高一化学新课程上学期期末复习：氧化还原反应与离课件.ppt

氧化还原反应与离子反应 1 氧化一还原反应 凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应 其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低 2 氧化与还原 失去或偏离电子的变化称为氧化 得到或偏近电子的变化称为还原 3 氧化剂与还原剂 在化学反应中 得到电子的物质称为氧化剂 失去电子的物质称为还原剂 4 氧化产物与还原产物 氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物 一 氧化还原反应 一 基本概念 练习一 1 试判断下列反应是否为氧化还原反应 若是 请指出氧化剂 还原剂 氧化产物及还原产物 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 2xef2 2h2o o2 2xe 4hf nabh4 2h2o nabo2 4h2 ibr h2o hbr hio 解析 1 3 4 为氧化还原反应 1 氧化剂hno3 还原剂cu 氧化产物cu no3 2 还原产物no 3 氧化剂xef2 还原剂h2o 氧化产物o2 还原产物xe 4 氧化剂h2o 还原剂nabh4 氧化产物h2 还原产物h2 2 g q x y z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 未配平 g q nacl q h2o x h2 y naoh g q h2o z naoh q x h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 解析 根据氧化还原反应中 元素化合价升高与降低同时存在 q g x q y在g与q中间 z在x与q中间 所以 g y q z x 答案 gyqzx 3 nh4 2cr2o7是一种受热易分解的盐 下列各组对 nh4 2cr2o7受热分解产物的判断 符合实际的是a cro3 nh3 h2ob cr2o3 nh3 h2oc cro3 n2 h2od cr2o3 n2 h2o 解析 nh4 2cr2o7中cr 6 n 3 cr 6化合价降低 n 3化合价必然升高 答案 d 二 氧化还原反应中各概念的关系 反应物 氧化剂 还原剂 得e 化合价降低 表现 氧化性 被还原 发生还原反应 化合价升高 生成 还原产物 生成物 失e 表现 还原性 被氧化 发生氧化反应 生成 氧化产物 三 常见氧化剂和还原剂 1 常见的还原剂 含较低价态元素的物质作还原剂如 金属单质 只能作还原剂 h2 c co nh3 nh4 h2s hi k2s nai sn2 fe2 na2so3等 2 常见氧化剂 含较高价态元素的物质作氧化剂如 卤素单质 o2 其中f2 o2只能作氧化剂 h2o2 金属阳离子 如fe3 sn4 cu2 kmno4 kcr2o7 浓h2so4 hno3等 二 离子反应 离子反应是指有离子参加的反应 在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件 有难电离 难溶及易挥发物质生成 和氧化还原反应 比如置换反应等 络合反应等 一 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式1 书写离子方程式的步骤 离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照 一写 二改 三消 四查 的步骤书写 第二步 改 是关键 2 书写离子方程式应注意的问题 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如 cu和浓硫酸 氧化钠固体和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等 微溶物处理 生成物中有微溶物析出时 应写分子式 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子 反应物里微溶物处于浊液或固体时 应写分子式 如 澄清石灰水中通入适量co2时可写成 ca2 2oh co2 caco3 h2o若在饱和cacl2溶液中加入浓naoh溶液出现浑浊时 应写成 ca2 2oh ca oh 2 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 如 nahco3与naoh溶液混合hco3 oh co32 h2o 对某当化学反应 书写离子方程式要考虑 反应物间的物质的量之比 或滴加顺序 如 ca hco3 2溶液中加入少量naoh和过量naoh的生成物不同 离子方程式也不同 它们分别为 ca2 hco3 oh caco3 h2oca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 例4 下列能正确表示反应离子方程式是a 氯气通入冷水中 cl2 h2o 2h cl clo b 氢氧化钠加入盐酸 oh h h2oc 往水中投入一小块金属钠 na 2h2o na 2oh h2个d 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液 2h2po4 3ba2 4oh ba3 po4 2 4h2o解析 选项a中hclo是弱酸 不能拆开写 选项bcu oh 2是难溶物 也不能拆开写 选项c中电荷不守恒 选项d中 当氢氧化钡溶液过量时正确 因此选d 如果磷酸二氢钠过量 离子方程式 3ba2 6oh 3h2po4 ba3 po4 2 po43 6h2o 例5 下列反应离子方程式正确的是a 氯化铝溶液加过量氨水 al3 3oh al oh 3 b cuso4溶液加入过量氢氧化钡溶液 ba2 so42 baso4 c 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体 co2 oh hco3 d 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o解析 选项a b明显错误 选项d中正确的应为ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 选项c co2 少量 通入石灰水 co2 2oh ca2 caco3 h2o co2过量继续反应 caco3 co2 h2o ca hco3 2 总式 叠加得 co2 oh hco3 故选项c正确 离子方程式正误判一般进行 五查 查反应是否符合客观事实 查难溶 难电离 弱酸 弱碱 易挥发气体是否写成化学式 查来参与反应的离子是否等量消去 查微粒总数及电荷数是否均配平 查符号 是否写对 写齐 例6 下列离子方程式中 正确的是a 醋酸铵和盐酸反应 ch3coonh4 h ch3cooh nh4 b 氢氧化钡和碳酸氢镁 ba2 oh hco3 baco3 h2oc 氢氧化亚铁与盐酸反应 oh h h2od 次氯酸钙与稀盐酸 clo h hclo解析 ch3coonh4为盐 应写成离子形式 所以a错 b中应还生成mg oh 2沉淀 氢氧化亚铁为沉淀 应写成分子形式 选d 例7 下列各组中两种溶液间的反应 均可用同一离子方程式表示的是a ch3cooh na2co3 ch3cooh nahco3b agno3 hcl ag2so4 pbcl2c bacl2 na2so4 ba oh 2 nh4 2so4d koh ch3coonh4 ba oh 2 nh4cl解析 a中na2co3与nahco3离子形式不同 b中ag2so4 pbcl2生成两种沉淀 c中ba oh 2 nh4 2so4除baso4外 还有弱电解质nh3 h2o生成 d中离子方程式均为 nh4 oh nh3 h2o 所以选d 二 离子共存离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离子反应 下列情况下离子均不能大量共存 1 发生氧化还原反应 如fe3 与i mno4 与fe2 no3 h 与fe2 等 2 发生复分解反应 如h 与弱酸的酸根阴离子 oh 与弱碱的阳离子 so42 与ba2 等 例8 在酸性而无色透明溶液中 不能大量共存的离子组是a al3 ag no3 cl b mg2 nh4 no3 cl c ba2 k s2 cl d zn2 na no3 so42 解析 a中ag 与cl 应生成沉淀而不能共存 c中s2 与题干中的h 不能共存 d中fe2 no3 在h 作用下发生氧化还原反应不能共存 选c 例9 某无色透明溶液能与h