人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 课件（20张）.ppt

第三节化学平衡 第1课时 一 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 注意 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 反应速率 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 时间 t 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反应处于平衡状态 什么是化学平衡呢 分析以下可逆反应正逆反应速率的变化情况 并用v t图表示出来 溶解平衡状态 溶解 结晶 若 溶解速率 结晶速率则 达到溶解平衡状态 一种动态平衡 那么 可逆反应的情况又怎样呢 二 化学平衡 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 1 定义 2 注意 前提 可逆反应 实质 正反应速率 逆反应速率 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 3 化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度保持不变 恒定 条件 c t p 改变 平衡发生改变 4 达到化学平衡状态的标志 1 直接标志 正反应速率等于逆反应速率 2 间接标志 各组分的质量 物质的量 浓度不随时间而改变 各组分的百分含量 质量分数 体积分数 物质的量分数 不随时间而改变 原来变化的量不再变化表示到达平衡状态 变 不变 3 对于密闭容器中的反应ma g nb g pc g qd g 判断下列各情况 是否达到平衡 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 ma g nb g pc g qd g ma g nb g pc g qd g 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 ma g nb g pc g qd g 平衡 平衡 不一定平衡 对于不同类型的可逆反应 某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在反应过程中是否发生变化 即 能变化的量保持不变则达平衡 例1 在一定温度下 可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 ac 例2 下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 a 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 b 例3 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 ac a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 例4 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a s 3b g 2c g d g 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 例5 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应 a g 3b g 2c g 2d s 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amola 同时生成3amolb a b c d的分子数之比为1 3 2 2 1 混合气体的颜色不再改变 2 混合气体的平均相对分子质量不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolno2的同时生成2nmolo2 6 o2气体的物质的量浓度不变 练习1 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2no22no o2该反应达到平衡的标志是 c 练习2 在一定温度下 2no2 g 红棕色 n2o4 g 无色 的可逆反应中 下列情况属于平衡状态的是 a n2o4不再分解b v n2o4 v no2 1 2c