人教版必修2第2章第3节　化学反应的速率和限度第1课时课件（34张）.pptx

第三节化学反应的速率和限度 知识与技能 1 使学生了解化学反应速率的概念 知道浓度 温度和催化剂等外部条件对化学反应速率的影响 2 了解化学反应限度的概念 知道达到化学反应限度的特征 3 通过 认识化学反应的快慢 催化剂对化学反应速率的影响 等探究活动 培养学生设计半定量实验方案的能力 以及分析和处理实验数据的能力 过程与方法 1 通过实验形成化学反应速率的概念 以及形成影响化学反应速率的因素 2 通过 思考与交流 等活动 提高学生分析 联想 类比 迁移以及概括的能力 三维目标 情感 态度与价值观 1 通过学习过程 使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题 培养学生严谨认真的科学态度和精神 2 通过对化工生产资料的学习 培养学生理论联系实际 勤奋好学的学习热情 三维目标 重点 化学反应速率和反应限度的概念 了解影响化学反应速率的因素 难点 化学反应速率和反应限度的概念 重点难点 本节教学过程中要注意以下几个方面 1 联系实际生活 从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手 让学生感受化学反应存在速率和限度问题 2 做好探究实验 教材中对温度 催化剂对化学反应速率的影响及规律是通过实验探究总结出来的 教学过程中要做好实验 3 把握教学内容深浅度 严格按照课程标准进行教学 例如进行化学反应的限度教学时 只要求学生掌握化学平衡的概念和特征 不要拓展到影响化学平衡的因素及化学平衡的移动 教学建议 导入一 演示幻灯片 火药爆炸 溶洞形成 铁桥生锈 牛奶变质 提问 观看了演示幻灯片之后 从化学反应的角度 你想到了什么 1 你了解化学变化过程进行的快慢吗 2 反应的快慢与我们有什么关系 从同学们以前所学的化学反应知道 不同的反应有快慢之分 而有些反应需要加热或使用催化剂 这是为什么呢 这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应 化学反应的速率和限度 导入二 物体的运动有快有慢 化学反应同样有快有慢 你能列举一些进行的非常快或者非 新课导入 常慢的反应的例子吗 学生讨论 比较快的反应 爆炸反应 溶液中进行的离子反应 活泼金属与酸的反应 比较慢的反应 化石燃料的形成 溶洞的形成 缓慢氧化 投影图片 常见的速率差别比较明显的反应 设问 物理中用速度来表示物体运动的快慢 那如何描述化学反应速率的快慢呢 新课导入 第1课时化学反应的速率 1 了解化学反应速率的概念 2 理解化学反应速率的表示方法 能够进行化学反应速率的简单计算 3 理解影响化学反应速率的因素及规律 学习目标 1 化学反应速率的含义及表示方法 1 含义 表示化学反应进行 的物理量 2 定义 单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 3 表达式 单位 或 4 同一化学反应 用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比 如 aa bb cc dd 5 实例 某反应中物质a在5min内由3mol l 1变成了1mol l 1 则v a 化学反应速率 新课探究 知识点一 快慢 减少量 增加量 v c t mol l 1 min 1 mol l 1 s 1 v a v b v c v d a b c d 0 4mol l 1 min 1 2 化学反应速率的计算和比较 1 化学反应速率的计算方法 定义式法 利用公式v c t计算化学反应速率 也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间 关系式法 化学反应速率之比 物质的量浓度的变化量之比 物质的量的变化量之比 化学计量数之比 2 反应速率大小的比较方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 比较反应速率的快慢不能只看数值大小 还要进行一定的转化 换算成同一种物质 同一单位表示 再比较数值大小 新课探究 思维拓展 对任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显吗 新课探究 答案 不是 反应速率快 反应现象不一定明显 如naoh溶液与盐酸的中和反应等 反应速率慢 反应现象可能明显 如铁生锈等 例1 1 将5 6g铁粉投入足量的100ml2mol l稀硫酸中 2min时铁粉刚好完全溶解 下列有关这个反应的反应速率表示正确的是 a 