盐溶液的酸碱性

生活实际 1 二氧化碳泡沫灭火器2 热的纯碱 Na2CO3 溶液能除去油污 3 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能做净水剂 高三化学一轮复习 盐类的水解 澄迈中学朱良义 1 掌握盐类水解的概念 实质和规律 正确书写盐类水解的离子方程式 2 掌握影响盐类水解的因素 并能应用解决实际问题 3 提升实验设计能力 形成发散思维能力 学习目标 知识回顾 常见的弱酸 一元酸CH3COOH HF HClO二元酸H2CO3 H2S H2SO3 H2SiO3三元酸H3PO4常见的弱碱 NH3 H2O难溶性碱 Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2等 深入思考 经实验测得 CH3COONa溶液呈碱性 NH4Cl溶液呈酸性 请用适当的离子方程式解释以上原因 一 盐类的水解1 概念 盐电离出来弱碱的阳离子 或弱酸的酸根离子 与水电离出来的OH 或H 结合生成相应的弱碱 或弱酸 2 实质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 3 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 吸热 归纳总结 3 离子方程式 1 一般情况下 盐类水解的程度不大 要用 不能用 2 多元弱酸的酸根离子水解要分步进行 3 完全双水解用 注意 加水配平 发生完全双水解 Al3 和等Fe3 和等 CO32 HCO3 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 AlO2 能在溶液中大量共存的一组离子 A NH4 Ag PO43 Cl B Al3 H Cl HCO3 C K NH4 NO3 CH3COO D Al3 Na SO42 AlO2 课堂练习1 课堂练习2 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 知识小结 如何增强纯碱 Na2CO3 溶液除去油污的效果 深入思考 讨论 对水解平衡CO32 H2OHCO3 OH 的影响因素 向右增大增大增大增大 向右增大增大减小减小 向右减小增大增大增大 向左减小增大增大增大 向右增大减小减小减小 向左减小增大增大增大 向右增大减小减小减小 温度越高 越水解程度越大 温度越高越水解 溶液浓度越小 水解程度越大 溶液越稀越水解 OH 抑制阴离子水解 促进阳离子水解 H 抑制阳离子水解 促进阴离子水解 1 内因 盐的本性2 外因 1 温度 温度越高 水解程度越大 2 浓度 浓度越小 水解程度越大 3 外加酸 碱 盐 H 抑制阳离子水解 促进阴离子水解 OH 抑制阴离子水解 促进阳离子水解 知识小结 四 影响盐类水解的因素 探究活动 向0 1mol L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 加入少量的氯化铵固体 溶液颜色变浅或褪色 为什么 甲同学猜想 氯化铵固体溶于水后水解显酸性 中和氢氧化钠溶液的碱性 所以溶液的碱性减弱 颜色变浅或褪色 乙同学猜想 氯化铵固体溶于水电离出NH4 NH4 和OH 结合生成弱电解质NH3 H2O OH 浓度下降 所以溶液的碱性减弱 颜色变浅或褪色 你赞同谁的观点 请选择合适的试剂设计实验加以证明 向0 1mol L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 加入少量的醋酸铵固体 1 若溶液颜色不变 说明甲同学正确 醋酸铵固体溶于水显中性 不会中和氢氧化钠溶液的碱性 故溶液颜色不变 2 若溶液颜色变浅 说明乙同学正确 因为醋酸铵固体溶于水显中性 只能是NH4 和OH 结合生成弱电解质NH3 H2O OH 浓度下降 所以溶液的碱性减弱 溶液颜色变浅 实验方案 一 盐类