课题2　金属的化学性质

课题2金属的化学性质 学习目标 1 知道铝 铁 铜等常见金属与氧气的反应 并能正确写出化学反应方程式 2 初步认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应 并能正确写出化学方程式 3 能设计实验判断金属的活动性强弱 能解释一些日常生活有关的化学问题 你学过哪些金属能与O2反应 镁 铝等在常温下就能与氧气反应 铁 铜等在常温下几乎不与氧气反应 但在高温时能与氧气反应 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 2Mg O2 2MgO 2Cu O2 2CuO 点燃 Mg 温故知新 Fe 金属的化学性质 1 大多数金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同 镁条在空气中燃烧 生成氧化镁 铁丝在空气中红热 在氧气中燃烧 生成四氧化三铁 金 银等在高温时也不与氧气反应 真金不怕火炼 说明什么 金戒指加热 无明显现象 因为金的化学性质不活泼 金难与氧气发生反应 相信你能发现 大多数金属都能与氧气发生化学反应 但反应的难易程度和剧烈程度 比较活泼 次之 最不活泼 不相同 分析与讨论 为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢 原因 不同的金属活泼程度 即金属活动性 不一样 越活泼的金属越容易与别的物质起反应 且反应现象越剧烈 镁铝 铁铜 金的活动性依次减弱 1 镁条和铝片在就能和空气中的氧气发生反应 填反应条件 下同 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO 2 铁丝与铜片在与氧气反应 3 分析 真金不怕火炼 蕴含的化学理 分析以上几种金属的活泼性 Mg Al Fe Cu Au 常温下 高温时 说明了金的化学性质不活泼 金难与氧气发生反应 镁铝比较活泼 铁铜次之 金最不活泼 一 金属与氧气的反应 小结 联系生活 为什么铝制品不易生锈 生锈的铁制品 铝在空气中与氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触 从而对铝制品起到保护作用 4Al 3O2 2Al2O3 我能应用 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢 立即喊起来 妈妈 不能用钢丝球擦 你知道为什么吗 除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜 就不能保护里层的铝不再与氧气反应 使铝锅容易被腐蚀 1 所有的金属都可以和酸反应吗 2 它们和酸反应的剧烈程度一样吗 思考 二 金属与酸的反应 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢 能用铁或铝吗 你能解释为什么呢 讨论 1 哪些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应 反应后生成了什么气体 哪些金属不能与盐酸 稀硫酸发生反应 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应 反应后生成了氢气 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 2 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈 其次是 然后是 镁 锌 铁 二 金属与盐酸 稀硫酸的反应 反应剧烈 迅速产生大量气泡 反应较剧烈 产生大量气泡 反应缓慢 有气泡产生 无色溶液逐渐变为浅绿色 没有明显现象 金属 铁 生成的气体是什么 如何检验 实验原理 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 二 金属与盐酸 稀硫酸的反应 Mg Zn Fe Cu 看图回答问题 火眼金睛 我最活泼 所以我的金属活动性最强 1 哪些金属与盐酸反应 哪些不与盐酸反应 2 根据是否与酸反应 可把这四种金属分成几类 3 与酸反应的剧烈程度如何 谁最活泼 讨论 观察此图 填空 1 能与盐酸 稀硫酸反应的金属是2 不能与盐酸 稀硫酸反应的金属是3 四种金属的活动性顺序 Mg Zn Fe Cu MgZnFeCu 火眼金睛 1 能与盐酸 稀硫酸反应的金属是 它们反应的剧烈程度依次是 2 不能与盐酸 稀硫酸反应的金属是3 镁 锌 铁 铜四种金属的活动性顺序是 4 将镁 锌 铁 铜四种金属分为两类 活泼金属 不活泼金属 分类的依据是 Zn Fe Mg Zn Cu Mg Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Fe Cu 是否与酸反应 讨论得出 讨论 讨论与分析 请从反应物和生成物的物质类别的角度分析 这些反应有什么特点 单质 化合物 化合物 单质 Mg 2HCl H2 MgCl2Zn 2HCl H2 ZnCl2Fe 2HCl H2 FeCl2Mg H2SO4 H2 MgSO4Zn H2SO4 H2 ZnSO4Fe H2SO4 H2 FeSO4 小结 这种由一种单质与一种化合物反应 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 三 置换反应 1 定义 3 判断依据 单质 化合物单质 化合物 2 表达式 基本反应类型 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应 A BCB AC Zn H2SO4 H2 ZnSO4 4 化学反应的基本类型 思考 你知道哪些反应类型请各写出一例 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和化合物的反应单质 化合物 另一单质 另一化合物置换反应 A BC AC B 化合反应 A B AB 多变一 分解反应 AB A B 一变多 下列哪些反应不是置换反应 A H2 CuO Cu H2OB C 2CuO 2Cu CO2 C Fe CuSO4 Cu FeSO4D CO CuO Cu CO2 D 高温 解题技巧 单质 化合物单质 化合物 试判断下列物质的化学反应类型 A 化合反应B 分解反应C 置换反应 1 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 H2CO3 CO2 H2O 3 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 4 CaO H2O Ca OH 2 C B C A 例 芯片是电脑的核心部件 它是用高纯度硅制成的 下面是生产单质硅过程中的一个重要反应 