化学鲁科版必修2 第二章第二节化学反应的限度 第三课时 课件（共23张）.ppt

影响化学平衡状态的因素 第三课时 授课人 蓬莱一中张少云 1 探究温度 浓度的改变对化学平衡移动影响 2 深入理解温度 浓度影响化学平衡移动的本质原因 3 通过小组合作 交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用 学习目标 1 正逆反应速率大小 v 正 v 逆 平衡向正向移动 v 逆 v 正 平衡向逆向移动 平衡移动方向的判断方法 2 利用q与k的相对大小 q k反应达到平衡 q k平衡逆向移动 q k平衡正向移动 温故知新 增大反应物浓度 a或b 增大生成物浓度 c或d 减少反应物浓度 a或b 减少生成物浓度 c或d 浓度对化学平衡的影响 q k q k 平衡正向移动 平衡逆向移动 理论预测 实验探究 浓度对化学平衡的影响 实验设计 请根据给出的仪器与试剂设计实验验证 改变反应物或生成物浓度 对化学平衡的影响的预测实验用品 0 01mol lfecl30 01mol lkscn1mol lfecl31mol lkscn试管滴管 1 2 3 分别在三个试管中加入3ml0 01mol lfecl3溶液 2滴0 01mol lkscn溶液 在第一份中加入少量1mol lfecl3溶液 第二份中加入少量1mol lkscn溶液 第三份作对比 实验方案讨论 编号 实验现象 实验结论 平衡移动方向 红色加深 红色加深 红色 实验操作 滴加1mol l 1fecl3溶液 滴加1mol l 1kscn溶液 平衡右移 平衡右移 对照实验 实验结论 原平衡 q k q k k 新平衡 q k q k 实质分析 其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向右移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向左移动 实质 浓度对平衡的影响是通过改变浓度商q实现的 概括整合 例1 工业上制取硫酸的过程中 有一重要的反应 在实际生产过程中 常用过量的空气与成本较高的so2作用 为什么 还有别的方法提高so2的转化率么 根据浓度的改变对平衡的影响 试回答下面问题 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 意义 在此体系中 在升高温度的瞬间 k 而q 所以q k 平衡 移动 在降低温度的瞬间 k 而q 所以q k 平衡 移动 不变 增大 小于 不变 减小 大于 正向 逆向 实质 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 将小球放入热水中 观察 记录实验现象 颜色变深 平衡正向移动 吸热方向 实验探究 温度对平衡的影响 原平衡 q k k q k q k新平衡 k q k q 概括整合 q k 平衡移动 t改变 k改变 q不变 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 升高温度 放热反应的k减小 吸热反应的k增大 其他条件不变时 联系生活实际 在日常生活中 使用洗衣粉等洗涤剂时 使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳 你知道是为什么吗 提示 油脂的水解是正向吸热的可逆反应 原平衡状态 新平衡状态 平衡移动 浓度借助q与k的相对大小进行判断 温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的 小结 练习1 已知反应 1 若平衡后 升高温度 a 增大 则该反应 h0 2 若平衡后 升高温度 k值减小 则该反应 h0 3 若平衡后 降低温度 c的百分含量减少 则该反应 h0 aa g bb g cc g dd g 迁移应用 练习2 fecl2溶液呈浅绿色 其中存在着下列平衡 fe2 2h2ofe oh 2 2h 往该溶液中滴加盐酸 发生的变