河南省正阳高中2019届高三化学上学期第四次素质检测试题.docVIP

正阳高中20182019学年上期三年级第四次素质检测化 学 试 题相对原子质量：c -12 o-16 mg -24 fe -56 al- 27 zn -65 cu- 64 na- 23 ca -40 cl -35.5 ba-137 s-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）a氧化镁用作耐火材料b明矾溶于水形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火dfecl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）a用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物b用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的noc配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl23下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）a. 在无色溶液中：nh4+、fe2+、so42-、co32-b. 在含大量ba2+溶液中：nh4+、na+、cl-、oh-c. 在强酸性溶液中：k+、fe2+、cl-、ch3coo-d. 在强碱溶液中：na+、k+、cl-、so32-4甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）abacl2 、na2co3、盐酸 、agno3 bbacl2 、na2co3、agno3 、盐酸cna2co3、 盐酸 、agno3、 bacl2 dagno3、盐酸、 bacl2、na2co35实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是acu2+、nh4+、so42、no3 bca2+、al3+、no3、cl ch+、fe 2+、so42、i dna+、hco3、k+ 、f 6下列离子方程式的书写正确的是（ ）a. 铁和稀硝酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+3h 2b. khco3溶液与koh溶液反应： oh+ hco3 co32+ h2oc. 钠和冷水反应 na2h2ona+2ohh2d. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o alo2+ 4nh4+ 2h2o7下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）acus bnahco3 cfecl2 dfe（oh）3 8将nacl、kal（so4）2、fecl2、fe2（so4）3、mg（no3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（ ）akscn bbacl2 cnacl dnaoh 9 向hcl、nh4cl、alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入naoh溶液体积（v）的关系正确的是（ ）10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，11.2 l so3含有的分子数为0.5nab含有na个原子的氦气体积约为22.4 lc25 、1.01105 pa时，44 g co2中含有的氧原子数为2nad1 mol naoh溶解在1 l水中，则其100 ml溶液中na数为0.1na11配制100 ml 1.0 moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）a称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体 b转移溶液时，发现容量瓶中有水c摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 d在容量瓶中定容时俯视刻度线12某无色透明溶液中可能有cu2+、na+、co32、ba2+、cl、so42，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）a. 不可能存在的离子是：cu2+、ba2+、so42b. 一定存在的离子是：na+、co32 c. 可能存在的离子有：na+、cl、so42 d. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银13铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ）铝土矿a bcdalab中铝元素是以阳离子形式存在b、中除加试剂外，还需要进行过滤操作c进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝d中需要通入过量的二氧化碳14两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 l氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）a镁和铁 b镁和铝 c铁和锌 d铜和锌15.在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中,滴加naoh溶液,生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中al2（so4）3与mgso4的物质的量浓度之比为（ ）a.12b.31c.21d.6116将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50ml1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入kscn溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。a. 0.2 b. 0.8 c. 0.4 d. 1.6 二、非选择题（每空2分）17（11分）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（1分）（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d所含物质的化学式：沉淀固体b_ ；沉淀d_。（每空1分）（3）写出、四个反应方程式_；（2分）_；（2分）_；（2分）_。（2分）18（8分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用如图的实验装置测定na2o2试样的纯度。（可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll-1盐酸、6 moll-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用_（1分）（2）装置b的作用是_，（1分）装置c的作用是_，（1分）装置e中碱石灰的作用是_。（1分）（3）装置d中发生反应的化学方程式是_、_。（2分）（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为_。（2分）19（10分）某100ml溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有fe2+、ba2+、h+、so42-、co32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量bacl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,（1分）肯定不含有的离子是_。（1分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是_。（2分）（3）原溶液中h+物质的量浓度为_mol/l。（2分）（4）向原溶液中加入nahco3溶液，反应的离子方程式为:_。（2分）（5）若向100 ml 原溶液中加入1mo/l 的ba（oh）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的ba（oh）2溶液体积为_l。（2分）20（9分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中fecl2和fecl3的物质的量，按以下步骤进行实验：（1）将混合物配制成250ml的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（1分）（2）取25.00ml待测溶液，向其中通入标准状况下336mlcl2恰好将fe2+氧化为fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_（2分）；由此可知原溶液中n（fecl2）=_ _mol。（2分）（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的naoh溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（fecl3）=_moll1 。（2分）（4）检验fe3+中含有fe2+ 的方法是_。（2分）21（14分）k3fe（c2o4）33h2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用k3fe（c2o4）33h2o作感光剂，以k3fe（cn）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3fe（c2o4）32fec2o4 +3k2c2o4 +2co2；显色反应的化学方程式为_。（2分）（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。（2分）实验中观察到装置b、f中澄清石灰水均变浑浊，装置e中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。（2分）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。（2分）样品完全分解后，装置a中的残留物含有feo和fe2o3，检验fe2o3存在的方法是：_。（2分）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀h2so4酸化，用c moll-1 kmno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。（1分）向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀h2so4酸化，用c moll-1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。（2分）高三第三次质检化学答案一、选择题（163=48分）1 c 2 c 3 d 4 b 5 d 6 b 7 a 8 d 9 d 10 c 11 d 12 b 13 d 14 c 15 a 16 b17、 （11分） （1）. 过滤（1分） （2）. al2o3 （1分） fe2o3 （1分） （3） al2o32naoh=2naalo2h2o （2分） al33nh3h2o=al（oh）33nh4（2分） naalo2hclh2o=al（oh）3nacl（2分） 2al（oh）3al2o33h2o（2分）18 （8分） （1） 6 moll-1盐酸 （1分） （2）除去气体中的hcl（1分） 干燥气体（1分） 吸收装置d中反应剩余的co2（1分） （3）2na2o2+2co22na2co3+o2、（1分） na2o+co2na2co3 （1分） （4） 78%（2分）19、（10分）（1） 、so42-、h+ （1分）； fe3+、ba2+、co32-（1分） （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分） （3） 3 （2分）（4） h+hco3-=h2o +co2 （2分） （5）0.2（2分）20. （9分）（1）、250ml容量瓶 （1分） （2）、2fe2+cl2=2fe3+2cl（2分） 0.3 （2分） （3）、0.4（2分）（4）、滴加酸性kmno4溶液，若溶液褪色，则证明fe3+中含有fe2+。（或滴加铁氰化钾有