32 几种重要的金属化合物3[人教新课标高一化学]【精品教案】

32 几种重要的金属化合物3人教新课标高一化学【精品教案】 第二节几种重要的金属化合物 （1）【回顾与思考】 1、金属有哪些化学性质？_金属共同的化学性质是什么？_为什么？_举例金属在自然界中的存在状态_ 2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。 一、氧化物思考到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_ 1、金属氧化物与水的反应思考到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？_其反应方程式分别是_思考大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。 _ 2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物。 思考 1、举例学过的碱性氧化物_ 2、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。 【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O 3、CuO？方法1_方法2_【填表】氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式与酸反应后溶液颜色MgO Fe2O3CuO CaO小结多数金属氧化物溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成的碱。 多数金属氧化物可与反应生成和。 3、Al2O3的两性两性氧化物【概念辨析】两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。 【问题探究】 （1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？_ （2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？_ （3）铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式_写出反应方程式 （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ 4、金属氧化物的用途Fe2O3是一种的粉末（俗称铁红），常用于制造和涂料。 Al2O3是一种色熔的物质，是一种较好的材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。 CuO呈色，可作为制造盐的原料。 Cu2O呈色，可作为制造玻璃、搪瓷的色颜料等。 【学与问】课本第47页Na2O Al2O3色、态附在金属表面的颜色是否溶于水或与水反应与酸反应（HCl）与碱反应（NaOH）对内层金属能否起保护作用【课堂练习】 1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（）A.铝B.二氧化碳C.氧化铁D.氧化铝 2、与酸反应生成无色溶液的是（）A.氧化铜B.氧化钠C.氧化铁D.氧化铝 3、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸 4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式.【练习】 1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。 下列物质可用作漆料或颜料的一组是（）A.氧化铁和氧化铝B.氧化钠和氧化铁C.氧化铝和氧化亚铜D.氧化铁和氧化亚铜 2、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH溶液，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。 （1）铝片中加入足量的NaOH溶液 （2）铝片中加入足量的盐酸 3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。 （1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。 （2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。 （3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。 4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应 （2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应 （3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应第二节几种重要的金属化合物 （2）【回顾与思考】 1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 （1）铝与盐酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）氧化铝与盐酸反应 （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 2、举出可溶于水的碱_微溶于水的碱举例常见的不溶于水的碱_ 二、氢氧化物 1、铁的氢氧化物 （1）【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式思考1FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？思考2如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？ （2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应反应方程式为_ （3）Fe(OH)3的受热分解_ 2、氢氧化铝Al(OH)3 （1）Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为_反应现象为_ （2）Al(OH)3的两性【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论思考实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_为什么？用化学方程式表示。 _ （3）Al(OH)3受热分解思考氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。 一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？_ （4）Al(OH)3的用途凝聚水中的，并能吸附。 医用的胃酸中和剂，起到中和过多的作用。 【练习】 1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（）A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝 2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水 3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）A.H、Cl、Mg2、Ba2B.OH、NO3、Ba2、ClC.H、CO32、Mg2、Ba2D.OH 5、用一种试剂把Mg2、Na、NO3、CO32、Mg2、Al3鉴别开，这种试剂是，反应方程式为_ 6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应。 沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为。 7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。 8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。 9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。 10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。 B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。 D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。 加热C可得红棕色粉末F。 写出化学式A，B，C，D，E，F。 第二节几种重要的金属化合物 （3）【回顾与思考】 1、写出下列反应的化学方程式 （1）FeCl3NaOH （2）FeCl2NaOH （3）Fe(OH)2O2H2O （4）Al2(SO4)3NH3H2O （5）AlNaOHH2O （6）Al2O3NaOH （7）Al(OH)3NaOH 2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它们是碱还是盐？ 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1g Na2CO31g NaHCO3加1mL水加10mL水加2滴酚酞溶液初步结论 （2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 （3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度水溶液碱性碱性与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性注意碳酸钠晶体的风化碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。 注意明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热KAl(SO4)2明矾在天然水生成胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。 【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？；。 2、焰色反应【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。 【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象碳酸钠的火焰颜色，碳酸钾的火焰颜色。 结论钠的单质及其化合物的焰色钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至，也可先用清洗，再灼烧至。 焰色反应可用于。 【练习】 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.NaOH B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Na2CO 32、下列物质中，可作为食用碱的是（）A.NaOH B.Ca(OH)2C.NaHCO3D.Na2CO 33、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO 34、下列有关Na2CO 3、NaHCO3的说法不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.二者在一定条件下可相互转化D.与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多 5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（）A.Al2O3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Na2CO 36、除去下列物质中的少量杂质 （1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，方程式 （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是，方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是，方程式 （4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是，方程式 7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1）NaHCl （2）Na2OHCl （3）Na2O2HCl （4）Na2CO3HCl （5）NaHCO3HCl （6）NaHCO3NaOH第二节几种重要的金属化合物 （4）【回顾与思考】 1、默写下列反应的化学方程式。 （1）FeCl3NaOH （2）FeCl2NaOH （3）Fe(OH)2O2H2O （4）Al2(SO4)3NH3H2O （5）AlNaOHH2O （6）Al2O3NaOH （7）Al(OH)3NaOH （8）NaHCO3 2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？ 三、盐 2、铁盐和亚铁盐的一些性质 （1）【实验探究】Fe3+离子的检验滴入KS溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液请写出Fe3+离子的检验方法 （2）【实验探究】Fe3+离子的的氧化性思考5如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_注意铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用（）A.KS B.BaCl2C.NaOH D.HCl思考1分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质，在此基础上，完成思考2和3。 思考2Fe3+具有_性，在_如_的作用下可被_成Fe2+Fe2+具有_性，在_如_的作用下可被_成Fe3+思考3Fe3+思考4实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？_如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_写出反应方程式_写出反应的离子方程式_如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？_写出反应的离子方程式_【练习】 1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A.NaCl和BaCl2B.AlCl3和FeCl3C.CuCl2和MgCl2D.FeCl3和FeCl 22、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Fe2Fe3B.Fe2O3Fe3C.Cl2ClD.Na2O2O 23、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是 4、鉴别NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；.FeCl3；KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（）A.B.C.D.在FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式铁粉，KS溶液再加入氯水，振荡如如Fe2+ 5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.FeCl3C.CuCl2D.NaOH溶液 6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。 过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。 上述沉淀和残渣成分分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH) 37、在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的A