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第四章电化学基础 第3节电解池第1课时 人教版选修四 化学反应原理 如图所示 接通电源 观察 与电源正极相连的电极有何现象 与电源负极相连的电极有何现象 现象 阳极 有气泡产生 有刺激性气味 能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 阴极 碳棒上有红色的固体析出 cl2 cu 通电前 cucl2 cu2 2cl 通电后 cu2 移向阴极 2cl 2e cl2 cu2 2e cu 还原反应 cl oh 移向阳极 总反应 阴极 阳极 cu2 cl oh 氧化反应 一 电解原理 1 电解 使电流通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程 2 电解池 把电能转化为化学能的装置 1 构成条件 直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 阴极 与电源负极相连阳极 与电源正极相连 2 电极名称及电极反应 阳极 与电源正极相连 失电子 发生氧化反应 阴极 与电源负极相连 得电子 发生还原反应 阴极 阳极 电极反应式 阴极 阳极 2cl 2e cl2 cu2 2e cu 还原反应 氧化反应 总反应式 电解 电解池中正阳氧 3 三大流向 电子流向 阴极 阳极 e e h cu2 由负极流出 流向阴极 由阳极流出 流回正极 电流流向 与电子流向相反 离子流向 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 温馨提示 1 电解时 外电路有电子通过 而在电解质溶液中依靠阴阳离子的定向移动形成电流 2 电子本身不会通过电解质溶液 它会被阳离子得到 cl oh 失电子能力 得电子能力 阳极 cl oh cl oh 阴极 cu2 h cu2 h 放电顺序 思考 为什么阴极最终是cu2 得电子 而不是h 得电子 阳极最终是cl 失电子而不是oh 失电子 请从得失电子的能力分析 阴极 氧化性强的阳离子先得电子 阳极 谁先失电子 首先判断阳极的电极材料 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k 金属 除pt au s2 i br cl oh 含氧酸 f 较活泼金属作阳极 惰性电极 如c pt au 4 放电顺序 只在熔融状态下放电 在水溶液中永远不放电 在水溶液中永远不放电 1 写出下列装置的电极反应式 阴极 4oh 4e o2 2h2o 阳极 总反应 2cu2 4e 2cu 典例示范 2 若把碳棒换成铁的电极反应式 学以致用 写出下列装置的电极反应式 思考 书写电极反应式的一般思路 小结提高书写电极反应式的一般思路 首先判断阴阳两极 分析阳极材料是活泼电极还是惰性电极 根据电解池中正阳氧 熟记放电顺序 最后分析写出电解反应式 分析溶液中阴阳两极附近有哪些离子 别忘了水的电离 如图所示装置 指出a b池的名称 电极名称 电极反应式 两池ph值的变化情况 挑战极限 作业 小题巧练27 再见thankyou 阴极 2na 2e 2na 氧化反应 阳极 2cl 2e cl2 还原反应 总式 阴极 阳极 氯气 钠 熔融nacl 思考 分析电解反应 用惰性电极时 一般思路 若将nacl溶液换成熔融的氯化钠 则电极反应为 电解规律 惰性电极 小结 阳极 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 与 区 电解本身型如cucl2 hcl 与 区 放氢生碱型如nacl 与 区 放氧生酸型如cuso4 agno3 与 区 电解水型如na2so4 h2so4 naoh 阴极 ag fe3 cu2 h fe2 zn2 h al3 mg2 na 思考3 电解氯化铜溶液时 溶液中cu2 和cl 放电基本完毕后 电解过程是否也就停止了呢 溶液中cu2 和cl 放电完毕后 原溶液变为纯水 此时实际上是电解水的过程 所以 阴极 4h 4e 2h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 总反应 2h2o 2h2 o2 电解 加cucl2 变小 思考1 电解后氯化铜的浓度如何变化 思考2 若要使电解质溶液复原 怎么办 1 试写出下列装置中所发生的电极反应方程式 石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁 cuso4溶液 cuso4溶液 cuso4溶液 a b c 挑战自我 2 如图所示装置 指出a b池的名称 电极名称 电极反应式 二池ph值的变化情况 3 写出下列装置的电极反应式 并判断a b c溶液ph值的变化 4 如上图所示 通电后a极上析出ag 有关叙述正确的是a p是电源的正极b f极上发生的反应为 4oh 4e 2h2o o2 c 电解时 甲 乙 丙三池中 除e f两极外 其余电极均参加了反应d 通电后 甲池的ph减小 而乙 丙两池溶液的ph不变 b 5 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液 电解一段时间以后 甲 乙两池中溶液的ph值均减小 而在 和 两极 电极产物的物质的量之比为1 2的是甲乙abcd甲kohh2so4na2so4cuso4乙cuso4agno3hclhno3 d 6 为下图所示装置中 a b都是惰性电极 通

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