铁的化合物课堂导学案.doc

4.2 铁的重要化合物（理科）学习目标：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系 4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。重点：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。难点：掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系 【使用说明】1.认真阅读教材7981页；2.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处；3. 建议用“双色笔”完成导学案，以便将来复习之用。【预习案】一、教材助读（请你从教材中找到下列内容后勾画出来，并加强记忆）铁的化合物：（一）铁的常见氧化物有： 、 、 。其中黑色的是 ，红棕色的是 。 它们均能被强酸（如盐酸）溶解生成盐和水，请分别写出离子方程式 。铁的氧化物与铝粉混合，都被称为 剂，高温下发生 反应。（二）铁的氢氧化物1、Fe(OH)2是一种 色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)2+ HCl ，它不稳定，易于与O2反应，因而具有较强的 性： Fe(OH)2 + O2+ H2O- 。【思考1】完成下列化学方程式： Fe(OH)2 + HNO3(稀)2、Fe(OH)3是一种 色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)3+HCl ，受热能分解：Fe(OH)3 。Fe2O3呈粉末状，俗名 。 【注：“铁锈”是带有若干结晶水的氧化铁(Fe2O3n H2O)，块状，结构疏松】【思考2】如何制备Fe(OH)2 ？（可供选择的药品有：Fe、HCl、FeCl3、FeSO4、NaOH、蒸馏水、苯或植物油等有机溶剂，仪器任选。） （制备方法及改进方法可参照创新课堂 课时3 本节提升部分 ）（三）铁盐与亚铁盐（以FeCl3、FeSO4等为例）1、Fe3+ 的氧化性：Fe3+ 氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe_， FeCl3溶液和铜反应_2、Fe2+ 既有氧化性，Fe2+与Zn反应_又有还原性：Fe2+与Cl2反应_它们往往带有结晶水，以上盐中，用于缺铁性贫血药物的是 ，由Fe(OH)2的性质可知，Fe2+容易被空气 ，所以保存亚铁盐的方法是： ；FeCl3等Fe3+溶液，是常用的氧化剂（其中氧化性：Br2Fe3+I2，则其他氧化剂如酸性高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化物、Cl2等，氧化性 Fe3+），完成化学方程式：FeCl3+Fe FeCl3+Cu / 注：FeCl2+Cu反应吗？【思考3】已知酸性是HClHI，问反应：Fe(OH)3+ HI针对练习1. 下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）A. FeSO4 B. Fe C. F2 D. HCl2. 已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+【探究案】一、学始于疑我思考、我收获 二、质疑探究质疑解疑、合作探究【探究点一】离子Fe2+和Fe3+的检验1、直接观察法：在溶液中Fe2+： ；Fe3+：2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色，滴人新制的氯水出现了红色；离子方程式为（2个）_， Fe3+ ：与KSCN反应显血红色离子方程式为_3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+ ：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀，离子方程式为_4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH作用， Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色，最终变红褐色。离子方程式为_，Fe3+与OH作用生成的沉淀为红褐色，离子方程式为_5、用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+离子方程式为_针对练习创新课堂第二节 课时2 典例2 变式 2-3 归纳总结：【探究点二】铁三角的相互转化 Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I-、I2、S Al KMnO4 Fe2+ Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe3+ （溶液为绿色） Fe、Cu、I-、S2-、H2S （溶液为棕黄色） 针对练习1 被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( )A可能只含Fe2+ B.可能只含Cu2+C一定有Fe2+和Cu2+ D可能有Cu2+和Fe3+ 2在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+3(2008年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )ASO42- BN03- CSCN- DCO32-4(2007年全国，12)用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉 则该氧化物是( )AFeO BFe203 CCuO DCu205、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:16 、将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（ ）A. 氢氧化钠溶液（二氧化硫 B. 氢硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮）D.硫酸亚铁溶液（氯气）7、 在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（ ）A. 水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液归纳总结：三、我的知识网络图归纳总结、串联整合四、当堂检测有效训练、反馈矫正1制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无2下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）A分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B用水吸收氨气的导气管 C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞3下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量的溶液中：B. 在强碱溶液中：C. 在的溶液中：D. 在pH=1的溶液中：4浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（ ）A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化5 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgC