高一化学必修一期末试卷及答案.doc

前郭蒙中20132014学年度高二年级第一次质量检测考试化学试题考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 第I卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是： （ ）A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol2下列说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小3、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )AK+、Na+、OH、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42CCO32、H+、Na+、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH4下列各组物质中既有离子键又有共价键的是 ( )A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HClO、Al2O3、MgCl2 5、下列离子反应方程式中，正确的是 ( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)26X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸7一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化8下列化学用语表达正确的是( )A一氯乙烷的结构式：CH3ClB正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式：D苯的分子式：9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA10、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） 加热通电 A2NaCl（熔融）= 2Na +Cl2 B MgO+H2= Mg+ H2O 加热高温CFe3O4+4CO = 3 Fe +4 CO2 D 2 HgO= 2 Hg+ O212、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BNaOH C H2SO4 DAgNO313根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 614、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D3115右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 （ ） A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O216.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时， 下列分析中正确的是（ ） A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上 发 生的反应为：H22e2HB.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发 生的反应为：O24e2H2O4OHC. 如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动第II卷（非选择题，52分）二、填空题17（5分）将下列物质进行分类：H与H O2与O3 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3） 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ；18.（9分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。已知乳酸E的结构简式为现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1） A的电子式 A结构简式 （2） E的分子中含_和_两种官能团（写名称）（3） 验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为 （4） 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：BC化学方程式 _ 反应类型_19(8分) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%20 (10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性 质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；21(7分)从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 贝壳 CaO 石灰乳反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。22（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计