高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 课时作业13 氮及其重要化合物 新人教版.doc

课时作业13氮及其重要化合物一、选择题1下列关于氮及其化合物的说法错误的是()a所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气b浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性c一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧d把带火星的木条伸入充满no2和o2混合气体(no2和o2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明no2支持燃烧解析：本题考查氮及其化合物知识。铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，a项说法正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，b项说法错误；no结合血红蛋白的能力比co的强，更容易造成人体缺氧，c项说法正确；带火星的木条在空气(n2o241)中不能复燃，但伸入no2和o2(41)的混合气体中复燃，说明no2支持燃烧，d项说法正确。答案：b2下列关于nh3的说法正确的是()解析：给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流而炸裂试管，a项错误；氨气极易溶于水，可形成喷泉，b项正确；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，因此气体应从短口进，长口出，c项错误；氨气极易溶于水，导管直接插入到液面以下，容易引起液体倒吸，d项错误。答案：b3下列说法正确的是()a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体，结论：hno3分解成了no2b实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色c灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应d浓硝酸有强氧化性，常温下能与fe发生剧烈反应解析：a选项，hno3与fe2反应生成no，no与空气接触生成no2，错误；b选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，错误；d选项，常温下fe遇浓硝酸发生钝化。答案：c4工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是()a液氨可用作制冷剂b铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol no2解析：a项，液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，a正确；b项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为k2co3)等混用，会发生反应nhcoh2onh3h2ohco，从而导致氮元素的流失，b正确；c项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和tnt(炸药)等，c正确；d项，cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成no，故生成no2的物质的量小于1 mol，d错误。答案：d5.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()a用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉b选用合适的溶液，co2也能用于做喷泉实验chcl、nh3和so2均能用该装置做喷泉实验d用no2和n2o4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸解析：本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，a正确；co2能与naoh等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，b正确；nh3和hcl属于极易溶于水的气体，so2可以与naoh溶液等反应，故均能形成喷泉，c正确；no2和n2o4与水反应后有no生成，故液体不能充满烧瓶，d错误。答案：d6.碳和浓硫酸共热产生的气体x和铜与稀硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()a洗气瓶中产生的沉淀是baco3b洗气瓶中产生的沉淀是baso4c在z导管口可能有红棕色的气体出现d在z导管口出现的气体中含有co2解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在bacl2溶液中通入co2，不能生成baco3沉淀，a错误；no和洗气瓶中o2反应生成的no2溶于水生成hno3，hno3将h2so3氧化成h2so4，因此有baso4生成，b正确；若o2不足，no有剩余，则z导管口可能出现红棕色气体，c正确；co2未参与反应，d正确。答案：a7有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a.o2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so2cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch4解析：a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为no与o2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为no；c和d混合产生白烟，则c和d分别为nh3、hcl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为nh3，d为hcl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为so2。答案：c8某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()a无明显现象，因稀h2so4不与铜反应b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的cu(no3)2在h2so4的酸性条件下相当于产生了稀hno3，铜片会继续溶解生成no。答案：d9把3体积no2气体依次通过饱和nahco3溶液，浓硫酸，na2o2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()a1体积no b1体积no2和体积o2c.体积o2 d.体积no解析：3体积的no2通过饱和nahco3溶液，发生的反应有3no22nahco3=2nano3h2ono2co2，剩余气体通过浓硫酸后除去h2o，通过na2o2时发生反应2na2o22co2=2na2co3o2，此时剩余气体为1体积o2和1体积no，排水法收集气体时发生反应4no3o22h2o=4hno3，显然o2过量，剩余体积o2。答案：c10无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2解析：因是无色混合气体，证明没有no2的存在，a、c错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无n2，应存在nh3、no、co2，故b正确。答案：b11将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()a开始加入合金的质量可能为16.4 gb参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molc沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100 mld标准状况下产物no的体积为22.4 l解析：增加的质量即oh的质量，则n(oh)5.1 g17 g/mol0.3 mol，则消耗naoh溶液的体积为0.3 mol3 mol/l0.1 l100 ml，c项正确；根据得失电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol，若合金全部是mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，则合金的质量应介于3.6 g与9.6 g之间，a项错；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，则参加反应的硝酸为0.4 mol，b项错；标准状况下0.1 mol no的体积为2.24 l，d项错。答案：c12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1解析：根据图象可知，oa段发生反应为feno4h=fe3no2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(no)n(fe)0.1 mol，所以原混合酸中no物质的量为0.1 mol20.2 mol，a不正确；由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为feno4h=fe3no2h2o，ab段发生反应为fe2fe3=3fe2，bc段发生反应为fe2h=fe2h2，b正确；硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有so，并且fe全部转化为fe2，所以溶液中最终溶质为feso4，c正确；反应最终消耗14.0 g fe，物质的量为14.0 g56 gmol10.25 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据so守恒可知，每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的浓度是0.25 mol0.1 l2.5 moll1，d正确。答案：a二、非选择题13某化学自主实验小组通过实验探究nh3、no2的性质。探究：利用如图所示装置探究no2能否被nh3还原(k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)a装置中制取nh3的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是_。a浓硫酸、碱石灰 b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象是_。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究：探究no2、o2混合气体的喷泉实验。(5)请在g装置中的虚线上描出导管实线图。(6)g装置中浓硫酸有三种作用：混合no2、o2气体；干燥no2、o2；_。(7)将g装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为_mol/l(保留两位有效数字)。解析：(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于caoh2o=ca(oh)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗no2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于nh3、no2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)o2、no2密度比空气大，故应进气管短，出空气管长。(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液，由反应4no2o22h2o=4hno3恰好发生，hno3的物质的量是恰好完全反应的no2和o2(体积比41)总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的no2和o2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的no2和o2的总体积为v，则溶液浓度为 mol/l，则c(hno3)0.036 mol/l。答案：(1)nh3h2ocao=nh3ca(oh)2(2)c(3)c装置中混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出空气管长)(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例(7)0.03614氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；nh3的稳定性比ph3_(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe(oh)22nh和_。(3)空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出nh3的稳定性强于ph3。(2)根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(nh4)2so4或nh4hso4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(3)氨在水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成1 mol hno2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。答案：(1)nn强(2)nh3hcl=nh4clnh4hso4或(nh4)2so44fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)氨在水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2nh33o22hno22h2o2.3515某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4hno34no2o22h2o)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。(2)装置c中盛有足量ba(oh)2溶液，反应一段时间后可观察到c中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。其中的ba(oh)2溶液_(填“能”或“不能”)用