高中化学：弱电解质电离课件(共4套)人教版选修4第一节（1）电解质的复习.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 第一节弱电解质的电离 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 地球是个 水球 海洋 江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件 地球化学 酸 碱和盐在水溶液中的反应 以离子反应为特征 是一类不需要用活化能来引发的反应 本章的学习以化学平衡理论为基础 进一步探讨酸 碱 盐在水中的离子反应 深入了解离子反应的本质 探究化学平衡 电离程度和溶解度之间的关系及其应用 1 什么叫电解质 举例说明 2 什么叫非电解质 举例说明 知识回顾 一 电解质 非电解质的概念 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练习 1 融化状态下能导电的物质一定是电解质 2 融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3 溶于水能导电的物质一定是电解质 4 某些化合物溶于水能导电一定是电解质 1 石墨能导电 所以是电解质 2 由于baso4不溶于水 所以不是电解质 3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 so2 nh3 na2o溶于水可导电 所以均为电解质 讨论以下几种说法是否正确 并说明原因 so2 nh3 cl2的水溶液均能导电 它们是电解质吗 某些离子化合物 如na2o na2o2 cao 溶于水后电离出的离子并非其自身的 它们却属于电解质 为什么 怎样区分电解质与非电解质 思考1 电解质 非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电 而且能导电的原因是自身能电离出自由移动的离子 注意 2 co2 nh3等溶于水得到的水溶液能导电 但它们不是电解质 因为导电的物质不是其本身 3 难溶的盐 baso4等 虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电 也是电解质 实验3 1 体积相同 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 分析探究实验 开始1mol lhcl与镁条反应剧烈 说明1mol lhcl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol l 说明hcl完全电离 而开始1mol lch3cooh与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol l 说明醋酸在水中部分电离 hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 探究结果 强电解质 在水溶液里几乎完全电离的电解质 如强酸 强碱 绝大多数盐弱电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 如弱酸 弱减 水 二 强弱电解质的概念 练习 判断下列物质 哪些是强电解质 哪些弱电解质 nacl naoh h2so4 ch3cooh nh3 h2o cl2 cu 问题1 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电 问题2 nacl晶体能否导电 为什么 它的水溶液或熔融状态呢 判断 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强 思考题 问题3 水溶液的导电能力与哪些因素有关系 离子的浓度和离子所带的电荷数 caco3 fe oh 3的溶解度都很小 caco3属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 思考题 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 练习 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d nacle 盐酸f 蔗糖g co2h na2oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o baso4 a c e d h l o i j k m f g 三 强弱电解质与结构的关系 分析与讨论 1 nacl naoh是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解质以什么形式存在 2 hcl h2so4是由什么键构成的什么化合物 3 在水溶液里电解质以什么形式存在 离子化合物 如强碱和大部分盐类 nacl na cl 如强酸 电离方程式可表示为 某些具有极性键的共价化合物 强电解质 试写出na2so4 naoh h2so4 khso4 ba oh 2在水溶液里的电离方程式 分析讨论 ch3cooh nh3 h2o是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解质以什么形式存在 某些具有极性键的共价化合物 如弱酸 弱碱和水 弱电解质 ch3cooh ch3coo h 写出hf nh3 h2o fe oh 3 h2co3在水溶液中的电离方程式 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 大多数的金属氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 四 电解质的电离方程式书写 1 强电解质 完全电离 书写时用 号 2 弱电解质 练习 写出下列电解质电离的方程式 ch3cooh h2s cu oh 2ch3coonh4 k2co3 khco3 khso4 部分电离 书时用 号 小结电离方程式 强等号 弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完 课堂练习 习题1 课堂练习 习题2 课堂练习 习题3 课堂练习 d bd 混合物 ad 课堂练习 习题7 练习 1 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 2 下列说法是否正确 为什么 1 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 2 虽然氯气溶于水后 溶液可以导电 但氯气不是电解质 而是非电解质 3 只要醋酸的电离平衡向电离方向移动 溶液的ph就肯定减小 不正确 导电能力和溶液中离子浓度有关 而强弱电解质是指电离能力的 不正确 氯气是单质 不是非电解质 不正确 如加水有利于醋酸电离 但ph增大 3 在0 01mol l醋酸中加入少量硫酸后 其变化结果是 a 氢离子浓度变小b 醋酸的浓度减小c 酸性增强 ph变小d 醋酸根离子浓度变小4 溶液的ph相同 物质的量浓度最大的是 a hclb hic hfd h2so4 cd c 5 下列物质中属于电解质 但在给定条件下不能导电的是 a 稀硫酸b 液态溴化氢c 铝d 蔗糖6 下列属于电解质的是 a 硫酸溶液b 食盐晶体c 金属铜d 氯化氢气体7 下列属于电解质的是 a 硫酸溶液b 食盐晶体c 金属铜d 氯化氢气体 b bd bd 8 下列物质的导电性最差的是 a 0 1mol l的盐酸b 0 1mol l的氢氟酸c 0 1mol l的氢氰酸d 石墨棒9 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 c bd 10 下列关于电解质电离的叙述中 正确的是 a 碳酸钙在水中溶解度很小 其溶液的电阻率很大 所以碳酸钙是弱电解质b 碳酸钙在水中的溶解度很小 但被溶解的碳酸钙全部电离 所以碳酸钙是强电解质c 氯气和氨气的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质d 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质 bd 11 下列说法正确的是 a 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于电解质 b 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质 c 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 d 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 bd 强弱电解质的区分依据不是看该物质