高二化学 离能的周期性变化 课件选修4.ppt

第一电离能的周期性变化 请同学们回忆一下 我们学过的元素主要性质有哪些 他们各有怎样的递变规律 1 金属性2 非金属性3 元素的主要化合价4 原子半径 同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强 知识复习 同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从 1价到 7价负价从 4到价 同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大 元素第一电离能 原子失去一个电子形成 1价阳离子所需能量 符号单位 气态 气态 最低 i1 kj mol 1 概念应用 1 已知m g e m g 时所需最低能量为502kj 则m元素的i1 2 已知na元素的i1 496kj mol 1 则na g e na g 时所需最低能量为 502kj mol 1 496kj 问题探究一 元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系 第一电离能越小 越易失去电子 金属性越强第一电离能越大 越难失去电子 金属性越弱 问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢 同周期从左到右第一电离能有逐渐的趋势同主族从上到下第一电离能逐渐 增大 减小 1 总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大 友情提示 比较金属元素 非金属元素及稀有气体元素最外层电子数多少入手 参考答案 金属元素最外层电子数较少 原子半径较大 较易失一个电子 因此第一电离能较小 非金属元素最外层电子数较多 原子半径较小 较难失一个电子 因此第一电离能较大 稀有气体最外层电子排布ns2np6 达稳定结构 难失电子 第一电离能大 为什么 2 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 为什么 提示 从原子结构的变化来解释 参考答案 同周期元素从左到右 随核电荷数增大 原子半径逐渐减小 原子核对核外电子的吸引力逐渐增大 原子失电子能力逐渐减小 第一电离能有逐渐增大的趋势 3 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 为什么 提示 从原子结构的变化来解释 参考答案 同主族元素从上到下 随核电荷数增大 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的吸引力逐渐减小 原子失电子能力逐渐增大 第一电离能逐渐减小 4 同一周期第一电离能最小的是碱金属元素 最大的是稀有气体元素 为什么 参考答案 碱金属元素核外电子排布为ns1 同周期中 除稀有气体外 原子半径最大 易失去一个电子 形成稳定结构 因此第一电离能在同周期中最小 稀有气体最外层电子排布为ns2np6 已达稳定结构 难以失电子 因此第一电离能在同周期中最大 提示 从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考 课堂练习 1 下列说法中正确的是 a 同周期中 a族元素的原子半径最大b a族元素的原子 半径越大 越易得到电子c 室温时 零族元素的单质都是气体d 同一周期中 碱金属元素的第一电离能最大 c 规律与总结 总体上 金属元素第一电离能都 非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 在同一周期中第一电离能最小的是元素最大的是元素 较小 碱金属 稀有气体 较大 2 判断下列元素间的第一电离能的大小naknpfneclsmgalon 课堂练习 3 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 knali bcben henear naalsp li na k n c be b he ne ar p s al na 影响第一电离能的因素 1 原子核对核外电子的引力2 原子达到稳定结构的趋势 拓展视野 根据第一电离能定义 你能说出什么是第二电离能 第三电离能吗 讨论后回答 气态电中性基态原子失去一个电子形成 1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能 用i1表示 依次类推可得 从 1价气态离子中再失去一个电子 形成 2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能 用i2表示 同一种元素的逐级电离能大小关系 i1 i2 i3 i4 i5 为什么 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答 为什么钠易失去一个电子 镁易失去两个电子 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能 因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子 即na易形成na 而不易形成na2 而mg的第一第二电离能相差不大 第三电离能远大于第二电离能 因此镁易形成 2价镁离子 概念辨析 1 每一周期元素中都是以碱金属开始 以稀有气体结束 2 f区都是副族元素 s区p区都是主族元素3 铝的第一电离能大于k的第一电离能4 20 时1molna失去1mol电子吸收650kj能量 则na的第一电离能为650kj