人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（29张）.pptxVIP

高二选修4 1 3化学反应热的计算 在化学科学研究中 常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热 但有些反应的反应热很难直接测得 我们怎样才能获得它们的反应热数据呢 如何得到c s o2 g co g 的反应热 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 设问 已知 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c s 1 2o2 g co g h3 c s o2 g co g h3 co g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 1 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 h2 h3 h1 h3 h1 h2 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol 那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj mol 判断下列式中的 h1是否表示氢气的燃烧热 h2的燃烧热 h2 g o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 g o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 你从中的得到什么启发 一 盖斯定律 1 盖斯定律的内容 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 条条大路通罗马 知识精讲 a b 请思考 由起点a到终点b有多少条途径 从不同途径由a点到b点的位移有什么关系 h h1 h2 2 盖斯定律直观化理解 h b h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 h3 1 虚拟路径 法 3 盖斯定律的应用 2 加合法 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 中间物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 中间物质 导出 四则运算式 例1 已知 co g o2 g co2 g h1 283 0kj mol 1 h2 g o2 g h2o l h2 285 8kj mol 1 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol 1试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 解析 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 2 2 285 8 4 1370 kj mol 1 339 2kj mol 1 答案 339 2kj mol 1 例2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 讨论 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 谁更稳定 例3 同素异形体相互转化时反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 计算反应热 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol 1 p s 红磷 o2 g p4o10 s h2 738 5kj mol 1 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 p4 s 白磷 4p s 红磷 h 29 2kj mol 1 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例4 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj mol n2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 所以 2 得 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 盖斯定律应用方法 1 写出目标方程式 2 确定 中间产物 要消去的物质 3 变换方程式 h要同时变化 4 然后用消元法逐一消去 中间产物 5 得到目标方程式并进行相应的运算 小结 二 反应热的计算利用反应热的概念 盖斯定律 热化学方程式进行有关反应热的计算 题型一 有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二 燃烧热 中和热的判断 求算及测量1 已知一定量的物质参加反应放出的热量 写出其热化学反应方程式 2 有关反应热的计算 1 盖斯定律及其应用 2 根据一定量的物质参加反应放出的热量 或根据已知的热化学方程式 进行有关反应热的计算或比较大小 3 利用键能计算反应热 知识精讲 课本p12例1 解 钠与氯气起反应的化学方程式如下 na s cl2 g nacl s 23g mol 1 h 1 0g 17 87kj h 23g mol 1 17 87kj 1 0g 411kj mol 1 答 由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为 411kj mol 1 注意热化学方程式正确书写 特别注意有关单位的正确书写 课本p13例2 解 c2h6o l 3o2 g 2co2 g 3h2o l 46g mol 1 1366 8kj mol 1 1000gx x 1366 8kj mol 1 1000g 46g mol 1 2 971 104kj 答 1kg乙醇燃烧后放出2 971 104kj热量 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为x 1 已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 1欲得到相同的热量 需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 a 2 3 25b 12 3 25c 1 1d 393 5 241 8 b 例题 2 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 1co g o2 g co2 g h 283 0kj mol 1c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 a h2 g b co g c c8h18 l d ch4 g b 3 在100g碳不完全燃烧所得气体中 co占1 3体积 co2占2 3体积 且c s o2 g co g h 110 35kj mol 1co g o2 g co2 g h 282 57kj mol 1与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 a 392 92kjb 2489 44kjc 784 92kjd 3274 3kj c 4 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1co g o2 g co2 g h 283 0kj mol 1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113 74kj热量 同时生成3 6g液态水 求原混合气体中h2和co的物质的量之比 答案 1 1 5 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 胆矾分解的热化学方程式为 cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h q1kj mol 1室温下 若将1m