江西省遂川中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题

1 遂川中学遂川中学 20192019 届高二年级第一学期第三次月考届高二年级第一学期第三次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1h 1 c 12c 12 o 16o 16 ca 40ca 40 cu 64cu 64 一 选择题一 选择题 每小题每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 化学与 stse 社会 科学 技术和环境 密切相关 下列说法不正确的是 a 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 b 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 c 合理利用太阳能 风能和氢能等能源有利于实现 低碳经济 d 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 其主要原因是形成了原电池 2 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 a 工业上生产硫酸的过程中 使用过量的空气以提高 so2的利用率 b h2 i2 hi 平衡混合气加压后颜色变深 c 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 3 下列热化学方程式说法正确的是 a 由 c s 石墨 c s 金钢石 h 0 可知 石墨比金刚石稳定 b co 的燃烧热是 283 0kj mol 1 则 2co g o2 g 2co2 g h 283 0kj mol 1 c 常温常压 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3kj mol 1 则 hf aq naoh aq naf aq h2o l h 57 3kj mol 1 d 已知 c s o2 g co2 g h1 c s 1 2o2 g co g h2 则 h1 h2 4 某温度下 在一个 2l 的密闭容器中 加入 4 mola 和 2molb 进行如下反应 3a g 2b g 4c s d g 反应 2 min 后达到平衡 测得生成 1 6 mol c 下列说法正 确的是 a 前 2min d 的平均反应速率为 0 2mol l min b 此时 b 的平衡转化率是 40 c 增加 b 平衡向右移动 b 的平衡转化率增大 d 增大该体系的压强 平衡不移动 5 一定条件下 反应 2no2 g n2o4 g h 0 在密闭容器中达到平衡 在测定 no2的 相对分子质量时 下列条件中 测定结果误差最小的是 2 a 温度 130 压强 3 03 105pa b 温度 25 压强 1 01 105pa c 温度 130 压强 5 05 104pa d 温度 0 压强 5 05 104pa 6 下列各组中的比值等于 2 1 的是 a ph 都为 12 的烧碱溶液与 ba oh 2溶液的物质的量浓度之比 b k2s 溶液中 c k 与 c s2 之比 c 相同温度下 0 2mol l 醋酸溶液与 0 1mol l 醋酸溶液中的 c h 之比 d 10ml0 5mol l 的盐酸与 5ml0 5mol l 的盐酸溶液中的 c h 之比 7 下列实验操作不能达到目的的是 a 用 na2s 溶液和 al2 so4 3溶液反应制取 al2s3固体 b 用加热蒸发 k2co3溶液的方法获得 k2co3晶体 c 用 na2s 溶液和 cuso4溶液反应制取 cus 固体 d 在通 hcl 气体的氛围中加热 mgcl2溶液制取 mgcl2固体 8 如图装置中发生反应的离子方程式 cu 2h cu2 h2 下列说法正确的是 a a b 不可能是同种材料的电极 b 该装置可能是原电池 电解质溶液为稀盐酸 c 该装置可能是 a b 未形成闭合回路 电解质溶液是稀硝酸 d 该装置可能是电解池 电解质溶液为稀盐酸 9 下列关于如图所示装置的说法 正确的是 a 装置中阴极处产生的气体能够使湿润 ki 淀粉试纸变蓝 b 装置中待镀铁制品应与电源正极相连 c 装置中电子由 b 极流向 a 极 d 装置中的离子交换膜可以避免生成的 cl2与 naoh 溶液反应 3 10 某同学用 0 1000mol l 的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液 20ml 则下列叙 述正确的是 a 本实验可选用甲基橙为指示剂 b 在滴定操作开始前 应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶 c 在滴定操作的碱式滴定管中有气泡 滴定结束时气泡消失 则测定结果偏大 d 