高一金属元素知识整合(填空).doc

高一金属元素知识整合一、基本要求1.熟记金属活动性顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2.金属的共性：大多数有金属光泽、导电、导热、有延展性；与非金属单质反应、与水反应、与酸反应、与盐反应。3.金属阳离子的氧化性强弱顺序：Ag+ Hg2 Fe3+ + Cu2+（H+）Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ 二、知识整合 一、钠及其化合物1.钠物理性质： 色固体、有金属光泽、密度比煤油 比水 、质软、熔点低、能导电导热。保存于 中。化学性质(1) 与O2反应：（常温或加热） 与Cl2反应： (2)与H2O反应： 现象和解释：浮密度比水 ；球熔点 ，反应放热；游有 生成；响反应剧烈；红(酚酞)有 生成(3)与酸反应： （识记计算关系：2Na2HH2；Mg2HH2；2Al6H3H2）(4)与盐溶液反应：钠投入硫酸铜(aq)中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应， 注意：(1)单质钠保存在_ 中；(2)实验中用剩的钠须放回试剂瓶中；(3)钠失火时用干的沙土灭火。(4)金属钠燃烧火焰颜色为黄色；钾紫色(钴玻璃)2.过氧化钠物理性质： 色固体化学性质(1)与H2O反应： （其水溶液能使酚酞先变红后褪色）(2)与CO2反应： 在以上反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，其物质的量之比为11注意：Na2O2具有漂白性；Na2O2作供氧剂3.氢氧化钠物理性质： 色固体，易溶于水，俗称 或 、 ，具有强烈腐蚀性，在空气中容易吸水而 。注意：称量NaOH固体时必须放入小烧杯中化学性质NaOH具有碱的通性：能使指示剂(酚酞)变红色；与酸性氧化物反应；与酸反应；与盐反应。CO2(少量)： CO2(过量)： NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO44.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质：碳酸钠俗称 、 ，白色粉末；易溶于水，溶液呈 性使酚酞变红；碳酸氢钠俗称 ，细小白色晶体，易溶于水（比Na2CO3溶解度 ）溶液呈碱性（酚酞变浅红）注意：碳酸钠用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等；碳酸氢钠用于发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多化学性质Na2CO3NaHCO3稳定性受热不分解与酸与碱相互转化鉴别鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法 ：(1)等浓度两溶液可以用滴加酚酞(观察红色的深浅)或加入等浓度的盐酸(气泡的快慢)；(2)当浓度不等时，加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，注意不能加入Ca(OH)2(aq)注意：除杂(1)Na2CO3固体中含NaHCO3杂质： (2) NaHCO3溶液中含Na2CO3杂质： 二、铁及其化合物1.铁物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度较大，属地壳中含量最多的4种元素：O、Si、Al、Fe化学性质(1)与氧气反应：常温下，4Fe+3O2+ nH2O2Fe2O3nH2O（铁生锈）点燃： (2)与氯气反应： (3)与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(4)常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生 2.铁的氧化物FeO(黑色)、Fe2O3(铁红，红棕色，铁红)、Fe3O4(黑色，磁性氧化铁，其中含+2、+3)(1) 碱性氧化物，与酸反应：FeO+H+ ；Fe2O3+H+ ；Fe3O4H 高温下，能被CO还原，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（工业炼铁）注意：Fe2O3的制取： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3. 亚铁盐与铁盐（1） Fe2+与Fe3+间转化Fe3+Fe2+：FeCl3+Fe： ；FeCl3+Cu： Fe2+Fe3+：FeCl2+Cl2： ；4 Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O应用：除去FeSO4中Fe2(SO4)3杂质： ；除去FeCl3中的FeCl2： 注意：离子颜色Fe2+： 色；Fe3+： 色；Cu2+： 色；MnO42-： 色（2） Fe2+与Fe3+的检验(1)加入碱：Fe3+3OHFe(OH)3(产生红褐色沉淀)；Fe2+2OHFe(OH)2生成白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色，其反应为： (2)加入硫氰酸钾溶液：三价铁盐溶液中加入KSCN溶液，溶液呈 色，其反应为：Fe3+3SCNFe(SCN)3；二价铁盐溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，滴入 ，溶液变血红色，其反应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe(SCN)3。注意：实验室配制硫酸亚铁溶液需加入少量铁粉，以防止 。4. 合金(1)常见合金：铜合金(青铜、黄铜、白铜)、铁合金(生铁、钢)、铝合金；(2)特性：合金的硬度比各成分金属 ；合金的熔点比各成分金属 ；合金的性能有了大的改善。三、铝及其化合物1.铝物理性质：银白色固体、密度较小化学性质(1)与氧气反应 常温下，铝与氧气反应生成氧化物保护膜。加热时： (2)与非氧化性酸反应： （常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。工业上可用铝灌储运浓硫酸、浓硝酸）(2) 铝热反应： 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。(3) 与强碱反应： 或：2A l2NaOH2H2O2NaAlO23H2注意：等质量Al分别与过量盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气的物质的量之比为 ；工业上用 Al2O3制取金属铝：2Al2O34Al3O22.氧化铝物理性质：白色固体、熔点 ，可用作耐火材料化学性质：具有两性氧化物的通性(1)与盐酸： ；(2) 与NaOH： 2.氢氧化铝物理性质：白色固体，化学性质：具有两性氢氧化物的通性(1)与酸的反应： (2)与碱的反应： 或：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 注意：a、Al(OH)3的制备：(1)Al3+3NH3H2O: (2) Al(OH)4+CO2(过量): b、图像分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量OA： AB 总： (2)向NaAl(OH)4溶液滴加HCl至过量OA： AB 总： （3）向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量OA： AB 四、镁及其化合物1.镁物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度较小，硬度较小，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。有“ ”之称化学性质(1)与非金属的反应与氧气： 与氮气： 注意：常温下被氧气氧化,形成致密氧化膜,因而具有一定抗蚀性。(2)与某些非金属氧化物的反应 (3)与水的反应 注意：世界上生成的镁有60%来自海水。海水中有近80多种元素，他们大部分以盐的形式存在；并且有17种陆地上稀少的元素。像氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等。在每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为常量元素，它们占海水所溶物质总量的99.9%。在每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为微量元素，如 等。2.氧化镁 白色粉末,熔点2800,可通过煅烧菱镁矿制取,是一种耐高温材料。四、铜及其化合