铁的反应速率 0 5mol l min b 硫酸的反应速率 0 25mol l min c 硫酸亚铁的生成速率 0 5mol l min d 氢气的反应速率 0 5mol l min 2 在2a 3b 2c d反应中 表示反应速率最快的是 a v a 0 5mol l 1 min 1b v b 0 6mol l 1 min 1c v c 0 35mol l 1 min 1d v d 0 4mol l 1 min 1 新课探究 答案 1 c 2 d 新课探究 解析 1 根据反应速率计算公式 需要计算2min时间内各物质浓度的变化量 在反应fe h2so4 feso4 h2 中 溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁 5 6gfe的物质的量 5 6g 56g mol 1 0 1mol 参加反应的h2so4的物质的量 生成feso4的物质的量 0 1mol h2so4的消耗速率 feso4的生成速率 0 1mol 0 1l 2min 0 5mol l min 2 将用b c d物质表示的化学反应速率换算成用a物质表示 然后进行比较 b项 v a 2 3v b 2 3 0 6mol l 1 min 1 0 4mol l 1 min 1 c项 v a v c 0 35mol l 1 min 1 d项 v a 2v d 2 0 4mol l 1 min 1 0 8mol l 1 min 1 通过数值大小比较知 d项反应速率最快 新课探究 特别提醒 化学反应速率的正确理解 1 在同一化学反应里 用不同的物质表示的反应速率可能不同 但意义相同 所以描述反应速率时必须指明具体的物质 2 固体或纯液体的浓度视为常数 c 0 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 3 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 而不是某一时刻的瞬时速率 影响化学反应速率的因素 新课探究 知识点二 1 内因 是影响化学反应速率的决定因素 2 外因 其他条件不变 1 实验探究 探究温度对h2o2分解反应速率的影响 反应物的性质 c b a 增大 减小 2 实验探究 探究催化剂对h2o2分解反应速率的影响 3 其他因素的影响影响化学反应速率的因素除温度 催化剂以外 还有溶液的 反应物的状态 固体的 溶剂 光照等 新课探究 加快 浓度 表面积 思维拓展 某食品包装袋的保质期 夏秋季5 7天 春冬季7 10天 为什么保质期不同 新课探究 答案 夏秋季温度高 食物变质速率快 保质期短 例2下列各组反应 表中物质均为反应物 反应刚开始时 放出h2的速率最大的是 新课探究 答案 d 新课探究 解析 金属与硝酸反应不产生h2 排除a项 fe不如mg活泼 排除c项 其他两项中只比较c h 即可 显然3mol l 1盐酸中c h 小于3mol l 1硫酸中c h 因此d项放出h2的速率最大 例3化学反应速率受条件的影响很大 下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 a 增大反应物的量b 增大压强c 升高温度d 使用催化剂 新课探究 答案 c 解析 增大反应物的量不一定改变反应物的浓度 如加入的是某种固体反应物 反应速率不一定增大 故a项不正确 增大压强只可能对有气体参加或生成的反应速率有影响 不能说增大压强反应速率一定增大 故b项不正确 无论是吸热反应还是放热反应 升高温度都会加快反应速率 故c项正确 催化剂有正催化剂和负催化剂之分 故使用催化剂不一定增大反应速率 故d项不正确 新课探究 规律小结 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质物质的量的多少来表示 2 化学反应速率可用固体物质来表示 3 增加反应物的物质的量一定能使化学反应速率加快 4 升高温度 吸热反应的化学反应速率加快 放热反应的化学反应速率降低 5 常温下fe与稀硫酸反应制取h2时 选用浓硫酸能增大化学反应速率 当堂自测 答案 1 2 3 4 5 当堂自测 解析 1 是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 2 固体物质没有浓度变化 不能表示化学反应速率 3 增加固体或纯液体反应物物质的量不能改变化学反应速率 4 升高温度 无论吸热反应还是放热反应的反应速率均加快 5 常温下fe遇浓硫酸发生钝化 不能产生h2 2 一定条件下发生反应n2 3h2 2nh3 在5min内 n2的物质的量浓度由6mol l 