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第三节硫和氮的氧化物 1 硫 俗称 色粉末2 二氧化硫的物理性质二氧化硫是色 有气味的气体 密度比空气 易 溶于水 一 二氧化硫 3 二氧化硫的化学性质 水溶液酸性 上升 易 酸 褪色加热恢复红色 高价显氧化性 低价显还原性 中间价态两边转 so2既有氧化性 又有还原性 so2的氧化性 与h2s的反应 so2 2h2s 3s 2h2o so2的还原性 so2 2h2o cl2 2hcl h2so4 so2 2h2o 2fecl3 2hcl 2fecl2 h2so4 结论 so2具有漂白作用 so2的漂白性 实验现象 把品红溶液滴入溶有so2的水溶液中 品红溶液褪色 再加热 又恢复原来的颜色 鲜花褪色 so2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 化合漂白 除了so2 还有哪些物质具有漂白性 cl2 na2o2 o3 活性炭等 它们的漂白机理有何不同 cl2 na2o2 o3 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 so2 化合漂白 原料 原理 方程式 硫酸 亚硫酸钠 h2so4 na2so3 na2so4 h2o so2 4 实验室制备二氧化硫 实验室制备so2的硫酸是用浓的还是稀的 提示 二氧化硫易溶于水 工业制备硫酸 so3 h2o h2so4 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 高温 s o2 so2 点燃 n2 o2 2no 放电或高温 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 雷雨发庄稼 二 一氧化氮和二氧化氮 三 二氧化硫的污染 1 什么是酸雨 2 正常雨水ph应在什么范围 3 酸雨是怎样形成的 4 酸雨有什么危害 no和no2的转化 3no2 h2o 2hno3 no 工业制硝酸 2no o2 2no2 n2 o2 2no 放电或高温 无色 不溶于水 红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 易液化 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 2 4no2 o2 2h2o 4hno3 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 3 2 4no 3o2 2h2o 4hno3 两个重要的反应方程式 例1 在标准状况下 一个充满no2气体的干燥烧瓶 将烧瓶倒置于水中 瓶内液面逐渐上升 当液面不再上升后 烧瓶内溶液的物质的量浓度为 假设溶液不扩散 3no2 2h2o 2hno3 no 解 设no2的物质的量为3mol 3mol 2mol 1mol 标准状况下 气体体积减少了44 8l 即溶液的体积为44 8l 所以 c hno3 若所盛气体为no2和o2 体积比为4 1 的混合气体 则所得溶液的物质的量浓度为多少 4no2 o2 2h2o 4hno3 解 设no2的物质的量为4mol o2为1m
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