若达到滴定终点时 消耗 naoh 溶液 20 00ml 则原醋酸溶液的 ph 1 11 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 含有大量 fe3 的溶液 na scn cl so42 ph 11 的溶液中 co32 na no3 s2 k 水电离的 h 浓度为 10 12mol l 的溶液中 nh4 na so42 hco3 加入 mg 能放出 h2的溶液中 mg2 no3 nh4 k s2o32 澄清溶液中 fe3 no3 na c1 so42 c h c oh 1 10 12的溶液中 k na co32 no3 使甲基橙变红的溶液中 cu2 so42 nh4 no3 c1 a b c d 12 用情性电极电解一定浓度的 cuso4溶液时 通电一段时间后 向所得的溶液中加入物质的 量为 0 1mol 的 cu2 oh 2co3 恰好恢复到电解前的浓度和 ph 不考虑二氧化碳的溶解 则电解过程中转移的电子的物质的量为 a 0 4mo1 b 0 5mo1 c 0 6mo1 d 0 8mo1 13 常温下 向 l0ml0 1mol l 的 hr 溶液中逐渐滴入 0 lmol l 的 nh3 h2o 溶液 所得溶液 ph 及导电 性变化如图 下列分析不正确的是 a a b 点导电能力增强 说明 hr 为弱酸 4 b b 点溶液 c nh3 h2o c r c h c oh c c 点溶液 存在 c nh4 c r c oh c h d 常温下 hr 和 nh3 h2o 的电离平衡常数近似相等 14 已知 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 某温度下在体积均为 2l 的甲 乙恒 容密闭容器中充入反应物 其起始物质的量如下表所示 甲中反应达到平衡时 测得 c h2 0 008mol l 下列判断正确的 起始物质的量 n h2 moln i2 moln hi mol 甲 0 020 020 乙 0 040 040 a 平衡时 乙中 h2的转化率是甲中的 2 倍 b 平衡时 甲中混合物的颜色比乙中深 c 平衡时 甲 乙中热量的变化值相等 d 该温度下 反应的平衡常数 k 0 25 15 hg 是水体污染的重金属元素之一 水溶液中二价汞的主要存在形态与 cl oh 的浓度 关系如图所示 图中涉及的物质或粒子只有 hg oh 2 为难溶物 粒子浓度很小时常用负对 数表示 如 ph lgc h pcl lgc cl 下列说法中错误的是 a hg no 3 2 固体溶于水通常会出现浑浊 b 海水 cl 的浓度大于 0 1 mol l 则其中汞元素的主要存在形态是 hg oh 2 c 少量 hg no 3 2 溶于 0 001 mol l 盐酸后得到澄清透明溶液 d 已知 k sp hgs 1 6 10 52 当 c s 2 1 10 5 mol l 时 c hg 2 1 6 10 47 mol l 5 16 磷酸铁锂电池装置如图所示 其中正极材料橄榄石型 lifepo4通过粘合剂附着在铝箔表面 负极石墨材料附着在铜箔表面 电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐 电池工作时的总反应 为 lifepo4 6c li1 xfepo4 lixc6 则下列说法正确的是 a 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 b 充电时 li 迁移方向是 由右向左 c 放电时 正极的电极反应式为 lifepo4 xe li1 xfepo4 xli d 用该电池电解精炼铜 当转移电子 1 25mol 时能得到精铜 32g 则电子利用率为 80 二 填空题 本大题二 填空题 本大题 4 4 小题 共小题 共 5252 分 分 17 10 分 连二次硝酸 h2n2o2 是一种二元酸 可用于制 n2o 气体 1 常温下 用 0 01mol l 1的 naoh 溶液滴定 10ml0 01mol l 1的 h2n2o2溶液 测得溶液 ph 与 naoh 溶液体积的关系如图所示 写出 h2n2o2在水溶液中的电离方程式 c 点溶液中个离子溶度由大到小的顺序 b 点时溶液中 c h2n2o2 c n2o22 填 或 下同 a 点时溶液中 c na c hn2o2 c n2o22 2 硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合 可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀 向该分散系 中滴加硫酸钠溶液 当白色沉淀和黄色沉淀共存时 分散系中 6 已知 ksp ag2n2o2 4 2 10 9 ksp ag2so4 1 4 10 5 18 4 分 反应 ma g nb g pc g 在一定温度和不同压强下达到平衡时 分别得到 a 的 