2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的应用课件 新人教版选修4

第2课时ph的应用 1 概念用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法叫中和滴定法 2 原理利用酸和碱反应时 c h v酸 适用于强酸和强碱 酸碱中和滴定 酸 或碱 碱 或酸 3 酸碱滴定曲线酸碱混合过程中以滴加酸 或碱 的量为横坐标 以 为纵坐标绘出的一条曲线叫酸碱滴定曲线 酸碱反应终点附近的ph突变范围 是选择合适的酸碱指示剂的依据 4 滴定管的使用 1 滴定管的种类 分为酸式滴定管和碱式滴定管两种 构造如下图 两者构造不同 不能混用 酸式滴定管只能盛装 性 性和中性溶液 碱式滴定管只能盛装 性溶液 溶液的ph 酸 氧化 碱 酸式滴定管碱式滴定管 2 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞 3 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍 是否漏水 2 3 4 加入反应液 分别将试剂加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管 刻度以上2 3ml处 5 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节滴定管液面 准确读取数值并记录 5 滴定过程中溶液ph的变化 1 开始时 酸或碱浓度较大 加少量碱或酸对ph影响 2 接近终点时 一滴 约0 04ml 碱或酸即可引起 0 充满液体 在零刻度或零刻度下方 不大 溶液ph突变 1 50ml的滴定管 原液面刚好位于0刻度 若从中放出25ml液体 滴定管中剩余液体的体积是多少 答案 大于25ml 因为在滴定管下端还有一段没有刻度 2 酸式滴定管必须盛装酸溶液 碱式滴定管必须盛装碱溶液 两者能交换盛装吗 答案 不能 因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞 容易被碱液腐蚀 碱式滴定管有橡胶管 容易被酸性溶液腐蚀 溶液中ph的计算 弱酸和强酸稀释曲线 1 等物质的量浓度的盐酸 a 与醋酸 b 加水稀释如图甲 2 等ph的盐酸 a 与醋酸 b 加水稀释如图乙 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 答案 c 对于常温下ph 1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph大于3b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比为10 12d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 答案 b 解析 硝酸为强电解质完全电离 故稀释100倍 c h 为原溶液的1 100 ph会由1变为3 a项错误 硝酸中c h 0 1mol l ph为13的ba oh 2溶液 c oh 0 1mol l 当二者等体积混合时n h n oh 即二者恰好完全中和 b项正确 硝酸电离的c h 0 1mol l 则水电离的c h 10 13mol l 二者之比为1012 c项错误 ph为3的硝酸中水电离的c h 10 11mol l 二者之比为10 13 10 11 10 2 d项错误 2018年湖北黄石月考 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的ph一定大于7的是 a 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的naoh溶液b ph 1的盐酸和ph 13的ba oh 2溶液c ph 4的醋酸和ph 10的naoh溶液d ph 4的盐酸和ph 10的nh3 h2o溶液 答案 d 解析 0 1mol l的盐酸和0 1mol lnaoh溶液 ph 1的盐酸和ph 13的ba oh 2溶液 前者n hcl n naoh 后者c h c oh 当它们等体积混合后恰好完全反应 溶液呈中性 c项和d项的醋酸和氨水浓度较大 在完全反应后还可继续电离出h oh 溶液分别呈酸性 碱性 故选d项 中和滴定操作 1 滴定前的准备 滴定管 检漏 水洗 润洗 注液 赶气泡 调液面 记录初始读数 锥形瓶 水洗 装液 滴加指示剂 酸碱中和滴定 2 滴定滴定时 左手旋转酸式滴定管玻璃活塞 或挤压碱式滴定管玻璃球 右手振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 3 滴定终点判断当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化 且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点 读出并记录终点读数 4 数据处理按上述操作重复2 3次 求出标准盐酸体积的平均值 计算待测液浓度 滴定管的使用时注意的问题 1 酸式滴定管只能盛装酸性 中性或强氧化性溶液 碱式滴定管只能盛装碱性溶液 2 起始读数时 如果滴定管内部有气泡 酸式滴定管可快速放液以赶走气泡 碱式滴定管可采用如右图所示的方法 并使液面处于某一刻度 准确读取读数并记录 3 注意滴定管的刻度 刻度在上 往下越来越大 滴定管的精确度是百分之一 即可精确到0 01ml 同时全部容积大于它的最大刻度值 因为下端有一部分没有刻度 氧化还原滴定中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应 通过实验手段用已知测定未知 如果不是酸碱之间的反应 而是其他类型的反应 若原理相同 也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作 如氧化还原滴定 1 原理 利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理 可求氧化剂 或还原剂 溶液的浓度 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质 为了滴定其纯度 进行以下操作 a 在250ml的容量瓶中定量配成250ml烧碱溶液 b 用移液管量取25 00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴入几滴甲基橙指示剂 c 在天平上准确称取烧碱样品 g 在烧杯中用蒸馏水溶解 d 将浓度为mmol l的标准盐酸装入酸式滴定管 调节液面 开始读数为v1 e 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定至橙色为止 记下读数v2 回答下列问题 1 正确操作步骤的顺序是 用字母 2 滴定管读数时应注意 3 e步骤的操作中 锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 d步骤的操作中液面应调节到 尖嘴部分应 5 某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品液洗涤 使测得的浓度偏高还是偏低 原因是 6 该烧碱样品纯度的计算式是 解析 中和滴定操作的步骤要以实验为基础 并注意各步操作的注意事项及原因 注意滴定管与量筒刻度的区别 了解滴定管的构造 滴定误差分析时 应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少 操作中先配制250mlnaoh溶液 取25 00ml于锥形瓶中 用盐酸进行滴定 以甲基橙作指示剂 滴定过程中需注意 滴定管应用所盛液体润洗 读数时视线与凹液面最低点相切 尖嘴部分应充满液体等 2 取20 00ml待测盐酸放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示剂 用配制的标准液naoh溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 填字母 a 滴定终点读数时俯视读数b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗c 锥形瓶水洗后未干燥d 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后消失 答案 1 转移定容摇匀 0 4小烧杯 或表面皿 药匙 2 最后一滴naoh溶液滴入时 溶液由无色恰好变成粉红色且在半分钟内不褪色 0 11mol l 1 d 解析 1 题目要求配制100ml0 10mol l 1naoh标准液 应用天平称取0 1l 0 10mol l 1 40g mol 1 0 4g氢氧化钠固体 由于naoh属于腐蚀性药品 不能放在天平上直接称量 应放在玻璃器皿 一般用烧杯或表面皿 中进行称量 2 根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变