河南省信阳市二高高考化学复习 物质结构与性质综合训练（含解析）新人教版选修3.doc

物质结构与性质综合训练1据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为c60si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含c60，也有si60的结构。下列叙述正确的是 （ ） a该物质有很高的熔点、很大的硬度 b该物质形成的晶体属分子晶体c该物质分子中si60被包裹在c60里面 dc60易溶于水2如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为m gmol，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） a. b. c. d. 3元素x的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）axy2 bx2y3 cx2y dx3y24下列叙述不正确的是（ ）ach4o和c2h6o都符合cnh2n2o的通式，它们可能互为同系物b16 g ch4与18 gnh4+所含质子数相等c32s与33s的质子数相等，属于同一种元素的不同核素d质量相等、体积不等的n2和c2h4的分子数一定相等5下图是元素周期表的一部分。、均为短周期元素，若原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）a元素的氢化物水溶液呈碱性b气态氢化物的稳定性：yzc最高氧化物对应水化物的酸性：d阴离子半径从大到小排列的顺序：6下列物质中含有离子键的是（ ）acl2 bh2o cch4 dkoh 7下列说法正确的是（ ）a.难失电子的原子，得电子的能力一定强 b. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系c.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大d.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素8元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（ ）a单质的物理性质 b化合价c原子半径d元素金属性、非金属性9下列物质：co2;ccl4；nh3；bf3；h2o；hbr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）a.b.c.d.10下列物质属于离子化合物的是（ ）ac60 bhcl c c6h6 dcaci2 11氯有两种稳定的天然同位素37cl、35cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37cl的质量分数的判断正确的是（ ）a25% b略大于25% c75% d略小于75%12我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成加合物h2nconh2h2o2，不但使h2o2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体经测定h2o2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）a任何分子式中的“ ”都表示氢键bh2o2是极性分子，其结构简式为hoohch2o2既有氧化性又有还原性dh2nconh2与h2o2是通过氢键结合的13关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 ( )a只有正确 b只有正确c全都不正确d全都正确14下列物质属于离子化合物的是 （ ）ac60 bhcl c c6h6 dcaci215下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高 hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a. 仅 b.仅 c. d. 16下列叙述中能肯定a的金属性比b的金属性强的是（ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换出的h2比1mol b从酸中置换出的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ）a.构成矿物和岩石的主要元素 b.空气中含量最多的元素c.单质在常温下是液态的元素 d.地壳中含量最多的元素18已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw19已知a、b、c、d、e是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。a在周期表中原子半径最小，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，d元素与a元素同主族。e元素与c元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。画出a的阴离子的结构示意图 。c的单质和d的单质在点燃条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为 。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为 。将9gb单质在足量的c单质中燃烧，所得气体通入1l1.0moll-1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是 。将e的单质在足量的c的单质中燃烧，所得主要气体为y。将y通入x中，x与y可能发生的反应的化学方程式有 。20某研究性学习小组设计了如下二组实验:（i）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式：a： ，b： ，c： 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。( )为比较fe3+和cu2+对h2o2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是 ，或者将fecl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/l 的fe2(so4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是 。21（7分）已知a、b、c、d、e是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子就是一个质子，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。e元素与d元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶入cs2 （1）请写出元素符号：b ；c ；（2）画出e的阴离子结构示意图： ；（3）a单质和c单质在一定条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为 ；（4）将9gb单质在足量的d单质中燃烧，所得气体通入1l 1mol/l的naoh溶液中，完全吸收后，溶液中(除na+外)浓度最大的离子是 。22短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊（1）甲在元素周期表中的位置是 。（2）原子半径：甲 丁（填“”或“”或“”、“si ,co2sioh2o=h2sio3co.强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。比较fe3+和cu2+对h2o2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；21(1) c n （）（3）22 3（2分）（4）hco3(方程式2分，其余每空1分)【解析】22（1）第三周期第a族 （2） （3） 极性（4）丁；（3）乙与戊组成化合物为ccl4，其电子式为；化学键的类型为极性共价键；（4）甲为si，丙为n，所以非金属性是甲 5.0106（各2分，共4分）【解析】试题分析：（1）、nox、so2是形成酸雨的主要物质，o、s均为第via族，氮肥组成元素中原子半径最小的是h，由题意可知w、x、y、z分别为氢、氮、氧、硫，n位于第2周期第va族，o位于第2周期第via族，s位于第3周期第via族；（2）、x是氮，其最高价氧化物对应水化物为hno3，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、no和h2o，该氧化还原反应方程式为3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；（3）、x、w为氮和氢，xw3为nh3，由题意可知，nh3(g)+3/4o2(g)=1/2n2(g)+3/2h2o(l) h=382.8kjmol1，或者为4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l) h=1531.2 kjmol1；（4）、形成化合物种类最多的元素为碳，则含有四种元素的氮肥为(nh4)2co3、nh4hco3或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物；（5）、含有碳元素的一元酸由hcooh、ch3cooh等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则hr为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液ph7，则x7；室温时hr溶液的ph=3，则c(h+)=103moll1，由于hr+naoh=nar+h2o中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(hr)=0.250moll10.02l0.025l=0.200moll1，由于hrh+r，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为103moll