高中物理第七章分子动理论课件人教版选修3.ppt

分子动理论 一 分子动理论的主要内容 油膜法测分子直径d v s 阿伏加德罗常数 n 6 02 1023mol 1 分子间有空隙 分子的质量很小 质量数量级是10 26千克 分子的体积很小 直径数量级是10 10米 物质是由大量分子组成 一滴露水的体积大约是6 0 10 7cm3 它含有多少个水分子 如果一只极小的虫子来喝水 每分钟喝进6 0 107个水分子 需要多长时间才能喝完这滴露水 解 露水的质量m 6 0 10 7 10 6m3 103kg m3 6 10 10kg 含有的分子数nn 6 10 10 18 10 3 6 02 1023 2 1016 t 2 1016 6 0 107 3 3 108min 630年 体积是2 10 3cm3的一滴油 滴在湖面上 最终扩展成面积为6m2的油膜 由此可以估算出该种油分子直径的大小是 要求一位有效数字 解 d v s 2 10 9 6 3 10 10m 3 10 10m p121 1某种油剂的密度为0 8 103kg m3 取该油剂0 8mg滴在水面上 最终形成的油膜面积最大可达多少m2 解 这滴油的体积v m 0 8 10 6 0 8 103 10 9m3 分子的直径约为10 10ms v d 10 9 10 10 10m2 组成物质的分子在永不停息地做无规则的热运动 布朗运动既不是固体分子的运动 也不是液体分子的运动 而是液体分子无规则的运动反映 在显微镜下看到的悬浮在液体中的花粉颗粒的永不停息的无规则运动 颗粒越小 温度越高 运动越激烈 扩散现象 布朗运动 分子间存在着相互作用的引力和斥力 分子间同时存在着相互作用的引力和斥力 其合力叫分子力 特点 分子间的引力和斥力都随着分子间的距离增大而减小 随着分子间的距离减小而增大 但斥力比变化更快引力 r r0时f引 f斥分子力f 0 对外不表现分子力 r r0时f引 f斥分子力表现为引力 r r0时f引 f斥分子力表现为斥力 r r0时f引 f斥分子力f 0rr0时f引 f斥分子力表现为引力r 10r0时f引 f斥迅速减为0 分子力f 0 当两个分子之间的距离为r0时 正好处于平衡状态 下面关于分子间相互作用的引力和斥力的各说法中 正确的是 a 两分子间的距离小于r0时 它们之间只有斥力作用 b 两分子间的距离小于r0时 它们之间只有引力作用 c 两分子之间的距离小于r0时 它们之间既有引力又有斥力的作用 而且斥力大于引力 d 两分子之间的距离等于2r0时 它们之间既有引力又有斥力的作用 而且引力大于斥力 cd 分子间的相互作用力由引力f引和斥力f斥两部分组成 则 a f斥和f引是同时存在的 b f引总是大于f斥 其合力总表现为引力 c 分子之间的距离越小 f引越小 f斥越大 d 分子之间的距离越小 f引越大 f斥越小 a 计算物质所含的分子数 微观量 分子的质量 分子的体积 分子的直径 宏观量 物质的体积 物质的质量 物质的密度 摩尔质量 摩尔体积 阿伏加德罗常数是联系微观量和宏观量的桥梁 计算分子的质量m mmol na vmol na 计算分子的体积v1 vmol na mmol na 仅适用于固体 液体 不适用于气体 阿伏伽德罗常数是n mol 铜的摩尔质量为mkg mol 铜的密度是 kg m3 那么以下说法正确的是 a 1kg铜所含原子的数目是 n b 1m3铜所含原子的数目是 n m c 1个铜原子的质量是 nkg d 1个铜原子占有的体积是m nm3 bd 对于液体和固体来说 如果采用m表示摩尔质量 m表示分子质量 表示物质密度 v表示摩尔体积 v表示分子体积 n表示阿伏加德罗常数 那么反映这些量之间关系的下列各式中 正确的是 a b c d bcd 若对气体 正确的是 cd p119 1将1cm3的油酸溶于酒精 制成200cm3的油酸酒精溶液 已知1cm3溶液有50滴 现取1滴油酸酒精溶液滴在水面上 随着酒精溶于水 油酸在水面上形成一单分子薄层 已测出这一薄层的面积为0 2m2 由此可估测出油酸分子的直径为多少 解 v 1 50 1 200 10 6m3 10 10m3d v s 10 10 0 2 5 0 10 10m p119 3 以下说法中错误的是 a 布朗运动就是液体分子的无规则运动 b 布朗运动就是花粉分子的无规则运动 c 两个分子间的距离减小时分子力也一定随着减小 d 两个分子间的作用力总表现为吸引力 e 布朗运动说明液体分子在不断地做无规则运动 abcd 121 例2 已知水的密度 1 0 103kg m3 水的摩尔质量 1 8 10 2kg mol 求 1cm3的水中有多少个水分子 估算一下一个水分子的线度有多大 解 水的摩尔体积vmol mmol 1 8 10 2 103 1 8 10 5m3 mol 18cm3 mol 1cm3水的分子数n为 n na vmol 6 02 1023 18 3 3 1022个 每个分子体积v1 1 n 3 10 23cm3 p122 2试估算标准状况下气体分子的距离为多少m 取1位有效数字 解 标准状况下1mol气体的体积v 22 4l d v1 3 3 72 10 23 10 3 1 3 3 10 9m 假使每个分子占有的体积为立方体 每个分子占有的体积为 v1 22 4 6 02 1023 3 72 10 23l 1mol气体的分子数n 6 02 1023 1 将两块接口磨光的铅压紧以后能接在一起现象说明 分子之间有引力 分子之间有斥力 分子间有空隙 大量分子在不停的无规则运动着 4 布朗运动说明 3 酒精和水混合以后体积缩小的现象说明 2 固体和液体很难被压缩的现象说明 已知铜的密度是8 9 103kg m3 铜的原子量是63 5 体积是4 5cm3的铜块中含有多少个铜原子 解 铜的质量m v 8 9 103kg m3 4 5 10 6m3 40 05 10 3kg n 40 05 10 3 63 5 10 3 0 63mol n 0 63 6 02 1023 3 8 1023个 只要知道下列哪一组物理量 就可以估算出气体中分子间的平均距离 a 阿伏伽德罗常数 该气体的摩尔质量和质量 b 阿伏伽德罗常数 该气体的摩尔