物质的量浓度如下表所示 压强 pa 2 1055 1051 106 c a mol l 1 0 10 180 40 分析表中数据 回答 1 当压强从 2 105 pa 增加到 5 105 pa 时 平衡 填 向左 向右 或 不 移动 理由是 2 当压强从 5 105 pa 增加到 1 106 pa 时 该反应的化学平衡 填 向左 向右 或 不 移动 可能的原因是 19 12 分 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义 1 甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置 某兴趣小组按该装置实验 导管中液 柱的上升缓慢 下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 填序号 a 用纯氧气代替试管内空气 b 用酒精灯加热试管提高温度 c 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 d 换成更细的导管 水中滴加红墨水 2 该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验 导管中红墨水液柱高度随时间的变化如 下表 根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 填 加快 不变 7 减慢 你认为影响因素为 时间 min 13579 液柱高度 cm 0 82 13 03 74 2 3 为探究铁钉腐蚀实验 a b 两点所发生的反应 进行以下实验 请完成表格空白 实验操作实验现象实验结论 向 nacl 溶液中滴加 2 3 滴酚酞指示剂 a 点附近溶液出现红色 a 点电极反应为 然后再滴加 2 3 滴 b 点周围出现蓝色沉淀 b 点电极反应为 根据以上实验探究 试判断 填 a 或 b 为负极 该点腐蚀更严重 4 设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式 测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体 积分数随时间变化见右下图 从图中可分析 t1 t2 之间主要发生 腐蚀 填吸氧或析氢 原因是 5 金属阳极钝化是一种电化学防腐方法 将 fe 作阳极置于 h2so4 溶液中 一定条件下 fe 钝化形成致密 fe3o4 氧化膜 试写出该阳极电极反应式 20 14 分 汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源 汽车排气系统中安装三元催化器可 同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质 反应 4co g 2no2 g n2 g 4co2 g h 1196 kj mol 反应 2co g 2no g n2 g 2co2 g 1 已知 n2 g o2 g 2no g h 180 5kj mol 8 p mpa 图 1 no 平衡转化 率 2co g o2 g 2co2 g h 566 0kj mol 则反应 的 h s 0 填 或 下同 若注射器绝热 平衡常数 k b k d 21 12 分 水泥是重要的建筑材料 水泥熟料的主要成分为 cao sio2 并含有一定量的铁 铝和镁等金属的氧化物 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示 回答下列问题 1 在分解水泥样品过程中 以盐酸为溶剂 氯化铵为助溶剂 还需加入几滴硝酸 加入硝 酸的目的是 还可使用 代替硝酸 2 沉淀 a 的主要成分是 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应 该反应的化学方 程式为 3 加氨水过程中加热的目的是 4 草酸钙沉淀经稀 h2so4处理后 用 kmno4标准溶液滴定 通过测定草酸的量可间接获知 9 钙的含量 滴定反应为 mno4 h h2c2o4 mn2 co2 h2o 实验中称取 0 400 g 水泥 样品 滴定时消耗了 0 0500 mol l 1的 kmno4溶液 36 00 ml 则该水泥样品中钙的质 量分数为 10 化学答案化学答案 一 选择题 每题 3 分 共 48 分 题号 12345678 答案 bbabcaad 题号 910111213141516 答案 dcdcbdbd 二 填空题 17 10 分 1 h2n2o2 hn2o2 h hn2o2 n2o22 h c na c n2o22 c oh c hn2o2 c h 2 3 0 10 4 18 4 分 1 向右 当压强增大到原来的 2 倍时 c a 只增大为原平衡的 1 8 倍 说明平衡向消耗 a 的方向移动 2 向左 当压强增大到量定程度时 b 转化为液态或固态 导致平衡向生成 a 的方向移动