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高中化学选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 在相同条件下 等质量 金属颗粒大小相当 的下列金属与足量同浓度的盐酸反应 反应速率最快的是 a 铁b 镁c 铝d 铜 是决定反应速率的主要因素 是内因 反应物本身的性质 答案 b 思考 影响反应速率的因素 内因 主要因素 反应物本身的性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 光 颗粒大小 溶剂等 影响反应速率的因素 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法 借鉴投篮 碰撞理论 有效碰撞 一个反应经历的过程 影响反应速率的因素 1 浓度对反应速率的影响 实验探究 实验原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 现象和结论 溶液褪色 溶液褪色 加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些 时间长 时间短 在其他条件不变时 增大反应物浓度 可以加快反应速率 减小反应物的浓度 可以减慢化学反应的速率 注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应 实验表明 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 1 浓度对反应速率的影响 本质 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞的次数 反应速率 不变 增加 增加 加快 在恒温恒容条件下 能使反应naoh hcl nacl h2o 反应速率增大的措施是 a 减少naoh或hcl的浓度b 向容器中加入h2oc 减少nacl的浓度d 增加naoh或hcl的浓度 学以致用 答案 d 影响反应速率的因素 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 1 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 注意 增大压强 2 压强对反应速率的影响 2 压强增大 浓度 单位体积活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大 增加 不变 增加 加快 及时巩固 在c 固 co2 气 2co 气 的反应中 现采取下列哪些措施可以增大反应速率 a 增大压强b 增加碳的量c 恒容下通入co2d 将容器体积扩大一倍 高温 答案 ac 影响反应速率的因素 其他条件相同时 升高温度反应速率加快 降低温度反应速率减慢 3 温度对反应速率的影响 实验原理na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 时间短 时间长 本质原因 3 温度对反应速率的影响 温度升高 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为 使得单位体积活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 故反应速率 活化分子 增加 增加 增加 加快 小结 影响化学反应的因素 内因 反应物本身的性质 外界条件对化学反应速率的影响 小结 增加 增加 增加 不变 不变 增加 增加 增加 加快 加快 加快 增加 当堂检测在密闭容器里 通入xmolh2 g 和ymolcl2 g 发生反应cl2 g h2 g 2hcl g 改变下列条件 反应速率将如何改变 1 升高温度 2 扩大
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