1变为2mol l 1 则用nh3表示该反应在这段时间内的平均速率为 a 4mol l 1 min 1b 1 6mol l 1 min 1c 0 8mol l 1 min 1d 0 6mol l 1 min 1 当堂自测 答案 b 解析 根据5min内 n2的物质的量浓度由6mol l 1变为2mol l 1 则v n2 6mol l 1 2mol l 1 5min 0 8mol l 1 min 1 而速率之比等于化学计量数之比 所以v nh3 2v n2 1 6mol l 1 min 1 3 对于a2 3b2 2c d 均为气态物质 的反应来说 以下化学反应速率的表示中 反应速率最快的是 a v a2 0 4mol l 1 s 1b v d 6mol l 1 min 1c v c 0 6mol l 1 s 1d v b2 0 8mol l 1 s 1 当堂自测 答案 a 当堂自测 解析 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比 故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大 则表示的反应速率越快 a项 v a2 1 0 4mol l s b项 v d 1 6mol l min 0 1mol l s c项 v c 2 0 6mol l s 2 0 3mol l s d项 v b2 3 0 8mol l s 3 0 27mol l s 故反应速率a c d b 4 在下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中有h2和cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 3 熔化的kclo3放出气泡很慢 加入少量mno2后很快产生气体 4 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体的速率有快有慢 5 同样大小的石灰石分别在0 1mol l 1的盐酸和1mol l 1的盐酸中反应 反应速率不同 6 夏天食品容易变质 冬天就不易发生该现象 答案 1 光 2 反应物的接触面积 3 催化剂 4 反应物本身的性质 5 反应物的浓度 6 温度 当堂自测 1 在铝与稀硫酸的反应中 已知10s末硫酸的浓度减少了0 6mol l 若不考虑反应过程中溶液体积的变化 则10s内用硫酸的浓度变化表示该反应的平均速率为 a 6mol l min b 0 6mol l min c 0 06mol l min d 3 6mol ll min 备用习题 解析 d10s内用硫酸的浓度变化表示该反应的平均速率v h2so4 0 6mol l 1 6min 3 6mol l min 2 反应a 3b 2c 2d在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 15mol l s v b 0 6mol l s v c 0 4mol l s v d 0 45mol l s 该反应进行的快慢顺序为 备用习题 答案 解析 若以物质a为标准 将其他物质表示的反应速率换算为用a物质表示的速率 则有 v a v b 1 3 则 表示的v a 0 2mol l s v a v c 1 2 则 表示的v a 0 2mol l s v a v d 1 2 则 表示的v a 0 225mol l s 故反应进行的快慢顺序为 3 对于反应 n2 o2 2no在密闭容器中进行 下列条件中哪些能加快该反应的反应速率 假定温度不变 a 缩小体积使压力增大 b 充入n2 保持压强不变 c 体积不变充入稀有气体使压强增大 d 减小压强使体积增大 备用习题 解析 a缩小体积压力使体积增大 反应物浓度增大 反应速率加快 a对 充入n2 保持压强不变 则n2浓度不变 而o2浓度减小 反应速率减慢 b错 体积不变充入稀有气体使压强增大 但反应物浓度不变 反应速率不变 c错 减小压强使体积增大 反应物浓度减小 反应速率减慢 d错 4 如图2 3 1是相同条件下做h2o2分解的对比实验时 放出o2的体积随时间的变化关系示意图 a使用催化剂 b为不使用催化剂 其中正确的是 备用习题 解析 a由于是相同条件下做h2o2分解的对比实验 因此产生氧气的体积相同 a使用催化剂 化学反应速率快 产生氢气速率快 5 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气 请回答 1 实验过程如图2 3 2所示 分析判断段化学反应速率最快 这段反应速率最快的原因是 2 为了减缓上述反应的