SiO2 2CSi 2CO 该反应的基本类型是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 C K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 三 金属的活动性顺序 勤记忆 2 位于氢前面的金属能与盐酸 稀硫酸反应生成氢气 1 金属的位置越靠前 它的活动性越强 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 金光闪闪 全是假冒 黄铜 铜 锌合金 外观和黄金极为相似 有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗 你能帮助警察鉴别真假黄金吗 学以致用 物理方法 化学方法 探究活动二 金属与某些化合物溶液的反应 实验步骤 1 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 一会取出 观察 2 把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中 一会取出 观察 3 把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中 一会取出 观察 实验现象填于下面表格中 二 金属与某些化合物溶液的反应 C组 与金属化合物溶液 铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 金属与金属化合物溶液 铝丝上附有红色物质 溶液由蓝色逐渐变无色 铜丝上附有银白色物质 溶液由无色逐渐变为蓝色 没有明显变化 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 铝 铜 银三种金属的活动性顺序是 讨论得出 Al Cu Ag 讨论 金属与金属化合物溶液的反应 能发生的条件 1 参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前 2 化合物必须是可溶的 溶液 2 判断下列各组物质能否发生反应 1 铜和硫酸锌溶液 2 锌和硫酸铜溶液 3 金和硫酸铜溶液 4 铁和氯化银 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 不反应 不反应 能反应 难溶物 不反应 规律学习 通过无数的科学探究 科学家总结出一个重要规律 金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 判断常见金属活泼性的方法 1 金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 2 金属能否与金属化合物 盐 溶液反应 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 元素 3 在金属活动顺序里 位于前面的金属 钾 钙 钠除外 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 金属活动性顺序的应用 1 根据金属活动性顺序 下列能发生反应的是 A Ag和H2SO4溶液B Fe和CuSO4溶液C Cu和AgClD Zn和NaCl溶液2 将X Y Z三种金属分别浸入稀硫酸中 Z溶解 X Y不溶解 将X浸入Y的化合物溶液中 在X的表面析出Y 则X Y Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z Y XB Y Z XC Z X YD Y X Z 练习巩固 B C 1 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉 充分反应后过滤 留在滤纸上的物质是 A ZnB CuC Cu和ZnD Mg和Cu 拓展延伸 C 2 相同质量的Mg Zn Fe和足量的稀硫酸反应 产生氢气的总质量 m 随时间 t 变化的关系如图 则下图中a b c表示的金属分别为 a b c Mg Fe Zn 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 3 X Y Z是三种金属 根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是 Z YSO4 ZSO4 Y X YSO4 XSO4 Y Z H2SO4 ZSO4 H2 X H2SO4不发生反应A Z X YB Z Y XC X Y ZD X Z Y4 把铁片分别放入下列各物质的溶液中 片刻后取出 铁片质量减少的是 A Al2 SO4 3B CuSO4C H2SO4D AgNO3 A C 5 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn NO3 2的混合溶液中 搅拌 使其充分反应后 过滤 滤纸上留下的金属是 A AgB Fe AgC Zn FeD Zn Fe Ag B 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 6 置换反应是化学反应的基本类型之一 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 有下列反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 I2 Na2S 2NaI S Br2 2KI 2KBr I2 由此可判断 S Cl2 I2 Br2非金属活动性由强到弱顺序是 下列化学方程式书写错误的是 A Cl2 2NaI 2NaCl I2B I2 2KBr 2KI Br2C Br2 Na2S 2NaBr S D Cl2 K2S 2KCl S 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 Cl2 Br2 I2 S B 设计一个实验证明金属活动性顺序Zn Fe Cu1 把铁分别放入ZnCl2和CuSO4的溶液里 观察有没有固体析出 2 把锌和铜分别放入FeCl2溶液里 观察是否有固体析出 3 把三种物质分别加入三瓶稀盐酸中 铜不与稀盐酸反应 把铜挑出来了 则Zn Fe Cu 然后把锌放入FeCl2溶液里 观察是否有固体析出 作业设计 其回收的原理是 Fe 2AgNO3 2Ag Fe NO3 2 C 7 齐鲁晚报 一篇文章报道 有人利用照相馆废弃的定影液 每月可回收20万元的银 这个反应属于 A化合反应B分解反应C置换反应 9 在以下四种金属中 有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应 这种金属是 AFeBAgCZnDCu B KCaNaMgAlZnFeSnP