人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 课件（50张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 思考 1 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 2 盐溶液是否一定是呈中性 3 常用什么方法来确定溶液的酸碱性 实验探究 一 盐溶液的酸碱性规律 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 p54 中性 酸性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 课堂练习1 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 哪些呈中性 fecl3 naclo al2 so4 3 agno3 na2s k2so4 谁强显谁性同强显中性 盐溶液呈酸碱性的规律 即 强酸弱碱盐呈酸性弱酸强碱盐呈碱性强酸强碱盐呈中性 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性 问题探究 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 以nh4cl溶液为例 思考 1 nh4cl溶液中哪些物质发生电离 2 哪些离子能相互结合 对水的电离平衡有何影响 3 为什么nh4cl溶液显酸性 三 盐类的水解 1 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 弱酸阴离子 ch3coo co32 hco3 f s2 等 弱碱阳离子 nh4 al3 cu2 fe3 ag 等 盐 水酸 碱 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 2 水解的条件 3 水解的实质 使c h c oh 生成弱电解质 4 水解的特点 可逆 吸热 4 程度小 5 动态平衡 中和 水解 3 有弱酸或弱碱生成 5 水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 总结 各类盐水解的比较 能 能 不能 ch3coo nh4 1 下列溶液ph小于7的是 a 氯化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h 课堂作业1 盐 水酸 碱 三 盐类水解方程式的书写注意事项 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱酸阴离子 弱碱阳离子 水弱酸 弱碱 oh h 5 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 co32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 so32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 课堂作业2 书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式naclo nahco3 na2s nh4no3 cucl2 ch3coonh4 小结 1 盐类水解的定义 条件 实质 特点 规律2 盐类水解的特点 是中和反应的逆反应 吸热反应 水解程度很小3 水解的离子方程式的书写 课后作业 金版学案 p 谢谢 第二课时 复习回顾 盐类水解 1 概念 2 水解的条件 3 水解的实质 4 水解的特点 5 水解的规律 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 生成弱电解质 可逆 吸热 一般微弱 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 盐 水酸 碱 三 盐类水解方程式的书写注意事项 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱酸阴离子 弱碱阳离子 水弱酸 弱碱 oh h 5 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 co32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 so32 h 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 课堂作业2 书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式naclo nahco3 na2s nh4no3 cucl2 ch3coonh4 复习 写出下列物质的水解的离子方程式 并说明溶液的酸碱性 nh4 2so4 naclo fe no3 3 k2s nahco3 cucl2 四 盐类水解平衡 一 定义 在一定条件下 当盐类的水解速率等于中和速率时 达到水解平衡 动态平衡 二 影响因素 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 naclo aq nahco3 aq mgcl2 aq alcl3 aq 对应的酸 hcloh2co3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 mg oh 2al oh 3 16 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 na2co3 aq nahco3 aq 对应的酸 hco3 h2co3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势电离趋势 nah2po4和nahso3例外 na3po4na2hpo4nah2po4h3po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 ph值 弱酸弱碱盐 水解程度较大 11 2 盐类水解的影响因素 外因 1 温度 活动与探究 向0 1mol lna2co3溶液中滴加2 3滴酚酞 观察现象 微热后再观察现象 比较有什么不同 冷却后 又有什么现象 加入酚酞 溶液淡红色 加热 溶液变为深红色 冷却后 溶液恢复淡红色 升温促进水解 降温抑制水解 co32 h2ohco3 oh 2 浓度 以氯化铵溶液为例 nh4 h2onh3 h2o h 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向 0 1 0 1 0 1 0 1k 稀释促进水解 2 盐类水解的影响因素 外因 qc k 向右 向右 增大 减小 减小 增大 k 增大浓度抑制水解 k 在稀fecl3溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2o fe oh 3 3h 加浓hcl 3 酸碱性 减小 左移 增大 减小 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 现象 溶液黄色加深 2 盐类水解的影响因素 外因 活动与探究 思考 水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 配制fecl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的 抑制fecl3的水解 思考 hcl 10 课堂练习 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 改变下列条件 填写变化情况 第三课时 盐类水解的应用 1 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有al2 so4 3溶液 外筒装有nahco3溶液 al2 so4 3和nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 速度快耗盐少 混合前混合后 六 盐类水解的应用 一 日常生活中的应用 2 盐作净化剂的原理 明矾 fecl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 3 纯碱去油污 水解显碱性 升温 促进co32 水解 六 盐类水解的应用 二 易水解盐溶液的配制与保存 配制fecl3溶液 加少量 配制fecl2溶液 加少量 保存nh4f溶液 稀盐酸 稀盐酸和fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制feso4溶液 加少量 稀硫酸和fe粉 考点 三 判断盐溶液的酸碱性 nacl溶液 ch3coona溶液 nh4cl溶液 中性 碱性 酸性 ch3coonh4溶液 中性 nahco3溶液 碱性 相同温度和浓度 四 判定离子能否大量共存 al3 与alo2 al3 与hco3 al3 与co32 al3 3alo2 h2o al oh 3 4 6 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o2al oh 3 3co2 五 某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 nh4 2so4 硫铵 ca oh 2 k2co3 草木灰 酸性 碱性 它们不能混合使用 六 利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效 如 mgcl2溶液中混有fecl3杂质 加入mg oh 2 加入mgo 加入mgco3 加入mg 不引入新杂质 主 次 七 挥发性强酸弱碱盐 不能用蒸发溶液的方法制取 alcl3溶液 蒸干 al oh 3 灼烧 al2o3 mgcl2 6h2o mg oh 2 mgo 晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水mgcl2 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2so4 caco3 下列盐溶液加热蒸干 灼烧后 得到什么固体物质 制备纳米材料 如 用ticl4制备tio2 书p58 八 判断某些酸的强弱 九 判断盐溶液中离子和种类及各种离子浓度的大小 八 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c hco3 c h2co3 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 nh4cl溶液中 八 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电荷守恒 如 nh4cl溶液中阳离子 nh4 h 阴离子 cl oh 正电荷总数 负电荷总数n nh4 n h n cl n oh 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c nh4 c h c cl c oh 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 1 电荷守恒 阳离子 na h 阴离子 oh s2 hs 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh c na c h c oh 2c s2 c hs 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 2 物料守恒 元素或原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 amol l的na2co3溶液中na2co3 2na co32 h2oh oh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na 2amol l c co32 c hco3 c h2co3 amol l 元素或原子守恒 即c na c c 2 1 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 因此 c na 2 c s2 c hs c h2s 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c na c s 2 1 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 如 nahco3溶液 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c na c c 1 1 因此c na c hco3 c co32 c h2co3 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 3 质子 h 守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 h 的物质的量应相等 如 nh4cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 h3o h nh3 h2o oh c h c nh3 h2o c oh 如 ch3coona溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 h3o h ch3cooh oh c h c ch3cooh c oh 例1 在0 1mol l的nh3 h2o溶液中 关系正确的是a c nh3 h2o c oh c nh4 c h b c nh4 c nh3 h2o c oh c h c c nh3 h2o c nh4 c oh c h d c nh3 h2o c nh4 c h c oh 解析 nh3 h2o是一元弱碱 属于弱电解质 在水溶液中少部分发生电离 nh3 h2onh4 oh 所以c nh3 h2o 必大于c nh4 及c oh 因为电荷守恒c oh c h c nh4 所以c oh c nh4 综合起来 c nh3 h2o c oh c nh4 c h a 例2 用均为0 1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 对该混合溶液的下列判断正确的是a c o