子的最外层只有一个电子 则y为na元素 z的原子序数大于na且为第 a族短周期元素 则z为al元素 w与x属于同一主族 且为短周期元素 则w为s元素 原子半径 na al s a项错误 na2o2中两个氧原子之间为共价键 b项错误 y和z的最高价氧化物的水化物分别为naoh al oh 3 碱性 naoh al oh 3 c项错误 o的非金属性强于s 则气态氢化物的热稳定性 h2o强于h2s d项正确 答案d 2 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 填 离子键 极性键 或 非极性键 1 nacl溶于水时破坏 2 hcl溶于水时破坏 3 so2溶于水时破坏 4 naoh与hcl反应时形成 和 5 反应2h2 o22h2o中 被破坏的是 形成的是 6 cacl2和na2co3溶液反应时 被破坏的化学键有 形成的化学键有 7 na2o熔化时被破坏的是 解析nacl hcl so2中分别含有离子键 极性键 极性键 溶于水时相应的化学键被破坏 而化学变化中化学键的变化情况 根据各物质中的化学键类型判断即可 na2o是离子化合物 熔化时破坏离子键 答案 1 离子键 2 极性键 3 极性键 4 离子键极性键 5 非极性键极性键 6 离子键离子键 7 离子键 1 概念使 相结合或 相结合的作用力 知识点三化学键 离子 原子 2 形成类别 1 原子间价电子的得失 键 2 原子间价电子的共用 键 离子 共价 3 化学反应的本质一个化学反应的过程 本质上就是 的过程 旧化学键的 断裂和新化学键的形成 物质变化过程中化学键的变化1 化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成 如 h2 f2 2hf h h键 f f键均被破坏 形成h f键 探究思考 3 共价化合物的溶解或熔化过程 1 溶解过程 2 熔化共价化合物 由分子构成的 如co2 破坏分子间作用力 4 单质的熔化或溶解过程 1 关于离子键 共价键的各种叙述 下列说法中正确的是a 在离子化合物中 只存在离子键 没有共价键b 非极性键只存在于双原子的单质分子中c 在共价化合物分子内 一定不存在离子键d 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠 过氧化钠中既存在离子键又存在共价键 a错误 复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键 b错误 c正确 在h2o2中既存在极性键又存在非极性键 d错误 答案c 2 2018 全国卷 w x y z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素x和z同族 盐yzw与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含yzw的溶液 下列说法正确的是a 原子半径大小为w x y zb x的氢化物水溶液酸性强于z的c y2w2与zw2均含有非极性共价键d 标准状况下w的单质状态与x的相同 解析根据元素周期律 可知原子半径 na cl o f a项错误 hf是弱酸 hcl为强酸 酸性 hf hcl b项错误 na2o2中o原子与o原子之间以非极性键结合 clo2的结构式为o cl o 无非极性键 c项错误 标准状况下 f2 o2均为气态 d项正确 答案d 3 现有下列物质 cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl 1 只由离子键构成的物质是 2 只由非极性键构成的物质